【題目】(原創(chuàng))下列說法不正確的是( )
A.中和熱測定實驗中,應(yīng)迅速將NaOH溶液和鹽酸在測定裝置中混合
B.為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可
C.探究催化劑對H2O2分解速率的影響:在相同條件下,向一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O,向另一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液,觀察并比較實驗現(xiàn)象
D.已知,為了利用該反應(yīng)探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系,所用試劑除1 mol·L-1KI溶液、0.1 mol·L-1稀硫酸外,還需要用到淀粉溶液
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【題目】實驗室用如下裝置制取氯氣,并用氯氣進(jìn)行實驗;卮鹣铝袉栴}:
(1)A中盛有濃鹽酸,B中盛有MnO2,寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________。
(2)E中為紅色干布條,F中為紅色濕布條,可觀察到的現(xiàn)象是________________________,對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是________________________________。
(3)試管C和D中試劑各為_____________________________。
(4)裝置G處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(5)用離子方程式表示試劑X的作用_________________________。
(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。
①“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣,寫出反應(yīng)的離子方程式__________________。
②需“密閉保存”的原因____________________________________________。
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【題目】ⅡBⅥA族半導(dǎo)體納米材料(如CdTe、CdSe、ZnSe、ZnS等)在光電子器件、太陽能電池以及生物探針等方面有廣闊的前景。回答下列問題:
(1)基態(tài)鋅(Zn)原子的電子排布式為[Ar]_____。
(2)“各能級最多容納的電子數(shù),是該能級原子軌道數(shù)的二倍”,支撐這一結(jié)論的理論是______(填標(biāo)號)
a 構(gòu)造原理 b 泡利原理 c 洪特規(guī)則 d 能量最低原理
(3)在周期表中,Se與As、Br同周期相鄰,與S、Te同主族相鄰。Te、As、Se、Br的第一電離能由大到小排序為_______。
(4)H2O2和H2S的相對分子質(zhì)量相等,常溫下,H2O2呈液態(tài),而H2S呈氣態(tài),其主要原因是______;的中心原子雜化類型為_______,其空間構(gòu)型為_______。
(5)ZnO具有獨特的電學(xué)及光學(xué)特性,是一種應(yīng)用廣泛的功能材料。
①已知鋅元素、氧元素的電負(fù)性分別為1.65、3.5,ZnO中化學(xué)鍵的類型為______。ZnO可以被NaOH溶液溶解生成[Zn(OH)4]2—,請從化學(xué)鍵角度解釋能夠形成該離子的原因。_______。
②一種ZnO晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為a nm、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度為________g·cm3。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 22.4LCl2溶于足量水,所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微?倲(shù)為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,38g3H2O2中含有3NA共價鍵
C. 常溫下,將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中,轉(zhuǎn)移0.3NA電子
D. 0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA
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【題目】某殺菌藥物M的合成路線如下圖所示。
回答下列問題:
(1)A中官能團(tuán)的名稱是_______________。B→C的反應(yīng)類型是__________________。
(2)B的分子式為________________________。
(3)C→D的化學(xué)方程式為__________________________。
(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。
(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有____________種(不考慮立體異構(gòu));
①能發(fā)生水解反應(yīng);②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
其中核磁共振氫譜為4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_______________(任寫一種)。
(6)請以和CH3CH2OH為原料,設(shè)計制備有機化合物的合成路線(無機試劑任選)_______________。
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【題目】某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的實質(zhì),設(shè)計了如圖所示裝置進(jìn)行實驗。已知:1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1。請回答下列問題:
(1)裝置A中用于滴加濃硫酸的儀器名稱為_________,裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式是________。
(2)為排除空氣對實驗的干擾,滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是________________。
(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,其成分是______________,說明SO2具有____________性。
(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。
觀點1:SO2與Fe3+反應(yīng);
觀點2:在酸性條件下SO2與反應(yīng)。
觀點3:___________________________;
①若觀點1正確,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______________,證明該觀點應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì),其實驗操作及現(xiàn)象是_______。
②按觀點2,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是___________。
③有人認(rèn)為,如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同條件下進(jìn)行實驗,也可驗證觀點2是否正確。此時應(yīng)選擇最佳試劑是_________(填字母)。
A.3.0 mol·L-1 NaNO3溶液和0.1 mol·L-1硫酸等體積混合的溶液
B.6.0 mol·L-1 NaNO3溶液和0.2 mol·L-1鹽酸等體積混合的溶液
C.1.5 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液
D.1 mol·L-1稀硝酸
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【題目】電池在人類生產(chǎn)生活中具有十分重要的作用,其中鋰離子電池與太陽能電池占有很大比重。太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料有單晶硅,還有銅、鍺、鎵、硒等化合物。
(1)基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為____________。
(2)若基態(tài)硒原子價層電子排布式寫成4s24px24py2,則其違背了____________。
(3)下圖表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢,其中表示磷的曲線是_______(填標(biāo)號)。
(4)元素X與硅同主族且原子半徑最小,X形成的最簡單氫化物Q的電子式為_____,該分子其中心原子的雜化類型為_____。寫出一種與Q互為等電子體的離子______。
(5)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性。自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏,其化學(xué)式寫作Na2B4O7·10H2O,實際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個H3BO3和兩個[B(OH)4]-縮合而成的雙六元環(huán),應(yīng)該寫成Na2[B4O5(OH)4]8H2O.其結(jié)構(gòu)如圖所示,它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu),則該晶體中不存在的作用力是__________(填選項字母)。
A 離子鍵 B 共價鍵 C 金屬鍵 D 范德華力 E 氫鍵
(6)GaAs的熔點為1238℃,密度為ρg·cm3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知GaAs與GaN具有相同的晶胞結(jié)構(gòu),則二者晶體的類型均為____,GaAs的熔點____(填“高于”或“低于”)GaN。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa gmol1和MAs gmol1,原子半徑分別為rGa pm和rAs pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_______。
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【題目】能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ),常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是當(dāng)今社會面臨的嚴(yán)峻課題,回答下列問題:
(1)乙醇是未來內(nèi)燃機的首選環(huán)保型液體燃料。2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量,則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________________ 。
(2)由于C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH=+bkJ·mol-1(b>0)的反應(yīng)中,反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量,那么在化學(xué)反應(yīng)時,反應(yīng)物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。
(3)關(guān)于用水制取二次能源氫氣,以下研究方向不正確的是(________)
A.組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì),因此可研究在水不分解的情況下,使氫成為二次能源
B.設(shè)法將太陽光聚焦,產(chǎn)生高溫,使水分解產(chǎn)生氫氣
C.尋找高效催化劑,使水分解產(chǎn)生氫氣,同時釋放能量
D.尋找特殊催化劑,用于開發(fā)廉價能源,以分解水制取氫氣
(4)已知下列兩個熱化學(xué)方程式:
A、2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1
B、C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ·mol-1
其中,能表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________,其燃燒熱△H=______________。
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【題目】已知HA為一元酸,常溫下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液,測得溶液pH與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 常溫下,該酸的電離常數(shù)K=10-5.6
B. 該測定過程中不可以選擇甲基橙為指示劑
C. 滴定至①處時,溶液中離子濃度關(guān)系為:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 由①到③過程中,水的電離程度先增大后減小
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