【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期主族元素X、Y、Z、W,其中XZ、W與氫元素可組成XH3、H2ZHW共價(jià)化合物;Y與氧元素可組成Y2OY2O2離子化合物。

1)寫(xiě)出Y2O2的電子式:__,其中含有的化學(xué)鍵是__

2)將ZO2通入品紅溶液再加熱的現(xiàn)象是__。

3)寫(xiě)出X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

4XH3、H2ZHW三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是_(填化學(xué)式)。

5)由X、W組成的化合物分子中,X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物,試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__

【答案】 離子鍵、共價(jià)鍵 品紅先褪色,加熱后恢復(fù)紅色 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O NH3 NCl33H2O=3HClONH3

【解析】

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、WY與氧元素可組成Y2OY2O2的離子化合物,YNa(因原子序數(shù)關(guān)系,Y不可能為H),其中X、Z、W與氫元素可組成XH3H2ZHW共價(jià)化合物,可知XNZS,WCl,以此解答。

由上述分析可知,XN,YNa,ZS,WCl,

1Na2O2Na+組成的離子化合物,中含有共價(jià)鍵,以此Na2O2的電子式為:;所含化學(xué)鍵為:離子鍵、共價(jià)鍵;

2SO2具有漂白性,能夠漂白品紅溶液,但其漂白過(guò)程具有可逆性,若加熱漂白后的品紅溶液,則溶液恢復(fù)至紅色,故答案為:品紅先褪色,加熱后恢復(fù)紅色;

3)稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水,其化學(xué)方程式為:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

4NH3為堿性氣體,H2SHCl為酸性氣體,NH3能夠與H2S、HCl發(fā)生化學(xué)反應(yīng);

5N原子最外層電子數(shù)為5,Cl原子最外層電子數(shù)為7,由N、Cl組成的化合物分子中,N、Cl原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則該化合物為NCl3,其中N-3價(jià),Cl+1價(jià),NCl3與水反應(yīng)生成一種具有漂白性的化合物,該化合物為HClO,其反應(yīng)方程式為:NCl33H2O=3HClONH3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)寫(xiě)成鍵線(xiàn)式結(jié)構(gòu)∧,有機(jī)物A的鍵線(xiàn)式結(jié)構(gòu)為,有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.有機(jī)物A的一氯代物只有4

B.用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A,名稱(chēng)為2,23-三甲基戊烷

C.有機(jī)物A的分子式為C8H18

D.B的結(jié)構(gòu)可能有3種,其中一種的名稱(chēng)為34,4-三甲基-2-戊烯

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH變化曲線(xiàn)如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中不正確的是

A. a點(diǎn)表示溶液中c(H)103 mol/L

B. b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)

C. c點(diǎn)表示CH3COOHNaOH恰好反應(yīng)完全

D. ab點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO).c(H+)/c(CH3COOH)均等于K

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2H2可發(fā)生兩個(gè)平衡反應(yīng),分別生成CH3OHCO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2 II

已知:①COH2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1-285.8kJ·mol-1

H2OlH2OgΔH3=44.0kJ·mol-1

不考慮溫度對(duì)ΔH的影響,則:

1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________;反應(yīng)IIΔH2=________kJ·mol-1。

2)近年來(lái),研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下:

反應(yīng)Ⅰ:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol1

反應(yīng)Ⅲ:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=297 kJ·mol1

反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式:_____________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)的工藝流程如下:

回答下列問(wèn)題:

1)焙燒后得到的固體主要成分為Fe2O3。寫(xiě)出焙燒過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________

2)試劑X是(寫(xiě)化學(xué)式)__________________

3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)還原得到的溶液是否達(dá)標(biāo):_________________________________________

4)從還原得到的溶液中獲得硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)的操作是_______________________

5)可以用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液來(lái)測(cè)定產(chǎn)品中FeSO4的純度,反應(yīng)中KMnO4被還原成Mn2+。反應(yīng)的離子方程式為 __________________________________

6)某種工業(yè)品中含有FeSO4Fe2(SO4)3。通過(guò)元素分析得知其中鐵元素和硫元素的物質(zhì)的量之比n(Fe)n(S) =11.2 ,此工業(yè)品中FeSO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用鈦白粉廠(chǎng)廢酸(主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+)制備過(guò)二硫酸銨[(NH42S2O8],同時(shí)回收TiO(OH)2的簡(jiǎn)要流程如下:

已知:i.部分離子完全生成氫氧化物沉淀的pH

金屬離子

TiO2+

Fe3+

Fe2+

Al3+

開(kāi)始沉淀的PH

1.2

1.9

7.0

3.2

沉淀完全的pH

2.8

3.1

9.4

4.7

ii.pH>7時(shí),F(xiàn)e2+部分生成Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH32]2+。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)為保證產(chǎn)物TiO(OH)2的純度,加入試劑A要適量。試劑A為___________

(2)煅燒回收的TiO(OH)2,獲得的TiO2會(huì)發(fā)黃,發(fā)黃的雜質(zhì)可能是_______(填化學(xué)式)。

(3)濾渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al(OH)3外,還含有______________。

(4)加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH32]2+,配平下列離子方程式:2[Fe(NH32]2+ +________+4H2O +H2O2 =_______ + 4NH3·H2O

(5)電解制備過(guò)二硫酸銨的裝置如下圖所示。

①S2O82-中S元素的化合價(jià)為+6,其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為___________。

②電解時(shí),鐵電極連接電源的___________極。

③常溫下,電解液中含硫微粒主要存在形式與 pH 的關(guān)系如下圖所示。

在陽(yáng)極放電的離子主要為HSO4-,陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液的 pH 范圍為______,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb),表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。

表1

酸或堿

電離平衡常數(shù)(KaKb)

CH3COOH

1.8×10-5

HNO2

4.6×10-4

HCN

5×10-10

HClO

3×10-8

NH3·H2O

1.8×10-5

表2

難(微)溶物

溶度積常數(shù)(Ksp)

BaSO4

1×10-10

BaCO3

2.6×10-9

CaSO4

7×10-5

CaCO3

5×10-9

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)表1所給的四種酸中,酸性最弱的是________(用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離常數(shù)不變的操作是________(填字母序號(hào))。

A.升高溫度 B.加水稀釋

C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸

(2)CH3COONH4的水溶液呈________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”),該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是_____________________________。

(3)物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH >7,該溶液中離子濃度從大到小的排列為________________________。

(4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后,再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補(bǔ)充純堿,最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。現(xiàn)有足量BaSO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使SO42-物質(zhì)的量濃度不小于0.01 mol·L-1,則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng) ≥ ______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在含有4 mol HCl1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入Ba(OH)2物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如右圖,下列說(shuō)法正確的是( )

A. a→b時(shí)的沉淀的成分為BaSO4Mg(OH)2

B. b→c時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為:H++ OH→ H2O

C. c→d時(shí)離子的物質(zhì)的量:Ba2+可能大于Cl

D. d→e時(shí)離子的物質(zhì)的量:Ba2+一定大于OH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第1~4周期,其中A原子核是一個(gè)質(zhì)子;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),B與C可形成正四面體形分子,D原子外圍電子排布為3d104s1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)這四種元素中電負(fù)性最大的是____(填元素符號(hào),下同),第一電離能最小的是____

(2)C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中,沸點(diǎn)最低的是____(填化學(xué)式);

(3)B元素可形成多種單質(zhì),其中”只有一層原子厚”的物質(zhì),被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅(jiān)硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料,該材料晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其原子的雜化類(lèi)型為______;

(4)D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖,該晶體中含有的化學(xué)鍵是____(填選項(xiàng)序號(hào));

①極性鍵  ②非極性鍵 ③配位鍵   ④金屬鍵

(5)某學(xué)生所做的有關(guān)D元素的實(shí)驗(yàn)流程如下圖:

D單質(zhì)棕色的煙綠色溶液藍(lán)色沉淀藍(lán)色溶液黑色沉淀

請(qǐng)書(shū)寫(xiě)第⑤步反應(yīng)的離子方程式:_____________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案