16．電子計算機所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應是：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O  Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，下列判斷正確的是（　�。�
A．鋅為正極，Ag2O為負極
B．鋅為負極，Ag2O為正極
C．原電池工作時，溶液中OH- 移向正極
D．原電池工作時，溶液中電子由負極流向正極

分析 根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，發(fā)生氧化反應，應為原電池的負極，則正極為Ag2O，得電子發(fā)生還原反應，電子從負極流出經(jīng)外電路流向正極，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負極，陽離子移向正極，據(jù)此解答．

解答 解：A．根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，應為原電池的負極，則正極為Ag2O，故A錯誤；
B．根據(jù)化合價變化可知Zn失電子被氧化，為原電池的負極，正極為Ag2O，故B正確；
C．原電池工作時，溶液中的陰離子向負極移動，故C錯誤；
D．原電池工作時，電子從負極流出經(jīng)導線流向正極，不能進入溶液，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池的工作原理，題目難度不大，注意根據(jù)元素化合價的變化來確定正負極發(fā)生的反應，明確原電池原理是解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題：
（1）請寫出該實驗的實驗步驟：
①計算，②稱量，③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥定容，
⑦搖勻，⑧裝瓶．
（2）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格：500mL）、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因．
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：偏高，原因是：受熱膨脹時體積為0.5 L，冷卻至室溫時體積變�。�
②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響：偏低，原因是：溶液體積增大，溶質(zhì)量不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在有機物分子中，若某個碳原子連接4個不同的原子或原子團，則將這種碳原子稱為“手性碳原子”．凡有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學活性．物質(zhì)有光學活性，它發(fā)生下列反應后生成的有機物仍有光學活性的是（　�。�
A．與NaOH溶液共熱B．與甲酸發(fā)生酯化反應
C．與堿性Cu（OH）2懸濁液反應D．在催化劑存在下與H2作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖：
$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O，
可能用到的有關數(shù)據(jù)如表：
相對分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點/℃溶解性
環(huán)己醇1000.961 8161微溶于水
環(huán)己烯820.810 283難溶于水
合成反應：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃H2SO4，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃
分離提純：
反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯12g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是直形冷凝管（或冷凝管）．
（2）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結構簡式為，生成該物質(zhì)的反應類型是取代反應
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏，在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（4）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有CE（填正確答案標號）．
A．蒸餾燒瓶  B．溫度計       C．分液漏斗D．錐形瓶           E．蒸發(fā)皿
（5）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是73.2%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將鐵片、銅片通過導線相連，置于稀硫酸中，構成原電池．
（1）該原電池的負極是鐵片（填“鐵片”或“銅片”），其電極反應式Fe-2e-=Fe2+；
（2）正極產(chǎn)生的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，其發(fā)生的反應的類型是還原反應；（填“氧化”或“還原”）
（3）若導線中通過了0.4mol電子，負極材料的質(zhì)量理論上減少11.2克．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，用pH=11的氨水，分別與pH=3的鹽酸和某酸等體積混合，得到X、Y兩種溶液，關于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是（　�。�
A．X可能呈酸性B．X溶液可能呈中性C．Y溶液可能呈中性D．Y溶液一定呈中性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．部分弱酸的電離常數(shù)如表：
弱酸HCOOHHCNH2S
電離平衡常數(shù)（25℃）Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=1.3×10-7
Ka2=7.1×10-15
下列有關說法正確的是（　�。�
A．恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
B．HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存
C．NaHS溶液中加入適量KOH后：c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+2C（S2-）
D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含離子總數(shù)目HCOONa大于NaCN

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下面有關晶體的敘述中，不正確的是（　　）
A．金剛石網(wǎng)狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子
B．12g石墨中含有σ鍵的個數(shù)為2NA （NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）
C．氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-
D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某河道兩旁有甲、乙兩工廠，排放的廢水中，共含K +、Ag +、Fe 3 +、C1 -、OH -、NO 3 -六種離子．
（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中一定含有的離子是OH-、還含有的離子是K+和Cl-，利用離子共存條件及電中性原理解釋原因OH-與Ag+、Fe3+不能大量共存，由溶液電中性可知甲廠廢水中應含有陽離子為K+．
（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子．如果加一定量鐵粉，可以回收其中的Ag（填寫元素符號）．
（3）另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的Ag+、Fe3+、Cl-、OH-（填寫離子符號）轉化為沉淀．經(jīng)過濾后的廢水主要含KNO3，可用來澆灌農(nóng)田．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案