【題目】1)已知:2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) △H=1644.3kJ·mol1

2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s) △H=815.88kJ·mol1

寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式 。

2)高鐵酸鉀(K2FeO4)在水中的反應為4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2。圖125℃K2FeO4在不同pH溶液中濃度的變化情況,圖2K2FeO4在不同溫度時溶液濃度的變化情況。

①pH=4.74時,反應從開始到800min時平均反應速率v(OH)=

1800min后,三種溶液中的c(FeO42)均不再改變。隨著pH的變大,此反應的平衡常數(shù)K (填變大、變小不變)。

2240min后,四種溶液中FeO42的濃度不再變化,下列說法正確的是

a上述反應的△H0 b升高溫度,該反應pH減小

c溫度越高,反應速率越慢 d加入鹽酸,FeO42的濃度減小

④FeO42在水溶液中的存在形態(tài)如圖3所示。下列說法正確的是

A不論溶液酸堿性如何變化,鐵元素都有4種存在形態(tài)

BpH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4的分布分數(shù)逐漸變大

CpH=6的這種溶液中加KOH溶液,發(fā)生反應的離子方程式為:HFeO4+OH=FeO42+H2O

高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強的氧化性,是一種優(yōu)良的水處理劑。

已知:4FeO42+10H2O=4Fe(OH)3+8OH+3O2K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是 。

3)常溫常壓下,飽和氯水中氯氣總濃度約為0.09mol/L,且存在可逆反應:Cl2 + H2O HCl + HClO,實驗測得約有三分之一的氯氣與水發(fā)生了反應。反應Cl2+H2OHCl+HClO的平衡常數(shù)為

【答案】12Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s) △H=828.42kJ·mol1;

2①0.001375mmol·L1·min1;不變③ad;C;消毒,凈化;

34.5×10-4;

【解析】

試題分析:1)鋁熱反應的反應物是鋁粉與氧化鐵粉末,生成物是鐵和氧化鋁, 2Al s+O2g═Al2O3s△H=-1 644.3kJmol-1 ,2Fe s+O2g═Fe2O3s△H=-815.88kJmol-1 ,方程式①-②2Al s+Fe2O3s=Al2O3s+2Fe s△H=△H-△H=-1 644.3kJmol-1--815.88kJmol-1=-828.42 kJ mol-1,故答案為:2Al s+Fe2O3s═Al2O3s+2Fe s△H=-828.42 kJmol-1;

2圖象分析可知pH=4.74時,反應從開 始到800min,消耗FeO42-離子濃度為1.0mol/L-0.45mol/L=0.55mol/L,反應的平均反應速率vFeO42-=6.875×10-7 mol/Lmin),v(OH)=2vFeO42-=1.376×10-6mol/Lmin);故答案為:1.376×10-6mol/Lmin);

平衡常數(shù)隨溫度變化,不隨溶液酸堿性,離子濃度變化,隨著pH 變大,此反應的平衡常數(shù)不變,故答案為:不變;

A依據(jù)圖象分析可知隨溫度升高消耗FeO42-濃度增大,平衡正向進行,溫度升高平衡向吸熱反應方向進行,故反應 是吸熱反應,△H0,正確;b根據(jù)4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2 △H0升高溫度,平衡向移動,pH增大,錯誤;c溫度越高,反應速率越快,錯誤;d加入鹽酸,平衡正向移動,FeO42的濃度減小,正確;故選ad;

④A、不同PH值時,溶液中鐵元素的存在形態(tài)及種數(shù)不相同,比如在PH值等于6時,就只有兩種形態(tài),故A錯誤;B、向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分數(shù)先增大隨后又減小,故B錯誤;C、pH=6的這種溶液中,鐵元素的存在形態(tài)有HFeO4-FeO42-,加KOH溶液,只有HFeO4-能反應,發(fā)生反應的離子方程式為:HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O,故C正確;故答案為C

高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強的氧化性,是一種優(yōu)良的水處理劑,起到殺菌消毒作用,形成膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用;故答案為:殺菌消毒、吸附懸浮物;

3)飽和氯水中氯氣總濃度約為0.09mol/L,則

Cl2+H2O H+ + Cl- + HClO

起始濃度:0.09mol/L 0 0 0

轉化濃度:0.03mol/L 0.03mol/L 0.03mol/L 0.03mol/L

平衡濃度:0.06mol/L 0.03mol/L 0.03mol/L

所以K===4.5×10-4;故答案為:4.5×10-4

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根據(jù)上述實驗和圖表數(shù)據(jù):

該廢水中一定含有的離子有_______________填離子符號

實驗室配制100mL所需濃度的NaOH溶液時,用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要________________填儀器名稱。

圖中a=_________。

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①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是

某學生設計回收四氯化碳的操作為:

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b.加入適量Na2SO3稀溶液;

c.分離出下層液體;

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判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 。

②b中反應所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是 mol

根據(jù)以上實驗和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示) mg/kg

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