銀氨溶液中加過量的稀硝酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：銀氨溶液中存在Ag（NH3）2+，加入過量稀硝酸，可生成Ag+和NH4+，以此解答該題．
解答： 解：銀氨溶液中存在Ag（NH3）2+，加入過量稀硝酸，可生成Ag+和NH4+，反應(yīng)的離子方程式為Ag（NH3）2++OH-+3H+=Ag++2NH4++2H2O，
故答案為：Ag（NH3）2++OH-+3H+=Ag++2NH4++2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題注意銀氨溶液的組成和性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～I(xiàn)均為有機(jī)化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知下列反應(yīng)能夠發(fā)生：
1．RCH2COOH
紅磷
Br2

2．
有機(jī)物 A 的核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為 6：1：1，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，相同條件下蒸氣的密度是二氧化碳的兩倍．根據(jù)以上信息，請(qǐng)回答下列問題：
（1）有機(jī)化學(xué)反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別是：
 
；
 
．
（2）高分子化合物I的鏈節(jié)為
 
；
由兩個(gè)H分子間脫水可以形成環(huán)狀化合物分子，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（3）試劑X一定不是下列物質(zhì)中的
 
．
A、紅磷　　　　B、重鉻酸鉀酸性溶液　　　　C、硝酸溶液　　　　D、稀硫酸
E、次氯酸鈉　　F、高錳酸鉀溶液
（4）寫出滿足下列條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
①A與丙醇反應(yīng)生成的有機(jī)物恰好與該芳香族有機(jī)物具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量
②該有機(jī)物的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且峰面積之比為 1：1：2：2
③該有機(jī)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）已知CH3CH2Br與NaCN反應(yīng)能生成CH3CH2CN再通過酸性條件下水解能生成丙酸，現(xiàn)以乙醇為原料制備（HOOCCH2CH2COOH）的合成路線（無機(jī)試劑任選，用合成路線流程圖表示）．
示例：CH2=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH
水/△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如圖所示：


已知：I．含撲熱息痛高分子藥物的結(jié)構(gòu)為：
Ⅱ．若  1mol可轉(zhuǎn)化為1mol A和1mol B，且A與FeCl3溶液作用顯紫色；反應(yīng)②為加成反應(yīng)
Ⅲ．
Ⅳ．
NaOH溶液
RCOONa+R-NH2
（1）①的反應(yīng)類型為
 
加成反應(yīng)，G的分子式為
 
B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（2）寫出A的稀溶液與過量濃溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）D蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為碳60%，氫8%，氧32%．D分子中所含官能團(tuán)為
 
．
（4）寫出含撲熱息痛高分子藥物與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）D有多種同分異構(gòu)體，其中與D具有相同官能團(tuán)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有
 
種（不考慮順反異構(gòu)）
（6）寫出實(shí)驗(yàn)室由 屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的同系物制備的合成路線，
合成路線常用的表示方式為：A
反應(yīng)試劑
反應(yīng)條件
B…
反應(yīng)試劑
反應(yīng)條件
目標(biāo)產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報(bào)道，某藥廠生產(chǎn)的治療膽囊炎藥物亮菌甲素為假藥，會(huì)引起病人腎衰竭而亡．已知亮菌甲素是烴的含氧衍生物，其相對(duì)分子質(zhì)量大于200，小于250，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為61.54%氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.27%．
Ⅰ亮菌甲素分子含氧原子
 
個(gè)，其相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．
Ⅱ已知：①一定條件下與醛基直接相連的a位碳上的氫原子較活潑，可與其它醛發(fā)生縮合成羥醛．如：

②醚類與HI可發(fā)生如下反應(yīng)：R-O-R’+HI→ROH+R’I現(xiàn)由W出發(fā)，設(shè)計(jì)如下線路合成亮菌甲素，請(qǐng)回答以下問題：

（1）寫出反應(yīng)類型①
 
③
 

（2）寫出亮菌甲素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
 

（4）寫出滿足以下條件的W的兩種同分異構(gòu)體：
①苯環(huán)上含三個(gè)取代基，其中兩個(gè)取代基為-CH2OCH3和-OH
②苯環(huán)上三個(gè)取代基相互處于間位
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法工藝，其流程圖如下：以下推斷不合理的是（　�。�
A、熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)
B、SO2吸收溴的反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+Br2→H2SO4+2HBr
C、流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2等多種
D、沒有采用直接蒸餾含溴海水得到單質(zhì)溴的主要原因是為了節(jié)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某廠以重晶石（有效成分是BaSO4）為主要原料制取Ba（OH）2?8H2O晶體的示意圖如下：
已知：i．BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H1=+226.2 kJ/mol        
        C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
ii．某些物質(zhì)的溶解度（g/100g）簡(jiǎn)表
 10℃20℃40℃60℃80℃
Ba（OH）2?8H2O2.483.898.2220.9101
NaOH98.0109129174314
NaCl35.835.936.437.138.0
BaCl233.535.840.846.252.5
回答下列 問題：
（1）炭與重晶石直接反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=
 
kJ/mol．
（2）由BaCl2溶液可通過不同途徑得到Ba（OH）2?8H2O．
途徑1：
 
①得到固體1的離子方程式是
 
． ②固體2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
途徑2：
 
途徑2中的“操作”是加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾．依據(jù)上述溶解度簡(jiǎn)表分析，過濾時(shí)的最佳溫度是
 
；能從混合液中得到Ba（OH）2?8H2O晶體的原因是
 
．
（3）若向?yàn)V液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba（OH）2?8H2O晶體和CuS的濁液，反應(yīng)化學(xué)方程式是
 
．
將該濁液加熱到80℃左右濃縮，趁熱過濾，冷卻濾液至室溫，再過濾，即可得到Ba（OH）2?8H2O晶體．上述操作中趁熱過濾的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100mL0.1mol/L的NaAlO2溶液中加入一定量的稀HNO3，將所得溶液加熱、蒸干并灼燒直至質(zhì)量不再變化，此時(shí)固體的質(zhì)量為（　�。�
A、1.09g
B、1.20 g
C、1.36g
D、1.63g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理錯(cuò)誤的是（　�。�
A、用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約三分之一處，手持試管夾長柄末端，進(jìn)行加熱
B、制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中
C、把玻璃管插入橡膠塞孔時(shí)，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端，緩慢旋進(jìn)塞孔中
D、實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎打破溫度計(jì)水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.1mol?L-1的一元酸HA與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液pH＞7，下列說法正確的是（　�。�
A、混合前一元酸HA的c（H+）=0.1 mol?L-1
B、該混合溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、HA在水溶液中的電離方程式：HA=H++A-
D、該混合溶液中：c（A-）+c（HA）=0.1 mol?L-1

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