16．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．在含有大量Al3+的無色溶液中：Ca2+、Na+、Cl-、HCO3-
B．在含有大量H+的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
C．在強酸的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
D．在滴加石蕊顯藍色的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-

分析 A．與Al3+反應的離子不能大量共存；
B．與H+反應的離子不能大量共存；
C．離子之間不發(fā)生任何反應；
D．滴加石蕊顯藍色的溶液呈堿性．

解答 解：A．HCO3-與Al3+發(fā)生互促水解反應而不能大量共存，故A錯誤；
B．CO32-與H+反應生成二氧化碳和水而不能大量共存，故B錯誤；
C．強酸性溶液中離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C正確；
D．滴加石蕊顯藍色的溶液呈堿性，因氫氧化鈣微溶于水，則Ca2+不能大量共存，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查離子共存問題，為高考常見題型，側重于元素化合物知識的綜合考查和學生的分析能力、審題的能力的考查，注意把握常見離子的性質以及反應類型的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．某化學興趣小組進行如下有關SO2性質和含量測定的探究活動．

（1）裝置A中儀器a的名稱為分液漏斗．若利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價的硫元素具有氧化性，試用化學方程式表示該實驗方案的反應原理SO2+2H2S=3S↓+2H2O 或 SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaOH．
（2）選用圖4中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：
①甲同學認為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱，乙同學認為該方案不合理，其理由是二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應，不能證明強酸制備弱酸的原理．
②丙同學設計的合理實驗方案為：按照A→C→B→E→D→F→尾氣處理（填字母） 順序連接裝置．證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的酸性的實驗現(xiàn)象是裝置D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀．
③其中裝置C的作用是除去HC1氣體以免影響后面的實驗．常溫下，測得裝置C中飽和NaHSO3溶液的pH≈5，則該溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．（已知0.1mol/L的H2SO3溶液pH＞1）
（3）為了測定裝置A殘液中SO2的含量，量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO2 全部蒸出，用20.00mL0.0500mol/L的KMnO4溶液吸收．充分反應后，再用0.2000mol/L的KI標準溶液滴定過量的KMnO4，消耗KI溶液15.00mL．
已知：5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
10I-+2MnO4-+16H+═2Mn2++5I2+8H2O
①殘液中SO2的含量為6.4g•L-1．
②若滴定過程中不慎將KI標準溶液滴出錐形瓶外少許，使測定結果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
B．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類
C．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物
D．KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．水分子間存在氫鍵，所以水常溫下以液態(tài)存在并且化學性質非常穩(wěn)定
B．常溫、常壓下以液態(tài)存在的物質一定都是由分子構成，因此該液體一般無法導電
C．硫酸鉀在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成定向移動的離子，從而導電
D．冰醋酸晶體溶于水的過程中即破壞了分子間作用力，也破壞了部分分子內作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Mg2+、Na+、OH-、Cl-B．Ag+、K+、Cl-、NO3-
C．Cu2+、NO3-、SO42-、Cl-D．Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．想一想Ba（OH）2、CuSO4、純堿這些物質為什么歸為一類，下列哪種物質還可以和它們歸為一類（　�。�
A．氫氧化鈉B．鹽酸C．水煤氣D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在由水電離出的c（H+）=1×10-12的溶液中可能大量共存的離子組是（　　）
A．NH4+、K+、CO32-、Cl-B．Al3+、Cu2+、S2-、Cl-
C．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SCN-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）
A．Fe3O4溶于足量稀 HNO3 中：Fe3O4+8H+═Fe2++ZFe3++4H2O
B．NH4HCO3溶液與足量 NaOH 溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．將過量的 SO2 通入 NaClO 溶液中：SO2+ClO-+H2O═HClO+HSO3-
D．將 0.2mol•L-1KA1（SO4）2 溶液與 0.3mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列數(shù)量的各物質所含原子總數(shù)按由大到小順序排列的是（　�。�
①0.5mol氨氣   
②標況下22.4L氦氣   
③9g水    
④0.2mol磷酸．
A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①②④③

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