【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A.稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+ = Cu2++H2↑
B.向CH3COOH溶液中加入CaCO3:2 CH3COOH+CaCO3 = 2 CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
C.稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合:H++ SO+OH-+ Ba2+ = BaSO4↓+H2O
D.NaOH溶液與KHCO3溶液混合:OH- + HCO3- = H2O +CO2
【答案】B
【解析】
試題分析:A、違反事實(shí),金屬活動(dòng)順序中后面的金屬不能置換氫氣,既然不反應(yīng),就沒有離子方程式,A錯(cuò)誤;B、碳酸鈣難溶于水,易溶于醋酸,因?yàn)榇姿岬乃嵝员忍妓釓?qiáng),但醋酸也是弱酸,只有易溶且完全電離的醋酸鈣能拆寫成離子形式,B正確;C、違反了電離方程式H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-中離子的配比,正確寫法是2H++ SO+2OH-+ Ba2+ = BaSO4↓+2H2O,C錯(cuò)誤;D、違反了中和反應(yīng)原理,應(yīng)該生成水和鹽,即OH- + HCO3- = H2O +CO32-,D錯(cuò)誤;答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98g(用精密天平測(cè)量)Cu(OH)2固體加熱,有銅的氧化物生成,其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示:另外,某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線,如圖2所示。則下列分析正確的是
A.圖1中A和B化學(xué)式分別為Cu2O和CuO
B.圖1整個(gè)過程中共生成0.26g水
C.圖2三條曲線中,表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是A
D.圖1中,A到B的過程中有0.01mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在空氣中,有下列反應(yīng)發(fā)生: ①N2 + O2 = 2NO;②2NO+O2=2NO2;③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO;④ 2SO2+O2 = 2SO3;⑤ SO3 + H2O = H2SO4; ⑥SO2+H2OH2SO3; ⑦3O2 = 2O3,其中屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A. ①②③④ B. ①②③④⑦ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________,該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填吸熱或放熱)。若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則平衡常數(shù)_____________(填序號(hào))
①一定不變 ②一定減小 ③可能增大 ④增大、減小、不變皆有可能
(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。
(a)容器中壓強(qiáng)不變 (b)混合氣體中c(CO)不變
(c)v逆(H2)=v正(H2O) (d)c(CO)=c(CO2)
(3) 將不同量的CO (g) 和H2O (g) 分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO (g) + H2O (g)CO2 (g) + H2 (g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | ||
H2O | CO | CO2 | CO | |||
A | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
B | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
C | 900 | a | b | c | d | t |
①實(shí)驗(yàn)A中以υ(H2) 表示的反應(yīng)速率為 。
②通過計(jì)算可知,CO的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)A 實(shí)驗(yàn)B(填“大于”、“等于”或“小于”),該反應(yīng)的正反應(yīng)為 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。
③若實(shí)驗(yàn)C要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)B相同的平衡狀態(tài),則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 (用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料,被譽(yù)為“未來金屬”。以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下:
回答下列問題:
(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4,反應(yīng)中無氣體生成。副產(chǎn)品甲陽離子是________。
(2)上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是____________________________。
(3)此時(shí)溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下,其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。
氫氧化物 | Fe(OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 1.0×10-29 | 1.8×10-11 |
①常溫下,若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol·L-1,當(dāng)溶液的pH等于________時(shí),Mg(OH)2開始沉淀。
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋,立即析出大量白色沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________。
(4)Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行,你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是__________________。(5)在800~1000℃時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦,裝置如圖所示。下圖中b是電源的________極,陰極的電極反應(yīng)式________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2015年10月,科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。雙氫青蒿素的化學(xué)式為C15H24O5,相對(duì)分子質(zhì)量為284。下列關(guān)于雙氫青蒿素的說法正確的是( )
A.3.01×1023個(gè)雙氫青蒿素的質(zhì)量為142 g·mol-1
B.雙氫青蒿素中的C、H、O三種元素的質(zhì)量比45∶6∶20
C.7.1 g雙氫青蒿素中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA
D.含有NA個(gè)碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍,B的電負(fù)性大于C,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色,F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子,G的+1價(jià)陽離子正好充滿K,L,M三個(gè)電子層;卮鹣铝袉栴}:
(1)A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是(填元素符號(hào)),D元素的原子核外有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;有種不同能級(jí)的電子;鶓B(tài)的F3+核外電子排布式是。
(2)B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物,原因是。
(3)化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體,該陰離子的電子式是。
(4)FD3與ECAB溶液混合,得到含多種配合物的血紅色溶液,其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是。
(5)化合物EF[F(AB)6]是一種藍(lán)色晶體,右圖表示其晶胞的1/8(E+未畫出)。該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E+的個(gè)數(shù)為。
(6)G的二價(jià)陽離子能與乙二胺(H2N—CH2一CH2—NH2)形成配離子:
該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有。(填字母)
a.配位鍵
B.極性鍵
C.離子鍵
D.非極性鍵
陰離子CAB-中的A原子與乙二胺(H2N—CH2一CH2—NH2)中C原子的雜化方式為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,一密閉容器被無摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a、b分成甲、乙兩室;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在乙室中充入NH30.4mol,甲室中充入HCl、N2的混合氣體,靜止時(shí)隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量差為17.3g。
(1)甲室中HCl、N2的質(zhì)量之比為_____ 。
(2)將隔板a去掉,當(dāng)HCl與NH3充分反應(yīng)生成NH4Cl固體后(僅發(fā)生此反應(yīng)),隔板b將位于刻度“________”處(填數(shù)字,不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強(qiáng)),此時(shí)體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究CO2與CH4反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO和H2,對(duì)減緩燃料危機(jī)、減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。
(1)已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890kJ·mol-1則CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)△H=___kJ·mol-1。
(2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為nmol的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。
①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是____。
a.CO2的濃度不在發(fā)生變化
b.V(CH4)=2v(CO)
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化
d.CO與H2的物質(zhì)的量比為1:1
②據(jù)圖可知,P1、P2、P3、P4由大到小的順序位______,理由是____。
③在壓強(qiáng)為P4、1100℃的條件下,用n和P4列式計(jì)算X電平衡常數(shù)Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓*物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(3)工業(yè)上可用CO2與NH3合成制尿素的原料氨基甲酸銨(NH2COONH4)。氨基甲酸銨極易發(fā)生反應(yīng):NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O,該反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行得更徹底。25℃時(shí),向1L0.1molL-1的鹽酸中逐漸加入氨基甲酸銨粉末至溶液呈中性(忽略溶液體積變化),共用去0.052mol氨基甲酸銨。若此時(shí)溶液幾乎不含碳元素,則該溶液中c(NH4+)=____,NH4+水解平衡常數(shù)KA=____。
(4)控制溶液PH為9-10,用漂白粉可除去CN-、CI-廢水中的CN-,CN-被氧化為兩種無污染的氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。
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