工業(yè)以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進而生產(chǎn)出純堿.有關反應的化學方程式為:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3; 
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3數(shù)學公式Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應,能析出碳酸氫鈉晶體的原因是______(填字母標號).
a.碳酸氫鈉難溶于水       b.碳酸氫鈉受熱易分解
c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結晶析出
d.碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉
(2)某活動小組根據(jù)上述制堿原理,進行碳酸氫鈉的制備實驗.
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出).
試回答下列有關問題:
(Ⅰ)乙裝置中的試劑是______,其作用是______;
(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是______;
(Ⅲ)實驗結束后,分離出NaHCO3 晶體的操作是______(填分離操作的名稱),該操作所需要的玻璃儀器有______.
②另一位同學用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進行實驗.
(Ⅰ)實驗時,須先從a管通入______氣體,說明原因______.
(Ⅱ)有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是______.
(3)碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應,所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質量為12.00g,則所得固體中碳酸鈉的質量分數(shù)為______.
(4)請你再設計出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法:______.

解:(1)a、碳酸氫鈉易溶于水;故a不符合;
b、碳酸氫鈉的受熱分解與該現(xiàn)象無關,故b不符合;
c、碳酸氫鈉的穩(wěn)定性不如碳酸鈉;由于對于氯化銨來說碳酸氫鈉的溶解度更小一些,所以應首先析出;
d、碳酸氫鈉的穩(wěn)定性小于碳酸鈉,故d不符合;
故答案為:c.
(2)①(I)利用鹽酸制取二氧化碳時二氧化碳中常會含有氯化氫氣體,碳酸氫鈉能與鹽酸反應,所以通過飽和碳酸氫鈉的溶液是為了除掉氣體中的氯化氫氣體,
故答案為:飽和碳酸氫鈉的溶液;除去CO2中的HCl氣體;
(II)實驗過程中氨氣可能有剩余,而稀硫酸能與氨氣反應,所以稀硫酸的作用是吸收末反應的NH3,故答案為:吸收未反應完的NH3
(III)分離出NaHCO3晶體的操作是分離固體與液體,常采用的實驗操作是過濾操作;該操作所需要的玻璃儀器為:玻璃棒、漏斗、燒杯,故答案為:過濾;玻璃棒、漏斗、燒杯;
②(I)制取碳酸氫鈉時先要得到含氨的飽和食鹽水,所以應先通入氨氣,而氨氣極易溶于水,所以a端通入,從而保證了從b通入二氧化碳時保證了二氧化碳的充分反應;氨氣極易溶解于水,能形成較大濃度的溶液,有利于二氧化碳吸收,生成更多的碳酸氫銨,
故答案為:氨氣;氨氣極易溶解于水,能形成較大濃度的溶液,有利于二氧化碳吸收,生成更多的碳酸氫銨;
(II)裝置改動后反應物的二氧化碳與溶液的接觸面積變大,提高了二氧化碳的吸收率,
故答案為:增大氣體與溶液接觸面積,提高CO2的吸收率;
(3)碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應,所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質量為12.00g,則所得固體中碳酸鈉的質量分數(shù)可以依據(jù)化學方程式進行計算得到;
發(fā)生的反應為:2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O,
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;反應生成的碳酸鈣物質的量==0.12mol;
設加熱后的固體12,28g中含碳酸鈉物質的量x,碳酸氫鈉物質的量為y,依據(jù)題意得到:
x+y=0.12
106x+84y=12.28
得到x=0.1mol;y=0.02mol;
則所得固體中碳酸鈉的質量分數(shù)=×100%=86.3%,
故答案為:86.3%;
(4)從題干信息NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl;可得制取碳酸氫鈉的方法,同時也可采用燒堿溶液中通入過量CO2;往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等得到碳酸氫鈉;
故答案為:用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(或往燒堿溶液中通入過量CO2;往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等).
分析:(1)依據(jù)碳酸氫鈉溶解度相對較小分析判斷;
(2)①(I)依據(jù)制取二氧化碳時常會含有氯化氫氣體分析即可;
(II)依據(jù)稀硫酸能與氨氣反應分析解答;
(III)依據(jù)分離固體與液體采用的實驗操作分析解答;
②(I)從制取碳酸氫鈉時先要得到含氨的飽和食鹽水,以及氨氣易溶于水分析判斷;
(II)從裝置改動后反應物的接觸面積變大分析判斷;
(3)依據(jù)化學方程式結合反應過程分析判斷,依據(jù)生成沉淀為碳酸鈣,加熱碳酸氫鈉分解后的混合物質量列方程計算;
(4)從題干信息以及所學的制取碳酸氫鈉的知識解決即可.
點評:本題考查了工業(yè)制純堿的流程和原理,此題是一道實驗探究綜合題,充分的展示了化學知識的方方面面,該題綜合性強難度較大,對訓練學生良好地思維品質以及知識的嚴密性有較好的幫助.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?大同模擬)運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義.
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)).根據(jù)圖示回答下列問題:

①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的△H
0(填“>”或“<”);若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡
向左
向左
移動(填“向左”、“向右”或“不”);
②若溫度為T1、T2,反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1
K2;若反應進行到狀態(tài)D時,v
v(填“>”、“<”或“=”)
(2)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.
①右圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ?mol-1
.(△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)
②氨氣溶于水得到氨水.在25℃下,將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應后溶液中顯中性,則c(NH+4
=
=
c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達式
10-7b
a-b
10-7b
a-b

(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在.在25℃下,向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成.從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是
離子積Qc大于溶度積Ksp(AgCl)
離子積Qc大于溶度積Ksp(AgCl)
,向反應后的濁液中,繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉化為黃色沉淀
白色沉淀轉化為黃色沉淀
,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)
AgCl(s)+I-═AgI(s)+Cl-
AgCl(s)+I-═AgI(s)+Cl-

(已知25°C時Ksp[AgCl]=1.0×10-14mol2?L-2,Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。

   (1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)       2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題:

    ①2SO2(g)+O2(g)       2SO3(g)的△H        0(填“>”或“<”);若在恒溫、

恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡         移動(填“向左”、“向右”或

“不”);

    ②若溫度為T1、T2,反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1       K2;若反應進行到狀

態(tài)D時,            (填“>”、“<”或“=”)

(2)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

①右圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式:                  。(△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下,將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應后溶液中顯中性,則c(NH+4       c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達式            。

 (3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下,向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是            ,向反應后的濁液中,繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是             ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)                           。

(已知25°C時

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題:

 ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H        0(填“>”或“<”);若在恒溫、

恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡     移動(填“向左”、“向右”或“不”);

 ②若溫度為T1、T2,反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1       K2;若反應進行到狀態(tài)D時,        (填“>”、“<”或“=”)(2)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

 ①右圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖,

請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式:                                       。

(△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下,將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應后溶液中顯中性,則c(NH+4       c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)           

(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下,向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,向反應后的濁液中,繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是                ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)               

(已知25°C時

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年山東省濟寧市高三上學期期末階段性教學質量檢測化學試卷 題型:填空

(13分)運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。

   (1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題:

的△H    0(填“>”

或“<”);若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,

平衡     移動(填“向左”、“向右”或“不”);

②若溫度為T1、T2,反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2,

則K­1     K2;反應進行到狀 態(tài)D時,V     v(填“>”、“<”或“=)

   (2)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)

生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

①  圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3

程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式:

       。(△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示)

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下,將a mol·L-1的氨水與

b mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應后溶液中顯中性,則

c(NH+4       c(Cl)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數(shù)表達式            。

   (3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。已知:25℃時,KSP(AgCl)=1.6×10-10mol2·L-2、K­SP(AgI)=1.5×10-16mol·L-2,在25℃下,向100mL 0.002mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002mol·L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是          ,向反應后的濁液中,繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是           ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)                           。

 

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科目:高中化學 來源:2010年海南省高三五校聯(lián)考化學試題 題型:填空題

(9分)運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。

(1)氮是地球上含量豐富的元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

①下圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式:                             。(△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下,將m mol·L-1的氨水與n mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應后的溶液呈中性,則c(NH+4    c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含m和n的代數(shù)式表示出混合液中氨水的電離平衡常數(shù)表達式         

(2)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。

25°C下,向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是            ,向反應后的濁液中,繼續(xù)加入適量0.1mol·L-1的NaI溶液,振蕩、靜置,看到的現(xiàn)象是       ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)              。

(已知25°C時

 

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