Question

【題目】下列有關(guān)0.1mol/LNa2S溶液的敘述正確的是（ ）
A.該溶液中存在兩個平衡、七種粒子
B.該溶液中K+、NH 、NO 、Al3+可以大量共存
C.滴加少量稀硫酸，充分振蕩無現(xiàn)象
D.通入足量SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2S2﹣+SO2+2H2O═3S↓+4OH﹣

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、Na2S在溶液中的行為：Na2S=2Na++S2﹣ ， S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣ ， HS﹣+H2OH2S+OH﹣ ， H2OH++OH﹣ ， 故溶液中存在水的電離平衡、S2﹣的水解平衡和HS﹣的水解平衡共三個平衡，Na+、S2﹣、HS﹣、OH﹣、H2S、H+、H2O七種粒子，故A錯誤；B、Al3+和S2﹣發(fā)生雙水解生成硫化氫氣體和氫氧化鋁沉淀而不能共存，故B錯誤；
C、Na2S和少量的硫酸反應(yīng)生成NaHS，無氣體放出，故無現(xiàn)象，故C正確；
D、通入足量SO2氣體后，反應(yīng)環(huán)境為酸性環(huán)境，故離子方程式為：2S2﹣+SO2+4H+═3S↓+2H2O，故D錯誤．
故選C．
A、根據(jù)Na2S和水在溶液中的行為來分析；
B、Al3+和S2﹣發(fā)生雙水解而不能共存；
C、Na2S和少量的硫酸反應(yīng)生成NaHS；
D、通入足量SO2氣體后，反應(yīng)環(huán)境為酸性環(huán)境．