有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
（1）設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關(guān)系是          （用“>、<、=”表示，下同）。
（2）取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開始放出H2的速率依次為a1、a2、a3，則其關(guān)系是             ；反應(yīng)過程中放出H2的速率依次為b1、b2、b3，則其關(guān)系是                    
（3）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時(shí)，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是                。
（1）C3>C1>C2   （2）a1=a2=a3 b1=b2<b3  （3）V1=V2>V3
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用水稀釋0.1摩/升氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是
A．B．
C．[H+]和[OH-]的乘積D．OH-的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知Cr(OH)3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr(OH)4] ―，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下兩種方法。
[方法一]還原法在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻。
具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：
有關(guān)離子
Fe2+
Fe3+
Cr3+
完全沉淀為對應(yīng)氫氧化物的pH
9.0[
3.2
5.6
（1）寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式     ▲       。
（2）還原+6價(jià)鉻還可選用以下的      ▲       試劑（填序號）。
A．明礬          B．鐵屑            C．生石灰       D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：       ▲     （填序號）；
A．Na2O2         B．Ba(OH)2         C．Ca(OH)2      D．NaOH
此時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在     ▲    （填序號）最佳。
A．3～4          B．6～8            C．10～11       D．12～14
[方法二]電解法將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
（4）寫出陰極的電極反應(yīng)式                     ▲                   。
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：             ▲                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)式
CH3COOH
H2CO3
HClO
平衡常數(shù)
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液：a.CH3COOH  b.Na2CO3  c.NaClO d.NaHCO3;  PH由小到大的排列順序是___________________________
(2)常溫下,0.1mol·L-1的的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是____
A．c(H+)B．c(H+)/ c(CH3COOH)C．c(H+)·c(OH-)D．c(OH-)/ c(H+)
E. c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)體積均為100mlPH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中PH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_________CH3COOH的電離平衡常數(shù)（填大于小于或等于）理由是______________________
(4)25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得PH=6，則溶液中C(CH3COO-)—c(Na+)=____________mol·L-1(填精確值)，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=__________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是
A．取等體積的兩種酸溶液分別進(jìn)行稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則m＞n
B．取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸
C．取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸多
D．兩種酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
A．CO2B．鹽酸C．BaSO4 D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。有關(guān)說法正確的是
A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：a>b>c
B．若使C點(diǎn)的醋酸根離子濃度增大，溶液的pH也增大，可加入適量的醋酸鈉固體
C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a>b>c
D．用濕潤的pH試紙測量c處溶液的pH值，比實(shí)際pH值偏小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，pH=2的NaOH溶液與pH=1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，則NaOH溶液與HC1溶液的體積比為
A．9：2B．2：9C．1：9D．10：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的說法正確的是
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在分子
C．弱電解質(zhì)的水溶液中既存在分子又存在自由移動的離子
D．因?yàn)镹H3·H2O是弱電解質(zhì)，所以在AlCl3溶液中加入氨水不能制取Al(OH)3沉淀

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