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關于3Cl2+6KOH 
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 KClO3+5KCl+3H2O反應，以下說法錯誤的是（　　）
A、Cl2既是氧化劑，又是還原劑
B、3 mol氯氣參加反應轉移5 mol電子
C、氧化產物的物質的量是還原產物的物質的量的5倍
D、每有1 mol原子被氧化的同時就有5 mol原子被還原
考點：氧化還原反應
專題：
分析：3Cl2+6KOH
 △ 
.
 
 KClO3+5KCl+3H2O中，Cl元素的化合價由0升高為+5價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，以此來解答．
解答： 解：A．該反應中只有Cl元素的化合價變化，則氯氣既是氧化劑又是還原劑，故A正確；
B．由化合價變化可知，3mol氯氣參加反應轉移5mol電子，故B正確；
C．由反應可知，1molCl被氧化，5molCl被還原，則被還原的氯元素的質量為被氧化的氯元素質量的5倍，則還原產物的物質的量是氧化產物的物質的量的5倍，故C錯誤；
D．Cl元素的化合價由0升高為+5價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，則根據(jù)電子守恒可知1molCl被氧化，5molCl被還原，故D正確；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，把握反應中的元素化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或（NH4）2SO4都要小．實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
步驟1：鐵屑的處理．將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖1所示方法分離出固體并洗滌、干燥．
步驟2：FeSO4溶液的制備．將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3mol?L-1 H2SO4溶液，加熱至充分反應為止．趁熱過濾（如圖2所示），收集濾液和洗滌液．
步驟3：硫酸亞鐵銨的制備．向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體．
請回答下列問題：
（1）步驟1中圖1分離方法稱為
 
法．
（2）步驟2中有一處明顯不合理的是
 
趁熱過濾的理由是
 
．
（3）步驟3加熱濃縮過程中，當
 
時停止加熱．用無水乙醇洗滌晶體的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩套如圖所示裝置，各盛有2g鋅粒（顆粒大小相同）分別加入40ml 1mol/L和40ml 4mol/L的硫酸，比較二者收集10ml H2時所用的時間．
（1）當收集到10mL H2時，哪個實驗所耗時間較長？為什么？
 
．
（2）活塞外移的情況是
 
．
A．均勻外移B．先快后慢C．先慢后快D．先慢后快然后又逐漸減慢
你選擇的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

低碳經濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500850
平衡常數(shù)9.9491
請回答下列問題：
（1）該反應逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
（2）上述正反應方向是
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應，CO和H2O（g）濃度變化如圖，則0～4min的平均反應速率v（CO）=
 
mol?L-1?min-1．
（4）t1℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如表．
①表中3min～4min之間反應處于
 
狀態(tài)；C1數(shù)值
 
0.08mol?L-1（填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min，平衡向逆方向移動，可能的原因是
 
（單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
 
（單選）．
A．增加水蒸氣B．降低溫度  C．使用催化劑D．增加氫氣濃度
（5）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol?L-1，在該條件下，CO的最大轉化率為：
 
．
時間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3[m]
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷正確的是（　�。�
A、與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol
B、若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25
C、n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3
D、n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為8：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于含有共價鍵的離子化合物的是（　　）
A、NH4Cl
B、Na2O
C、Al2O3
D、SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于分散系和膠體的說法正確的是（　　）
A、膠體、溶液、濁液都是分散系
B、粒子的半徑：濁液＞溶液＞膠體
C、可見光通過溶液時，產生丁達爾現(xiàn)象
D、膠體都不透明，且穩(wěn)定性極強

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，W原子的最外層電子數(shù)是其最內層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　　）
A、原子半徑：X＞Y＞Z＞W
B、Y、Z是金屬元素
C、最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W
D、X的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列框圖關系填空，已知反應①、③是我國工業(yè)生產中的重要反應，X常溫下為無色無味透明液體；C焰色反應火焰呈黃色，J為紅褐色沉淀；D、E常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色；A固體中僅含兩種元素，其中金屬元素的質量分數(shù)約為46.7%．

（1）A的化學式為
 
； F的化學式為
 
；
（2）反應 ③的化學方程式：
 
；
（3）反應②的離子方程式：
 
；
（4）反應④的離子方程式：
 
；
（5）已知每生成16g E，放出106.5kJ熱量，則反應①的熱化學方程式為：
 
．

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