某強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+ NO3-  K+   Fe2+
B、K+   I-    NO3-    Ag+
C、Na+  Cl-  K+ NO3-
D、NH4+  NO3-  Na+  SO32-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：在酸性溶液中，存在電離的氫離子；離子能夠大量共存，離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，如生成難溶物、弱電解質(zhì)、氣體、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、生成絡(luò)合物等，以此解答該題．
解答： 解：A．酸性條件下NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．I-與Ag+反應(yīng)生成AgI沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．酸性條件下NO3-與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考查，選項(xiàng)AD中的氧化還原為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A、0.1mol/L的鹽酸15mL
B、0.2mol/L的鹽酸12mL
C、0.25mol/L的鹽酸8mL
D、18mol/L的硫酸15mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡易裝置．若在加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸，而稀硫酸又不夠了．為使該反應(yīng)順利進(jìn)行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是（　�。�
①食鹽水  ②KNO3溶液  ③適量稀硫酸銅溶液  ④醋酸鈉溶液  ⑤苯  ⑥濃氨水．
A、①②④B、②⑤⑥
C、③④⑤D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下原子能產(chǎn)生發(fā)射光譜的是（　�。�
A、1s22s1
B、1s22s22p1
C、1s22s12p2
D、1s22s22p3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有三組溶液（1）汽油和氯化鈉溶液； （2）酒精和水的混合溶液；（3）氯化鈉和單質(zhì)溴的溶液．以上混合溶液分離的正確方法依次是（　�。�
A、分液、萃取、蒸餾
B、萃取、蒸餾、分液
C、分液、蒸餾、萃取
D、蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子可以大量共存的是（　�。�
A、K+、SO42-、OH-、AlO2-
B、K+、Ag+、Cl-、NO3-
C、Ba2+、Na+、OH-、CO32-
D、Na+、NH4+、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

塑料的使用大大方便了人類的生活，但由此也帶來了嚴(yán)重的“白色污染”．下列對(duì)廢棄塑料制品的處理方法中最為恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?/div>
A、焚燒
B、粉碎后深埋
C、傾倒在海洋中
D、用化學(xué)方法加工成防水涂料或汽油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡．小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液．
（1）片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈）
 
．
A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定       
B．保持平衡狀態(tài)不變
C．鐵圈向下傾斜  
D．銀圈向下傾斜
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價(jià)值．
（1）測定土壤中鐵的含量時(shí)需先將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時(shí)會(huì)對(duì)測定有干擾．相關(guān)的反應(yīng)如下：4FeCl3+2NH2OH?HCl═4FeCl2+N2O+6HCl+H2O
①Fe3+在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式
 
．  
 
②羥胺（NH2OH）中O采用
 
雜化．
③Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物中，配體數(shù)為
 
．
（2）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的晶體[Cu（NH3）4]SO4?H2O，該晶體中含有的化學(xué)鍵類型是
 
．
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+，已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
 
．
（4）現(xiàn)把C60抽象成質(zhì)點(diǎn)，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，如果把晶胞頂點(diǎn)與最近三個(gè)面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負(fù)性最小的原子可作為容體摻入C60晶體的空隙中，形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C60化合物．若每個(gè)四面體空隙填入一個(gè)原子，則全部填滿C60晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60化合物的化學(xué)式為
 
．若C60的半徑為apm，則摻雜C60化合物密度為
 
g/cm3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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