【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池可長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列敘述不正確的是（　�。�

A.放電時負極反應為Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2

B.充電時陽極反應為Fe（OH）3－3e－＋5OH－=FeO＋4H2O

C.放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D.放電時正極附近溶液的堿性增強

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)題給總反應式，高鐵電池放電時必定是鋅為負極失去電子，被氧化，發(fā)生電極反應：，A正確；

B．充電時陽極失去電子，氫氧化鐵被氧化成高鐵酸鉀，發(fā)生氧化反應：，B正確；

C．放電時，高鐵酸鉀在正極得到電子，被還原，C錯誤；

D．放電時正極附近生成OH－，堿性增強，D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定量的密閉容器中，充入濃度分別為0.20mol·L－1、0.10mol·L－1 SO2和O2，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。當反應達到平衡時，不可能存在的數(shù)據(jù)是

A.SO2為0.10 mol·L－1B.O2為0.05mol·L－1

C.SO2為0 mol·L－1D.SO3為0.15 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶A和盛有潮濕有色布條的廣口瓶B，可觀察到的現(xiàn)象是__，發(fā)生該現(xiàn)象的原因___。（試用離子方程式和簡單文字解釋）

（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用__溶液吸收多余的氯氣，原理是___（用化學方程式表示）。

（3）根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉會變質(zhì)，變質(zhì)后的漂白粉加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是__（用字母代號填）。

A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】理論上不能設計為原電池的化學反應是，注：△H＜0為放熱反應

A.CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；△H＜0

B.HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（aq）；△H＜0

C.2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H＜0

D.2FeCl3（l）+Fe（s）==3FeCl2（l）；△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)比較給出能力的相對強弱：________（填“>”“<”或“=”）；用一個化學方程式說明和結合能力的相對強弱________。

(2)是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構。寫出的電子式________。

(3)在常壓下，甲醇的沸點（65℃）比甲醛的沸點（-19℃）高。主要原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大力發(fā)展電動汽車，可以有效控制空氣污染．目前機動車常使用的電池有鉛蓄電池、鋰電池等．

Ⅰ鉛蓄電池充放電的總反應為：，鋰硫電池充放電的總反應為：．

放電時，鉛蓄電池的負極反應式為 ______ ．

鋰硫電池工作時，電子經(jīng)外電路流向 ______ 填“正極”或“負極”．

當消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時，鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 ______ 倍．

Ⅱ由方鉛礦制備鉛蓄電池電極材料的方法如下：

油畫所用的白色顏料置于空氣中，遇氣體變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，用清洗，可使油畫“復原”．

的作用是 ______．

已知硫化鉛溶于水時存在溶解平衡：，試分析能溶于稀的原因 ______．

濾液X是一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，其溶質(zhì)主要是 ____ 填化學式，若X中殘留的過多，循環(huán)使用時可能出現(xiàn)的問題是 ____．

與次氯酸鈉溶液反應可制得，寫出該反應的離子方程式 ______ ．

以石墨為電極，電解溶液也可以制得，則陽極的電極反應式為 ______ ；電解時為提高Pb元素的利用率，常在溶液中加入適量，理由是 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】、CuCl是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．實驗室中以粗銅含雜質(zhì)為原料，一種制備銅的氯化物的流程如下：

(1)上述流程中固體K溶于稀鹽酸的目的是 ______ 試劑X、固體J的物質(zhì)分別為 ______ ．

A.NaOH B.CuO C.

(2)反應②是向溶液2中通入一定量的，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式 ______ ．

(3)以石墨為電極，電解溶液時發(fā)現(xiàn)陰極上也會有部分CuCl析出，寫出此過程中陰極上的電極反應式 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用飽和氯化鈉溶液潤濕的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷錯誤的是

A. 甲是原電池，乙是電解池

B. 甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

C. d電極上的電極反應是：Fe－2e → Fe2＋

D. b電極上的電極反應是：O2 + 2H2O + 4e → 4OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種金屬單質(zhì)和甲、乙、丙三種氣體，及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖所示變化（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。請回答下列問題：

（1）寫出指定物質(zhì)的化學式：D____________、G____________、丙____________。

（2）上述反應中既是化合反應，又是氧化還原反應的是____________（填序號）。

（3）寫出反應①的離子方程式：____________________________________。

（4）寫出反應⑤的離子方程式________________________。用于檢驗溶液G中金屬陽離子的試劑是____________。

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