12．已知：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知：CH3OH的燃燒熱大于（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ•mol-1．

分析 反應(yīng)②，燃燒熱中水指液態(tài)水，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放出熱量，故甲醇完全燃燒釋放的熱量應(yīng)大于192.9kJ•mol-1．
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律計算，[③×3-②-①]×$\frac{1}{3}$，得到所需熱化學(xué)反應(yīng)方程式；

解答 解：反應(yīng)②，燃燒熱中水指液態(tài)水，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放出熱量，故甲醇完全燃燒釋放的熱量應(yīng)大于192.9kJ•mol-1．
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，[③×3-②-①]×$\frac{1}{3}$，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ•mol-1，
故答案為：大于，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ•mol-1；

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法，蓋斯定律的計算應(yīng)用，主要是物質(zhì)聚集狀態(tài)和燃燒熱概念的理解應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．請按指定要求完成下列問題．
（1）在3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反應(yīng)中，3mol的BrF3參加反應(yīng)時，被水所還原的BrF3的物質(zhì)的量是$\frac{4}{3}$mol．
（2）已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
①請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②若生成0.2mol AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NA．
（3）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，制備ClO2有下列兩種方法：
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
①方法一中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1；
②若兩種方法制備得到相同條件下相同體積的ClO2氣體，則兩方法中消耗的還原劑質(zhì)量之比為73：34
③Cl2與ClO2均用作水處理劑，若它們中的氯元素均被還原為Cl-，則相同質(zhì)量的ClO2是Cl2消毒效率的2.63倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．分別向1L 0.5mol•L-1的NaOH溶液中加入①濃硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系中正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＞△H2=△H3D．△H1=△H2＜△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．鎳氫充電電池（Ni-MH，K0H作為電解液）已經(jīng)開始用于汽油/電動混合動力汽車上，工作時該電池的總反應(yīng)方程式如下：NiOOH+MH═Ni（OH）2+M（M表示儲氫合金），下列敘述正確的是（　　）
A．工作時正、負(fù)極附近溶液的pH均不變
B．正極材料為MH，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．正極反應(yīng)為：Ni00H+H20+e-=Ni（0H）2+0H-
D．工作時每轉(zhuǎn)移1mol電子，負(fù)極有1mol NiOOH被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．碳元素是形成物種最多的元素之一，其中許多物質(zhì)對人類來說有著極其重要的作用．

（1）石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，它是世界上最薄卻也是最堅硬的納米材料，同時也是導(dǎo)電性最好的材料．下列物質(zhì)在一定條件下能與它反應(yīng)的是ABD（填字母）．
A．氧氣 B．單質(zhì)氟 C．氫氧化鈉溶液 D．濃硝酸
（2）①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ•mol-1
②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91kJ•mol-1
則CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+115kJ/mol．
（3）工業(yè)中用乙苯為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯的反應(yīng)方程式為：
C6H5．CH2CH3（g）?C6H5．CH=CH2（g）+H2（g）△H
向體積為VL 的密閉容器中充入a mol 乙苯，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，平衡體系組成（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
與溫度的關(guān)系如圖1所示，在600℃時，平衡體系中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則：
①計算600℃溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)$\frac{a}{6V}$．
②分析上述平衡體系組成與溫度的關(guān)系圖1可知：△H1＞0（填“＞、=或＜”）．
（4）某科研組設(shè)計如圖2裝置，模擬“人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如圖2所示，該裝置能將H2O 和CO2 轉(zhuǎn)化為O2 和燃料（C3H8O）．該裝置工作時，a 電極的反應(yīng)為3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．燃燒2g液態(tài)C2H5OH生成CO2氣體和液態(tài)H2O，放出熱量的值為Q，則液態(tài)C2H5OH燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-23Q  kJ•mol-1
B．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-Q/23  kJ•mol-1
C．$\frac{1}{2}$C2H5OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（1）△H=-Q  kJ•mol-1
D．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=+23 Q  kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．由于燃料電池汽車，尤其氫燃料電池汽車可以實現(xiàn)零污染排放，驅(qū)動系統(tǒng)幾乎無噪音，且氫能取之不盡、用之不竭，燃料電池汽車成為近年來汽車企業(yè)關(guān)注的焦點．為了獲得競爭優(yōu)勢，各國紛紛出臺政策，加速推進(jìn)燃料電池關(guān)鍵技術(shù)的研發(fā)．燃料電池的燃料有氫氣、甲醇、汽油等．
（1）二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)祝壳叭藗兲幚矶趸嫉姆椒ㄖ皇鞘蛊渑c氫氣反應(yīng)合成甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料．已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
2H2（g）+O2 （g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ•mol-1                 ①
CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.0kJ•mol-1  ②
寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.4kJ•mol-1．
（2）有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)制造出了甲醇一空氣燃料電池．這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)O2-．
①電池正極發(fā)生的反應(yīng)是O2+4e-=2O2-；
負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是CH2OH+4O2--8e-=CO2+2H2O．
②在稀土金屬氧化物的固體電解質(zhì)中，O2-的移動方向是從正極流向負(fù)極．
③甲醇可以在內(nèi)燃機中燃燒直接產(chǎn)生動力推動機動車運行，而科技工作者卻要花費大量的精力研究甲醇燃料汽車．主要原因是：燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)．各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0mol、D為6.5mol、F為2.0mol，設(shè)E為x mol．當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
A （g）+B （g）?2C （g）D（g）+2E（g）?2F（g）
①若x=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時向正反應(yīng) （填“正反應(yīng)“或“逆反應(yīng)“）方向進(jìn)行．欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的最大取值應(yīng)小于7.0．
②若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，A的物質(zhì)的量是否相等？不相等    （填“相等“、“不相等“或“不能確定“）．其理由是：因為這兩種情況是在兩個不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡的，平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不同．
（2）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0   試回答下列問題：
①若起始時c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1；
②在相同溫度下，若起始時c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol•L-1，則此時v（正）＞v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%；
③若降低溫度，該反應(yīng)的K值將增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同），該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某有機物進(jìn)行實驗鑒定，其結(jié)果如下：①有銀鏡反應(yīng)②常溫時加入新制的Cu（OH）2無變化③與含堿的酚酞溶液其熱，發(fā)現(xiàn)紅色褪去，則該有機物可能是（　�。�
A．甲酸B．葡萄糖C．蔗糖D．甲酸異丙酯

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