【題目】將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng):SO2+2Fe3++2H2O===+2Fe2++4H+,Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++ 7H2O,有關(guān)說法正確的是
A. 還原性Cr3+>Fe2+>SO2
B. 氧化性Cr2O72->SO2>Fe3+
C. 兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑
D. Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4
【答案】D
【解析】
A.反應(yīng)SO2+2Fe3++2H2O===SO42-+2Fe2++4H+ 中,SO2做還原劑,Fe2+為還原產(chǎn)物,所以還原性:SO2Fe2+,反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++ 7H2O中Fe2+為還原劑, Cr3+為還原產(chǎn)物,所以還原性: Fe2+Cr3+,綜上所述還原性:SO2Fe2+Cr3+,故A錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)SO2+2Fe3++2H2O===SO42-+2Fe2++4H+中,F(xiàn)e3+做氧化劑,SO42-為氧化產(chǎn)物,SO2為還原劑,所以氧化性:Fe3+SO42-SO2,反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++ 7H2O中, Cr2O72-為氧化劑, Fe3+為氧化產(chǎn)物,所以氧化性: Cr2O72-Fe3+,綜上所述氧化性:Cr2O72-Fe3+SO2,故B錯(cuò)誤;
C.反應(yīng)SO2+2Fe3++2H2O===SO42-+2Fe2++4H+ 中, 鐵元素化合價(jià)降低, Fe2(SO4)3為氧化劑,故C錯(cuò)誤;
D.重鉻酸根具有氧化性,能將亞鐵離子氧化,也能將亞硫酸根氧化為硫酸根,故D正確;
本題答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | 實(shí)驗(yàn)裝置 |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3與AgCl的溶液 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用洗凈的廢銅屑做原料來制備硝酸銅,從節(jié)約原理及防治污染環(huán)境的角度考慮,宜采取的方法是
A. Cu+HNO3(濃)→Cu(NO3) 2
B. Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3) 2
C. Cu CuO Cu(NO3)2
D. Cu CuSO4 Cu(NO3)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對(duì)生產(chǎn)、生活有重要的價(jià)值。
I.(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式________ 。
II.氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如下圖所示。
(2)設(shè)備1、3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是______、 ________ 。設(shè)備2中通入的物質(zhì)A是________。
III.氨氮廢水的去除是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)問題。氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下:
(3)過程①的目的是將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3,并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出,寫出NH4+轉(zhuǎn)化為NH3的離子方程式________ 。
(4)過程②加入NaClO溶液可將氨氮轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),反應(yīng)后含氮元素、氯元素的物質(zhì)化學(xué)式分別為___、_______。
(5)含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO,X可選用以下哪種溶液以達(dá)到去除余氯的目的(填序號(hào))_________。
a.KOH b.Na2SO3 c.KMnO4 D.NaCl
寫出其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式__________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氫譜圖如圖所示,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______,請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜上有________個(gè)峰(信號(hào))。
(2)用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)
①________________;②CH3CH2CH=CHCH3________________。
(3)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或名稱:
①分子式為C8H10的芳香烴,苯環(huán)上的一溴取代物只有一種,寫出該芳香烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。
②戊烷(C5H12)的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物,寫出該戊烷的名稱__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得:
下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)
B. 可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚
C. 乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)
D. 貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱,最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)鎳氫電池居世界先進(jìn)水平,我軍潛艇將裝備國(guó)產(chǎn)大功率鎳氫動(dòng)力電池。常見鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價(jià)均可視為零價(jià)),電池反應(yīng)通常表示為L(zhǎng)aNi5H6+6NiO(OH)==LaNi5+6Ni(OH)2。下列說法正確的是
A. 放電時(shí)儲(chǔ)氫合金作正極
B. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:LaNi5H6-6e-=LaNi5+6H+
C. 充電時(shí)陽(yáng)極周圍C(OH-)減小
D. 充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作負(fù)極VO2++2H++e—=VO2++H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入50mL1mol·L-1硫酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物,能得到鐵的質(zhì)量為
A. 11.2g B. 2.8g C. 5.62g D. 無法計(jì)算
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【題目】據(jù)報(bào)道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍,可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為:
2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O,則下列說法錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極
B. 充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
C. 放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CH3OH-6e-+8OH-=CO32—+6H2O
D. 充電時(shí)每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子
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