【題目】乙烯與乙烷混合氣體共a mol,與b mol的氧氣共存于一密閉容器中,點燃后充分反應(yīng),乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合氣體和45 g水。試求:
(1) 當(dāng)a=1時,乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4):n(C2H6)=________________________;
(2) 當(dāng)a=1時,且反應(yīng)后CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的2/3時,則b=_________,得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n(CO):n(CO2)=______________。
(3) a的取值范圍是____________________;b的取值范圍是_________________________。
【答案】1∶1 3 1∶3
【解析】
(1)設(shè)乙烯和乙烷的物質(zhì)的量分別是x和y,則x+y=1、2x+3y=45÷18=2.5,解得x=y=0.5,所以乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n (C2H4)∶n (C2H6)=1∶1。
(2)設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別是x和y,則根據(jù)碳原子守恒可知x+y=2。根據(jù)氧原子守恒可知(x+2y+2.5)÷2即是反應(yīng)前氧氣的物質(zhì)的量,所以有x+y=(x+2y+2.5)÷3。解得x=0.5mol、y=1.5mol,則得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n (CO)∶n (CO2)=1∶3。所以b=(x+2y+2.5)÷2=3mol。
(3)由于水是2.5mol,所以如果全部是乙烯生成的,則a=;如果全部是乙烷生成的,則a=,因此a的取值范圍是。
(4)根據(jù)(3)可知,如果全部是乙烯生成的,則a=,則需要氧氣的物質(zhì)的量是;如果全部是乙烷生成的,則a=,則需要氧氣的物質(zhì)的量是,因此b的取值范圍是。
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【題目】某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的幾種,已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol·L-1(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子,現(xiàn)進行了如下的操作:
下列說法正確的是
A.無色氣體可能是NO和CO2的混合物
B.原溶液可能存在Fe3+
C.溶液X中所含離子種類共有4種
D.另取l00mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾,洗滌,灼燒至恒重,理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g
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【題目】常溫下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1HA溶液,滴定曲線如圖。下列說法不正確的是
A. 常溫下,HA電離常數(shù)為1.0×10-6
B. 點②所示溶液中:c(Na+)< c(HA)+c(A-)
C. 點③所示溶液中:c(Na+)> c(A-)> c(OH-)>c(H+)
D. 從點①到點③的滴定過程中,水的電離程度不變
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【題目】碳是一種極其重要的元素,工業(yè)上,生活中到處可見。
(1)碳原子核外有________種能量不同的電子,這些電子占據(jù)了______個紡錘形軌道。
(2)下列方法可以比較碳與硫的非金屬性強弱的是__________
a.比較原子最外層電子數(shù)多少 b.比較其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
c.比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d.比較單質(zhì)的熔沸點高低
(3)煤的氣化是煤高效潔凈利用的方向之一。在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中 建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-Q,可認定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(選填序號)。
a.體系的壓強不再發(fā)生變化 b.v正(CO)=v逆(H2O)
c.生成n molCO的同時生成n mol H2 d.1mol H-H鍵斷裂同時斷裂2mol H-O鍵
(4)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立,達到平衡后,給平衡體系加壓(縮小體積),則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將______(填寫不變、變小、變大、無法確定)。若工業(yè)上以此方法生產(chǎn)水煤氣,提高產(chǎn)率的措施為____。(寫出兩條措施)
(5)空氣中的CO2濃度增大,會導(dǎo)致溫室效應(yīng),有人提出將CO2通過管道輸送到海底,這可減緩空氣中CO2濃度的增加。但長期下去,海水的酸性也將增強,破壞海洋的生態(tài)系統(tǒng)。請你結(jié)合CO2的性質(zhì),從平衡角度分析酸性增強原因 _____________________。
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【題目】amolFeS與bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng),假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液,則反應(yīng)中未被還原的硝酸為
A.
B.(a+3b)mol
C.
D.(cV-3a-9b)mol
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【題目】碳酸氫銨是我國主要的氮肥品種之一,在貯存和運輸過程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量,必須測定其含氮量。
I.某學(xué)生設(shè)計了一套以測定二氧化碳含量間接測定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中:
(1)請選擇必要地裝置,按氣流方向連接順序為________________。
(2)分液漏斗中的液體最適合的是___________。
A.稀鹽酸 B.稀硫酸 C.濃硝酸 D.氫氧化鈉
(3)連在最后的裝置起到的作用____________________________________。
Ⅱ.如果氮肥中成分是(NH4)2SO4,則可以用甲醛法測定含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量的銨鹽作用,生成相當(dāng)量的酸,反應(yīng)為2(NH4)2SO4+6HCHO→(CH2)6N4 +2H2SO4 + 6H2O,生成的酸再用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,從而測定氮的含量。步驟如下:
(4)用差量法稱取固體(NH4)2SO4樣品0.6g于燒杯中,加入約30mL蒸餾水溶解,最終配成100mL溶液。用________準(zhǔn)確取出20.00mL的溶液于錐形瓶中,加入18%中性甲醛溶液5mL,放置5min后,加入1~2滴________指示劑(已知滴定終點的pH約為8.8),用濃度為0.08mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,讀數(shù)如下表:
滴定次數(shù) | 滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) |
1 | 1.20 | 16.21 |
2 | 3.00 | 18.90 |
3 | 4.50 | 19.49 |
達滴定終點時的現(xiàn)象為______________________________,由此可計算出該樣品中的氮的質(zhì)量分數(shù)為_________________。
(5)在滴定實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡,滴定開始時無氣泡,則此實驗測定的含氮量比實際值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
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【題目】草酸亞鐵(FeC2O4)作為一種化工原料,可廣泛用于新型電池材料、感光材料的生產(chǎn)。以煉鋼廠的脫硫渣(主要成分是Fe2O3)為原料生產(chǎn)電池級草酸亞鐵晶體的工藝流程如下:
(1)如圖是反應(yīng)溫度、加料時間及分散劑的質(zhì)量分數(shù)對草酸亞鐵純度的影響:
從圖象可知,制備電池級草酸亞鐵晶體的最佳實驗條件是_____________________________
(2)寫出“還原”過程中既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的離子方程式______________________
(3)濾渣2中含有TiOSO4,進行熱水解可以生成不溶于水的TiO2·H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
(4)流程圖中“濾液”經(jīng)處理后得到一種化肥,其化學(xué)式為_________。“一系列操作”指___________。
(5)草酸亞鐵固體純度的測定
①準(zhǔn)確稱取m g草酸亞鐵固體樣品,溶于30 mL 2 mol·L-1H2SO4溶液中,在60~80℃水浴加熱,用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液。
②取20.00 mL,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(濃度為c mol·L-1)消耗V1mL。
③向滴定后的溶液中加入適量鋅粉,用試劑x檢驗Fe3+至極微量,過濾,洗滌,洗滌液并入濾液中。
④繼續(xù)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(濃度為c mol·L-1)滴定至終點,消耗V2mL。
在②中溶液中發(fā)生2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O,還有另一氧化還原反應(yīng),寫出其離子方程式_____________,步驟③中檢驗其中微量的Fe3+的試劑x名稱是_________溶液,固體樣品的純度為_____________(用含c、V1、V2的式子表示)
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【題目】直接排放含SO2的煙氣會危害環(huán)境。利用工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3)可吸收煙氣中的SO2并制備無水Na2SO3,其流程如圖。
下列說法中不正確的是
A.吸收塔中的溫度不宜過高,原因可能是防止SO2的溶解度下降
B.為提高NaHSO3的產(chǎn)率,應(yīng)控制吸收塔中溶液為弱堿性
C.吸收塔中生成HSO3-的離子方程式是2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑
D.操作②為蒸餾水洗滌、干燥,得無水Na2SO3固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某濃度的硝酸與過量鐵粉反應(yīng),生成4.48 L N2O氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),若改與鋁反應(yīng)(生成NO氣體),則最后可溶解的鋁的質(zhì)量是
A.27 gB.9 gC.13.5 gD.8.9 g
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