【題目】關于下列裝置說法正確的是（ ）

A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大

C．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅

D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成

【答案】B

【解析】

試題分析：A、在原電池中，電解質中的陽離子移向正極；

B、在電解池的陰極上是陽離子發(fā)生得電子的還原反應；

C、電解精煉銅時，電解池的陽極是粗銅；

D、在金屬的電化學腐蝕中，電子是從負極流向正極，根據(jù)電極反應來判斷即可．

解：A、在裝置①中，金屬鋅是負極，金屬銅是正極，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，故A錯誤；

B、在電解池裝置②的陰極上是陽離子氫離子發(fā)生得電子的還原反應，氫離子濃度減小，所以a極附近溶液的pH增大，故B正確；

C、電解精煉銅時，電解池的陽極是粗銅，陰極時精銅，即c極為精銅，故C錯誤；

D、在金屬的電化學腐蝕中，金屬鋅是負極，金屬鐵是正極，電子是從負極Zn流向正極Fe，裝置中鐵電極上會產生氫氣，故D錯誤．

故選：B．

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】下列有關物質用途的說法正確的是

A. 燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOX的催化轉化都是減少酸雨產生的措施

B. 用FeCl2溶液與銅反應制作印刷電路板

C. 石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質的變性和納米銀粒子的聚集都是化學變化

D. 碳酸鈉治療胃酸過多

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【題目】已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學方程式為CuSO45H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2kJmol-1則Q1、Q2的關系為

A. Q1＜Q2 B. Q1＞Q2 C. Q1=Q2 D. 無法確定

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【題目】下列有關化學用語表示正確的是（ ）

A．H2O2的電子式：

B．鋁離子的結構示意圖：

C．質子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子： Br

D． C與C互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性

Ⅰ.實驗室制備FeBr2

實驗室用下圖所示裝置制取溴化亞鐵．其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管．e是兩只耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉．

實驗開始時先將鐵粉加熱至600℃～700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應開始，不斷將d中液溴滴入100℃～120℃的D中，經過幾小時的連續(xù)反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵

請回答：

（1）如何檢查用塞子(插有導管和儀器)塞緊的D的氣密性________．

（2）若在A中盛固體CaCO3，a中盛6mol/L鹽酸，為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應是：B為________，C為________．為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛________的尾氣吸收裝置

（3）反應過程中要不斷通入CO2，其主要作用是①________，②________．

Ⅱ.探究FeBr2的還原性，

（1）實驗需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是________。

（2）取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產生黃色的原因提出了假設：

假設1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

設計實驗證明假設2是正確的_______________________________

（3）實驗證明：還原性Fe2+>Br－請用一個離子方程式來證明：______________________________；

（4）若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，則反應的離子方程式為：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式或化學方程式正確的是

A．粗硅的制取：SiO2+C Si+CO2↑

B．赤鐵礦與稀鹽酸的反應：Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3++4H2O

C．向Ba(OH)2溶液加入過量NaHCO3溶液：2HCO3— + Ba2+ + 2OH— = BaCO3↓+2H2O +CO32－

D．向燒堿溶液中通入氯氣可制取漂白粉：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，反應2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）開始時，c（N2O5）=0.040 8molL﹣1，經1min后，c（N2O5）=0.030 0molL﹣1．則該反應的反應速率為（ ）

A．v（N2O5）=1.80×10﹣3 molL﹣1min﹣1

B．v（N2O5）=1.08×10﹣2 molL﹣1min﹣1

C．v（NO2）=1.80×10﹣3 molL﹣1min﹣1

D．v（O2）=1.80×10﹣2 molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）

（1）硝酸在該反應中表現(xiàn)出的性質是 ．

（2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的電子數(shù)是 ，如果得到的NO和NO2物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是 mol．

（3）0.3molCu被另一濃度的硝酸完全溶解后，如果此時產生的NO和NO2氣體總體積在標準狀況下為8.96L，則被還原的硝酸的物質的量是 mol，參加反應的硝酸的物質的量是 mol，產生的混合氣體中NO和NO2體積比為 ．

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【題目】有5種單核粒子，它們分別是4018□、4019□、4019□＋、4020□2+、4120□（□內元素符號未寫出），則它們所屬元素的種類有（ ）

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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