下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是

A．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小

D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度差值偏小

 

B

【解析】

試題分析：B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，加入水的體積小于正常體積，所配溶液濃度偏高。B錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)基本操作誤差的分析

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省威海市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分別將下列物質(zhì)：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸發(fā)皿中對(duì)其溶液加熱蒸干，能得到原物質(zhì)的是

A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥

 

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仔細(xì)分析如圖裝置，完成下面的填空。

（1）—段時(shí)間后，可能發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是：甲池，Zn棒逐漸溶解，碳棒上有__________產(chǎn)生。與Zn棒相連的碳棒(C2)質(zhì)量____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）甲池Zn極為__________極，電極反應(yīng)式：____________________________________,乙池中C1為__________極，電極反應(yīng)式為：________________________________________,乙池總反應(yīng)式為：________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆天津市和平區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆天津市南開(kāi)區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知溫度T時(shí)，水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L-1的一元酸HA溶液與b mol·L-1的一元堿BOH溶液等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H+)= mol·L-1

D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆天津市南開(kāi)區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下0．1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1)的措施是

A．將溶液稀釋到原來(lái)體積的10倍 B．加入適量的醋酸鈉固體

C．提高溶液的溫度 D．加入等體積0．2 mol·L-1鹽酸

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆天津市南開(kāi)區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在四個(gè)不同的容器中，分別進(jìn)行不同條件下的合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同時(shí)間內(nèi)表示該反應(yīng)速率最快的是

A．v(H2)=0．1 mol/(L·s) B．v(N2)=0．1 mol/(L·s)

C．v(N2)=0．2 mol/(L·s) D．v(NH3)=0．3 mol/(L·s)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆天津市五區(qū)縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于如圖所示裝置的敘述正確的是

A．銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．銅離子在銅片表面被氧化

C．電子從鋅片經(jīng)外電路流向銅片

D．正極附近的SO42－離子濃度逐漸增大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆吉林省高二3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

A．向煮沸的1 mol·L－1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體

B．用氫氧化銅粉末檢測(cè)尿糖

C．稱取19．0 g SnCl2，用100 mL蒸餾水，配制1．0 mol·L－1 SnCl2溶液

D．向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸

 

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