Question

在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L，C的體積分?jǐn)?shù)為a%．維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L的是（　　）

• A、6mol C+2mol D
• B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
• C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C
• D、4mol A+2mol B

Answer 1

考點(diǎn)：等效平衡

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：該反應(yīng)在恒溫恒容下，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L，說(shuō)明兩反應(yīng)為等效平衡，只要按照按化學(xué)計(jì)量數(shù)將各物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：兩個(gè)平衡為恒溫恒容條件下的等效平衡，只要按照按化學(xué)計(jì)量數(shù)將各物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，
A、開(kāi)始加入6molC、2molD，將6molC、2molD按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得4molA、2molB，假如容器的容積為原容器容積的2倍，則達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度與原平衡相等，C的濃度為1.2 mol/L；然后將容器的容積縮小一半，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡向著逆向移動(dòng)，則C的濃度小于1.2 mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、開(kāi)始加入1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD，將1.5molC+0.5molD按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA、1molB，故等效為開(kāi)始加入2molA+1molB所到達(dá)的平衡，平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L，故B正確；
C、開(kāi)始加入1mol A+0.5molB+1.5mol C，沒(méi)有D，則1.5molC不能轉(zhuǎn)化到左邊，故不等效為開(kāi)始加入2molA、1molB所到達(dá)的平衡，故C錯(cuò)誤；
D、開(kāi)始加入4molA+2molB，假如容器的容積為原容器容積的2倍，則達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度與原平衡相等，C的濃度為1.2 mol/L；然后將容器的容積縮小一半，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡向著逆向移動(dòng)，則C的濃度小于1.2 mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、等效平衡判斷，難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵，注意等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應(yīng)前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡；若反應(yīng)前后氣體的體積不變，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡．