【題目】將下列物質(zhì)按要求填空：①NaCl ②汞 ③鹽酸 ④BaSO4 ⑤干冰 ⑥H2SO4 ⑦葡萄糖 ⑧碘酒 ⑨液態(tài)氧氣 ⑩熔融MgCl2

（1）以上物質(zhì)能導電的是____________________

（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是__________________

【答案】 ②③⑩ ①④⑥⑩

【解析】物質(zhì)導電需要存在自由移動的帶電粒子，即電子或離子；電子導電有金屬導電如②汞與非金屬石墨導電；而自由移動離子導電，如③鹽酸中存在H+和Cl—、⑩熔融MgCl2中存在Mg2+和Cl—，故選項中能導電是② ③ ⑩；電解質(zhì)是在一定條件能產(chǎn)生自由移動離子的化合物，它首先屬于化合物即①NaCl、④BaSO4 、⑤干冰、⑥H2SO4 、⑦葡萄糖、⑩熔融MgCl2，其中⑤干冰、⑦葡萄糖是分子且在水中不形成離子，而⑥H2SO4也是分子但其水在形成氫離子和硫酸根離子，故H2SO4屬于電解質(zhì)，干冰、葡萄糖屬于非電解質(zhì)；BaSO4 、NaCl、MgCl2本身就是存在離子，它們屬于電解質(zhì)。故屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是① ④ ⑥ ⑩。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述不正確的是（ ）
A.常溫常壓下，1mol CO2和CO混合氣體含有的碳原子數(shù)為NA
B.在KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O反應中，每生成 3molI2 ， 則轉移6NA個電子
C.78gNa2O2與足量的CO2完全反應，轉移的電子總數(shù)為NA
D.在1L0.1mol﹣L﹣1 Na2S溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實現(xiàn)下列實驗目的，依據(jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是

選項

實驗目的

主要儀器

所用試劑

A

檢驗石蠟油的分解產(chǎn)物

硬質(zhì)試管、酒精燈

石蠟油、石棉

B

鑒別葡萄糖和蔗糖

試管、酒精燈

葡萄糖溶液、蔗糖溶液、新制氫氧化銅懸濁液

C

測鹽酸的濃度

滴定管、錐形瓶、燒杯

標準氫氧化鈉溶液、待測鹽酸溶液、石蕊溶液

D

鋁熱反應

試管、酒精燈

鋁粉、氧化鐵

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池總反應為Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列說法正確的是（ ）
A.該電池中Zn作負極，發(fā)生還原反應
B.該電池反應中MnO2起催化作用
C.該電池工作時電流由Zn經(jīng)導線流向MnO2
D.該電池正極反應式為：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中正確的是

A. “綠水青山就是金山銀山”，礦物燃料的脫硫脫硝，可以減少SO2、NO2的排放

B. 2017年11月5 日，發(fā)射的北斗三號全球導航衛(wèi)星計算機芯片使用高純度的二氧化硅

C. 為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠

D. 2M+N=2P+2Q ，2P+M= Q（M、N為原料，Q為期望產(chǎn)品），不符合化學反應的綠色化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室要配制100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：

（1）經(jīng)計算，應該用托盤天平稱取NaCl 固體________g 。

（2）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是______。（填序號）

A.錐形瓶 B.200mL容量瓶 C.燒杯 D.膠頭滴管 E.藥匙 F.托盤天平

（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_______（填序號）。

A.配制一定體積準確溶度的標準溶液 B.長期貯存溶液

C.用來加熱溶解固體溶質(zhì) D.量取任意體積的液體

容量瓶上除有刻度線外還應標有________、__________、且容量瓶在使用前必須__________。

（4）若實驗室需要配制0.5mol/L硫酸溶液450mL，則需要質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_____mL（計算結果保留一位小數(shù)）。如果實驗室有10mL 、25mL、50mL量筒，應選用_______mL規(guī)格的量筒最好。

（5）下列四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是_______（填序號）。

A.定容時仰視容量瓶刻度線

B. 定容時俯視容量瓶刻度線

C.將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接進行定容操作

D.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

①2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍

②標準狀況下，以任意比例混合的氫氣和一氧化碳混合物22.4L所含原子數(shù)為2NA

③標準狀況下，0.5NA個H2O分子所占體積約為11.2L

④1mol Na2O2固體中含有4mol離子

⑤64g S6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為2NA

⑥同溫同壓同體積的CO2和SO2所含氧原子數(shù)均為2NA

⑦1L1mol/L的NaOH溶液中含有的氧原子數(shù)為NA

⑧1.8g 的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA

A. ②⑤⑧ B. ②⑤⑥⑦⑧ C. ①②⑤⑦⑧ D. ②⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分弱酸的電力平衡常數(shù)如下表所示：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

K＝1.77×10-4

K＝4.9×10-10

K1＝4.3×10-7
K2＝5.6×10-11

下列選項正確的是(　　)。
A.2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
B.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C.物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO-) ＜ c(K＋)－c(CN-)
D.c(NH4＋) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(8分，本題需寫出計算過程）將117g NaCl溶于水配制成1 L溶液，

(1)該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為___________。

(2)配制lmol·L-1的NaCl溶液500mL，需該溶液的體積為__________ 。

(3) 向該溶液中再通入一定量的HC1氣體后，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1(假設溶液體積不變)，則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_________，通入HCl氣體的體積(標準狀況下)為___________。

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