【題目】關于下列圖像的敘述,正確的是
A. 圖甲表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后,溶液pH 的變化
B. 圖乙表示向醋酸溶液中加水時其導電性變化,則CH3COOH溶液的pH: a>b
C. 圖丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況,將A、B 飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃ 時,溶質的質量分數(shù)A=B
D. 圖丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
【答案】C
【解析】A.CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時醋酸的電離平衡向逆反應方向移動,氫離子濃度減小,溶液的pH增加,故A錯誤;B.加水稀釋后溶液的酸性減弱,b點氫離子濃度小于a點氫離子的濃度,所以CH3COOH溶液的pH:a<b,故B錯誤;C、將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時兩溶液中溶質和溶劑的量都不會改變,而二者t1℃溶解度相同,即濃度相同,所以t2℃時溶質的質量分數(shù)相等,故C正確;D、常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化可知酸性HA大于HB,NaB溶液中B水解程度大,產生OH-濃度大,pH大,故D錯誤;故選C。
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【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A. 標準狀況下,22.4L H2O含有的分子數(shù)為 NA
B. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+離子數(shù)為0.02 NA
C. 通常狀況下,NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D. 物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為NA
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【題目】在一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列
表述中正確的是
A. 反應的化學方程式為2X = 3Y + Z
B. t時,正、逆反應都不再繼續(xù)進行,反應達到化學平衡
C. 若t=4,則0~t的X的化學反應速率為0.1 molL-1min-1
D. 溫度、體積不變,t時刻充入1 mol He使壓強增大,正、逆反應速率都增大
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【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是( 。
A.2HClO=2HCl+O2↑
B.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
C.AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O
D.H2+F2=2HF
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【題目】在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質的溶液然后灼燒,可以得到該物質固體的是
A.AlCl3 B.Na2SO3 C.KMnO4 D.MgSO4
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【題目】某學習小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應,實驗過程中A燒杯內的溶液溫度升高,B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉,請回答以下問題。
(1)A燒杯中反應的離子方程式為_________。
(2)B中Zn板是_________極,發(fā)生的電極反應是_________,Cu板上的現(xiàn)象是_________,發(fā)生的電極反應是_________。
(3)從能量轉化的角度來看,A、B中反應物的總能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物總能量,A中是將化學能轉變?yōu)?/span>_________,B中主要是將化學能轉變?yōu)?/span>_________。
(4)該小組同學反思原電池的原理,其中觀點正確的是_________(填字母序號)。
A.原電池反應的過程中一定有電子轉移
B.原電池裝置需要2個電極
C.電極一定不能參加反應
D.氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生
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【題目】利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟。T℃時反應
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。
(1)T℃時將3molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生反應。2min時反應達到平衡,此時測得反應物O2還剩余0.1mol,則達到平衡時SO2的轉化率為_______,反應放出_____________熱量。(用E1、E2或E3表示)
(2)下列敘述能證明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是__________________(填序號)
①SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化 ②容器內壓強不再發(fā)生變化 ③容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 ④相同時間內消耗2n molSO2的同時生成n molO2 ⑤相同時間內消耗2n molSO2的同時生成2n molSO3
(3)在反應體系中加入催化劑,反應速率增大, E3的變化是: E3 ____________(填“增大”“減小”或“不變”)
(4)若以下圖所示裝置,用電化學原理生產硫酸,將SO2、O2以一定壓強噴到活性電極上反應。寫出通SO2電極的電極反應式:______________________________________________。
(5) SOCl2是一種無色液體,可與碳共同構成鋰電池的正極材料,且其放電時也有SO2氣體產生。寫出SOCl2在電池中放電時的電極反應式_________________。
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【題目】生產上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO),過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理,測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:
下列有關說法不正確的是
A. NaHCO3溶液的物質的量濃度為0.8 mol/L
B. b點與c點溶液所含微粒種類相同
C. a點溶液中存在的離子是Na+、AlO2-、OH-、H+
D. 生成沉淀的離子方程式為:HCO3-+AlO2-+H2O === Al(OH)3↓+CO32-
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