【題目】Ⅰ.如圖所示為常見玻璃儀器的部分結(jié)構(gòu):

(1)請(qǐng)寫出所列儀器的名稱: A______,B_______,C_______;

(2)儀器 B 使用前必須__________________

(3)儀器 B 上標(biāo)記有________(填序號(hào));①質(zhì)量 ②溫度 ③刻度線 ④濃度 ⑤容積

II.已知某“84 消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84 消毒液通常稀釋 100 (體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問題:

(1)“84 消毒液的物質(zhì)的量濃度約為___mol·L1。保留兩位有效數(shù)字)

(2)某同學(xué)取100 mL該液,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中 c (Na)=_____ mol·L1

(3)該同學(xué)參閱該“84 消毒液的配方,欲用 NaClO 固體配制 250 mL NaClO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%的消毒液。下列說法不正確的是________(填序號(hào))。

a.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要其它玻璃儀器

b.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

c.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

(4) “84 消毒液與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用 98%(密度為1.84g·cm3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L1 的稀硫酸用于增強(qiáng)“84 消毒液的消毒能力。需用濃硫酸的體積為___mL。

【答案】量筒 容量瓶 溫度計(jì) 檢查是否漏水 ②③⑤ 4.0 0.04 ab 250

【解析】

I.(1)根據(jù)儀器的圖形可知:A為量筒,B為容量瓶、C為溫度計(jì);

(2)B為容量瓶,容量瓶在使用前必須要檢查是否漏水;

(3)容量瓶上標(biāo)記有:溫度、刻度線、容積,故填②③⑤;

II(1)“84 消毒液的物質(zhì)的量濃度c(NaClO)=≈4.0mol/L。

(2)稀釋前c(NaClO)=c(Na+)=4.0mol/L,稀釋100倍后,c(Na+)=0.04mol/L。

(3)用 NaClO 固體配制 250 mL NaClO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%的消毒液,即配制250mL4.0mol/L的NaClO溶液。a、需用托盤天平(儀器D)稱量NaClO固體,需用燒杯(儀器C)來溶解NaClO,需用容量瓶(E裝置);圖示的AB不需要,還需玻璃棒和膠頭滴管,故a錯(cuò)誤;b、 配制過程中需要加入水,所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用,故b錯(cuò)誤;c、配制過程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會(huì)導(dǎo)致部分溶質(zhì)沒有進(jìn)入容量瓶,所配的的溶液濃度偏低,故c正確。故選ab。

(4)98%的濃硫酸c()= =18.4mol/L,將濃硫酸稀釋,得稀硫酸,配制過程中H2SO4的物質(zhì)的量相同,假設(shè)需要濃硫酸VmL,則有C×V= C×V,即18.4mol/L×V = 2 000 mL ×2.3 mol·L1 ,所以V=250mL。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)反應(yīng) COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0達(dá)到平衡時(shí),分別只再采取下列措施:①升溫;②恒容通入惰性氣體;③增加CO濃度;④減壓;⑤加催化劑;⑥恒壓通入惰性氣體。其中,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的措施是( )

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

(1)Fe的基態(tài)原子共有________種不同能級(jí)的電子。

(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4===2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

①已知:Cl元素在元素周期表中的位置可以描述為:第3行第17列,請(qǐng)用相同的形式描述Cr元素在元素周期表中的位置______________________。

②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,中心原子的雜化方式為________。COCl2分子中Cl—C—Cl之間的夾角______Cl—C—O之間的夾角(填“>”、“<”或“=”)。

(3)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn),在日本和中國已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為________________

②已知該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,密度為d g·cm-3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是________nm3(用含Md、NA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在;卮鹣铝袉栴}:

(1)三氯化氮(NCl3)是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。其電子式是__________________。氯堿工業(yè)生產(chǎn)時(shí),由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl,而在陽極區(qū)與生成的氯氣反應(yīng)產(chǎn)生少量NCl3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)一定條件下,不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示:

反應(yīng)序號(hào)

n (CO2)/mol

V (NaOH) /L

放出的熱量/kJ

1

0.5

0.75

a

2

1.0

2.00

b

該條件CO2與NaOH 溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。

(3)利用CO可以將NO轉(zhuǎn)化為無害的N2,其反應(yīng)為: 2NO(g) +2CO(g) N2(g) +2CO2(g),向容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒溫(溫度分別為300℃、T℃)容器中分別加入2.00molNO和2.00molCO,測(cè)得各容器中n(CO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

N(CO)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

N(CO)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

/p>

①甲容器中,0~40min 內(nèi)用NO的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(NO)=_____________

②該反應(yīng)的△H____0(填“>”或“<”)。

③甲容器反應(yīng)達(dá)到平衡后,若容器內(nèi)各物質(zhì)的量均增加1倍,則平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

(4)常溫下, 在(NH4)2C2O4溶液中,反應(yīng)NH4++C2O42-+H2ONH3·H2O+HC2O4-的平衡常數(shù)K=________________________。(已知常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1=5×10-2,Ka2=5×10-5)

(5)在酸性電解質(zhì)溶液中,以惰性材料作電極,將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如下圖所示

①太陽能電池的負(fù)極是__________(填“a”或“b”)

②生成丙烯的電極反應(yīng)式是_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素X,它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則X在周期表中位于

①第二周期②第三周期③ⅣA族④ⅤA

A.①③B.②③C.②④D.①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中,其生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示,符合圖示情況的是( )

A

B

C

D

X

CO2

HCl

NaOH

AlCl3

Y

Ca(OH)2

NaAlO2

AlCl3

NaOH

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液可能含有Na、Ca2+、NO、CO、SO、Cl等離子。為了鑒別這些離子,分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

①加稀鹽酸后,生成無色無味的氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

②加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀,過濾,在沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀不能完全溶解。

③取②中濾液,加硝酸酸化后,再加過量的AgNO3溶液,析出白色沉淀。

(1)上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)證明一定存在的離子是__________,一定不存在的離子是________,可能存在的離子為_______________

(2)寫出①中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式: _____________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)Na是否存在的方法叫___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 滴入酚酞呈無色的溶液中:K、Al3、Cl、CO32

B. 澄清的溶液中:Na、KMnO4、AlO2

C. 1013mol·L1的溶液:Na、[Ag(NH3)2]、OHNO3

D. c(I)0.1 mol·L1的溶液中:Na、HClO、SO42

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列四種基本類型的反應(yīng)中,一定不是氧化還原反應(yīng)的是(
A.化合反應(yīng)
B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng)
D.復(fù)分解反應(yīng)

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