【題目】隨著5G時(shí)代的到來,半導(dǎo)體材料將迎來快速發(fā)展,三氯化氧磷(POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。一研究小組在實(shí)驗(yàn)室利用PCl3SO2、Cl26065°C時(shí)反應(yīng)制備POCl3SOCl3的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(氣體的制備裝置未畫出)。

資料卡片:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/°C

沸點(diǎn)/°C

其他

PCl3

-93.6

76.1

遇水劇烈水解,易與O2反應(yīng)

POCl3

1.25

105.8

遇水劇烈水解,能溶于PCl3

SOCl3

-105

78.8

遇水劇烈水解,受熱易分解

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

2A、B裝置中的試劑分別是______。

3)裝置E的作用是___。

4)反應(yīng)裝置的虛線框中未畫出的儀器最好選用___(填“F”“G”),理由是___

5)反應(yīng)結(jié)束后,提純POCl3的操作是___(填操作名稱)。

6)測(cè)定某摻雜劑中POCl3的含量(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):準(zhǔn)確稱取4.000g樣品在水解瓶中搖動(dòng)至完全水解,將水解液配成250mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中,加入0.4000molL-1AgNO3溶液25.00mL,再加少許硝基苯,用力振蕩。加入NH4Fe(SO4)2作指示劑,用0.l000molL-1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3至終點(diǎn),消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL。[已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10Ksp(AgSCN)=2×10-12,Ag3PO4可溶于硝酸,POCl3的相對(duì)分子質(zhì)量為153.5]

①加入少量的硝基苯的目的是___。

POCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。(保留一位小數(shù))

【答案】PCl3+SO2+Cl2POCl3+SOCl2 飽和食鹽水 P2O5或無水CaCl2 干燥SO2,通過觀察產(chǎn)生氣泡的速率控制通入氣體的流速 F 球形冷凝管接觸面積大,便于反應(yīng)中各物質(zhì)冷凝回流 蒸餾 覆蓋在AgCl表面,避免AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN 99.8%

【解析】

本題考查PCl3、SO2、Cl26065°C時(shí)反應(yīng)制備POCl3SOCl3的實(shí)驗(yàn),根據(jù)資料卡片,本實(shí)驗(yàn)必須在無水條件下反應(yīng),所以裝置A用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫,BP2O5或無水CaCl2除去氯氣中的水蒸氣,E用濃硫酸除去二氧化硫中的水蒸氣,且AE都可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的速率控制通入氣體的流速,D用無水CaCl2防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入,用F球形冷凝管進(jìn)行冷凝回流,將PCl3充分反應(yīng),提高產(chǎn)率。

1)該反應(yīng)在6065°C時(shí)反應(yīng),化學(xué)方程式為:PCl3+SO2+Cl2POCl3+SOCl2;

2A裝置用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫,B裝置用P2O5或無水CaCl2除去氯氣中的水蒸氣,所以A、B裝置中的試劑分別是飽和食鹽水、P2O5或無水CaCl2;

3)裝置E用濃硫酸除去二氧化硫中的水蒸氣,且控制產(chǎn)生氣泡的速率控制反應(yīng)速率,所以E的作用是干燥SO2,通過觀察產(chǎn)生氣泡的速率控制通入氣體的流速;

4)球形冷凝管與直球形冷凝管最大區(qū)別是球形冷凝管接觸面積大,冷凝效果更好,能將反應(yīng)物和生成物都充分冷凝回流,增加產(chǎn)率,所以虛線框中用球形冷凝管F,因?yàn)榍蛐卫淠芙佑|面積大,便于反應(yīng)中各物質(zhì)冷凝回流;

5)根據(jù)資料卡片POCl3SOCl2的沸點(diǎn)不同,所以提純POCl3的操作是蒸餾;

6)①根據(jù)Ksp(AgCl)=3.2×10-10Ksp(AgSCN)=2×10-12,AgSCN溶解度更小,所以用KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3時(shí),要避免AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN,影響測(cè)定,故加入少量的硝基苯的目的是覆蓋在AgCl表面,避免AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN ;

②根據(jù)條件可知:AgNO3的總物質(zhì)的量為:0.4mol/L×0.025L=0.01mol KSCN的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.022L=0.0022mol,SCN-反應(yīng)的Ag+0.0022mol,Cl-反應(yīng)的Ag+0.01mol- 0.0022mol=0.0078 mol,Cl-的物質(zhì)的量是0.0078 mol,根據(jù)元素守恒則25mlPOCl3物質(zhì)的量是0.0078 mol×=0.0026 mol,則4.000g樣品中POCl3物質(zhì)的量是0.0026 mol×10=0.026 mol,POCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=99.8%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理解釋的是

A.溴水中存在如下平衡:Br2H2OHBrHBrO,當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

B.合成氨反應(yīng):N23H22NH3 ΔH<0,為使氨的產(chǎn)率提高,理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

C.反應(yīng):CONO2CO2NO ΔH<0,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.對(duì)2H2O22H2OO2的反應(yīng),使用MnO2可加快制O2的反應(yīng)速率

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【題目】銅是人類最早使用的金屬之一。也是中學(xué)中常見的過鍍金屬元素。銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬。被廣泛地作力導(dǎo)線應(yīng)用于電氣、輕工、機(jī)械制造、建筑工業(yè)、國防工業(yè)等領(lǐng)域在中國有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁。回答下列問題:

(1)基態(tài)Cu+原子核外電子排式為___。

(2)CuCl晶體的晶格能可通過如圖的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到:

銅原子的第一電離能為___kJmol-1Cl-Cl鍵鍵能為___kJmol-1;CuCl的晶格能為___kJmol-1。

(3)銅鹽屬于重金屬鹽,銅鹽中毒可用青霉胺解毒,解毒原理如下:Cu2+能與青霉胺成環(huán)狀絡(luò)合物,該環(huán)狀絡(luò)合物無毒、易溶于水,可經(jīng)尿液排出。

①青霉胺分子中S原子的軌道雜化類型為___;

②硫化氫與氨氣鍵角的大。H2S___NH3(“<”)。

③第二周期元素中,第一電離能大于N的元素有___(用元素符號(hào)表示)。

④該環(huán)狀絡(luò)合物無毒、易溶于水,可經(jīng)尿液排出,請(qǐng)解釋該化合物易溶于水的主要原因:___。

(4)某含銅的離子化合物MCsCu、Cl三種元素構(gòu)成,M屬于立方體晶系的離子晶體,其結(jié)構(gòu)如圖所示。試回答下列問題:

①離子化合物M的化學(xué)式為___;

②已知CsCl兩元素離子的半徑大小相近,該晶體中兩種離子聯(lián)合組成何種形式的密堆積___

③若晶胞參數(shù)為anm,則這種晶體密度為___gcm-3(用含a、和NA的式子表示)。

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【題目】現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2,可利用的裝置如下:

請(qǐng)回答下列問題:

1)若規(guī)定氣體的流動(dòng)方向?yàn)閺淖蟮接,則組合實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)各儀器的連接順序是:

空氣→Ⅳ→___________(填“Ⅰ、、Ⅲ”,儀器不能重復(fù)使用)。

2)裝置中盛放的藥品是____,其作用是_______。

3)裝置的作用是______

4)操作中通空氣和加熱的先后順序?yàn)?/span>________。

5)若去掉裝置Ⅲ,裝置Ⅰ中除反應(yīng)生成Na2O2外,還可能發(fā)生的反應(yīng)有______(寫出兩個(gè)化學(xué)方程式)。

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【題目】室溫下,將1.00mol·L-1鹽酸滴入20.00mL1.00mol·L-1的氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。

下列有關(guān)說法中不正確的是( )

A. a點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+

B. b點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-

C. c點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-

D. d點(diǎn)時(shí)溶液溫度達(dá)到最高,之后溫度略有下降,原因是NH3·H2O電離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有以下物質(zhì):①石墨;②氯化氫氣體;③酒精;④氨水;⑤二氧化碳;⑥碳酸氫鈉固體;⑦氯化鐵溶液;⑧純醋酸;⑨氧化鈉固體;⑩鋁。

1)屬于非電解質(zhì)的是______________;屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________;屬于弱電解質(zhì)的是___________。(用序號(hào)填空)

2)寫出物質(zhì)⑥溶于水溶液顯堿性的原因_______(用離子方程式和簡(jiǎn)要文字說明作答)

3)寫出物質(zhì)⑥和⑧在水中反應(yīng)的離子方程式:_____________。

4)配制溶液⑦時(shí)通常將⑦先溶于___________,然后再加水稀釋,通過增加溶液中_______的濃度以防止其發(fā)生水解。

5)濃度、體積相同的②和⑧的溶液,加入相同形狀且足量的Zn粒,反應(yīng)速率快的是___(用序號(hào)填空);pH值、體積相同的②和⑧的溶液時(shí),產(chǎn)生氣體的量多的是________。(用序號(hào)填空)

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【題目】已知亞磷酸(H3PO3)的結(jié)構(gòu)如圖,具有強(qiáng)還原性的二元弱酸,可以被銀離子氧化為磷酸。

1)已知亞磷酸可由PCl3水解而成,請(qǐng)寫出相應(yīng)的方程式___;

2Na2HPO3________(正鹽酸式鹽”)

3)亞磷酸與銀離子反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________;

4)某溫度下,0.10molL-1H3PO3溶液的pH1.6,即c(H+)=2.5×10-2molL-1,該溫度下H3PO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1=______;(H3PO3第二步電離忽略不計(jì),結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中:c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(、“=”);

6)向某濃度的亞磷酸中滴加NaOH溶液,其pH與溶液中的H3PO3、H2PO3、HPO32—的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a(X)(平衡時(shí)某物種的濃度與整個(gè)物種濃度之和的比值)的關(guān)系如圖所示。

以酚酞為指示劑,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí),發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是____________。

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【題目】氫化亞銅(CuH)是一難溶物質(zhì),CuSO4溶液和另一種反應(yīng)物40~50 ℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定,易分解;CuH在氯氣中能燃燒,跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體。下列有關(guān)推斷中錯(cuò)誤的是()

A.這里的"另一種反應(yīng)物"具有還原性B.CuH可作氧化劑、還原劑

C.CuH+Cl2CuCl+HCl(燃燒)D.CuH+HClCuCl+H2↑(常溫)

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【題目】t℃下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K。恒容時(shí),溫度升高時(shí)NO濃度減小。下列 說法正確的是

A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

B.若恒溫下增大壓強(qiáng)(縮小體積),則反應(yīng)體系的顏色加深

C.t℃時(shí),加入催化劑,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為NOSO3NO2SO2

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