下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物．高空中的飄塵在大氣中可形成膠體
B、自來水廠用明礬KAl（SO4）2?12H2O對天然水進(jìn)行消毒、殺菌，可使硬水變軟水
C、自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致
D、洪澇、地震災(zāi)區(qū)災(zāi)后可用熟石灰消毒，是利用熟石灰可使蛋白質(zhì)發(fā)生變質(zhì)的性質(zhì)
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),鹽類水解的應(yīng)用
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．如飄塵粒子直徑介于1～100nm之間時(shí)，可形成膠體；
B．明礬不具有氧化性，不能軟化水；
C．鋼鐵主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕；
D．蛋白質(zhì)遇酸、堿都可發(fā)生變性．
解答： 解：A．膠體粒子直徑介于1～100nm之間，如飄塵粒子直徑介于1～100nm之間時(shí)，可形成膠體，故A正確；
B．明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，不具有氧化性，不能軟化水，故B錯(cuò)誤；
C．自行車鋼架為鐵的合金，主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故C正確；
D．蛋白質(zhì)遇酸、堿都可發(fā)生變性，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)與生活、生產(chǎn)以及環(huán)境等知識，為高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①分子組成為C4H10O的醇有4種
②1mol CH≡CH與足量的HCl加成后再與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)完全共需4mol Cl2
③（CH3）3CCH2CH3的一氯代物有3種
④石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的過程．
A、①②③④全正確
B、只有①②③正確
C、只有①③正確
D、只有①③④正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A、神七宇航員所穿航天服是由我國自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無機(jī)非金屬材料
B、食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成份是聚氯乙烯
C、人體內(nèi)沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，因此纖維素不能作為人類的營養(yǎng)食物
D、針對病毒性流感的擴(kuò)散情況，要加強(qiáng)環(huán)境、個(gè)人等的消毒預(yù)防，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、100mL 18mol?L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.8NA
B、0.5L 0.2mol?L-1氯化鐵溶液中Fe3+數(shù)目為0.1NA
C、0.4mol SiO2晶體中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為1.6NA
D、已知t℃時(shí)，MgCO3的K=4.0×10-6，則MgCO3飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為2×10-3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述正確的是：（　�。�
①具有16個(gè)質(zhì)子、16個(gè)中子和18個(gè)電子的微粒符號可表示為：1632S2-； 
②羥基電子式為：；
③HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O； 
④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3→Na++H++CO32-； 
⑤Na2O的水溶液能導(dǎo)電，這不能說明Na2O是電解質(zhì)；
⑥SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故SiO2是兩性氧化物；
⑦分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化．
A、①②⑤B、①④⑥⑦
C、②③④⑥D、②③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2S為弱酸，關(guān)于硫化氫水溶液，下列說法不正確的是（　�。�
A、常溫下，pH小于7
B、存在關(guān)系式：c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
C、25℃時(shí)，由水電離產(chǎn)生的c（H+）＞1×10-7mol?L-1
D、向溶液中加入少量NaOH固體，c（S2-）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a g Al和b g Na的單質(zhì)組成的混合物同時(shí)加入到一定的量的水中，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)無固體物質(zhì)殘留，
（1）寫出反應(yīng)涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（2）生成的氣體在標(biāo)況下的總體積為
 
（用含有a和b代數(shù)式表示）
（3）則a與b的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及鐵的化合物在化學(xué)研究中受到廣泛重視，請回答下列問題：
（1）磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，請用鐵的+2，+3價(jià)的氧化物的形式表示Fe3O4
 
．
（2）Fe3O4與稀鹽酸反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液中Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，最適宜的物質(zhì)是選用
 
．
（3設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作的順序有：①加入足量氯水，②加入足量高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氰化鉀溶液，選擇所需要的試劑及先后的順序是
 
．（注意先后順序）
（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的轉(zhuǎn)化．已知含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來，由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視．某研究小組利用反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，制備CO2與H2 的混合氣體，并進(jìn)一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用．
（1）已知：850℃時(shí)在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1所示：
下列說法正確的是
 
（填序號）
A．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol
B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量
C．第4min始，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
D．第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會減小
E．第8min時(shí)，若充入氦氣，會導(dǎo)致v正（CO）＜v逆（H2O）
（2）850℃時(shí)，若在容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2．若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
 
．
（3）研究小組采用堿液吸收一定量CO2的方法來提高混合氣中H2與CO2的體積比．若以1L 1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）CO2，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是
 
．
（4）如將H2與CO2以4：1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4．已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
則CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是
 
．
（5）熔融鹽燃料電池（見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O．正極的電極反應(yīng)是
 
．為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．實(shí)驗(yàn)過程中，若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448L（假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4
 
L．

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同步練習(xí)冊答案