【題目】某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):H2S+HNO3→S+NO+H2O;下列說法中正確的是(

A.該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是S

B.若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol 電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量9.6g

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23

D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

【答案】C

【解析】

由給出的物質(zhì)可知,發(fā)生H2S、HNO3的氧化還原反應(yīng),N元素的化合價(jià)降低,則HNO3為氧化劑,S元素的化合價(jià)升高,由-2價(jià)升高為0。

A. S元素的化合價(jià)升高,由-2價(jià)升高為0,該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是S,還原產(chǎn)物是NO,故A錯(cuò)誤;

B. 生成1molS轉(zhuǎn)移2mol電子,所以轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是0.3mol× ×32g·mol1=4.8g,故B錯(cuò)誤;

C. 由電子守恒,得到關(guān)系式2HNO3~3H2S,氧化劑HNO3與還原劑H2S的物質(zhì)的量之比為23,故C正確;

D. 反應(yīng)中消耗兩種酸,反應(yīng)后溶液的酸性明顯減弱,故D錯(cuò)誤;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向四瓶盛有相同物質(zhì)的量的NaOH溶液中通入體積不同的CO2氣體,得到①②③④四瓶溶液。分別向四瓶溶液中逐滴加入等體積、等濃度的鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與所加鹽酸體積V(HCl)的關(guān)系如下圖所示,且圖②③④中分別有0AAB、0AAB、0AAB。則下列分析與判斷正確的是(忽略CO2的溶解)(

A.①中通入的CO2最少B.③中的溶質(zhì)只有Na2CO3

C.有兩種溶質(zhì)的是②和③D.若④中AB20A,則有c(Na2CO3)c(NaHCO3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列所示的圖能反映相對應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

A.向pH=13的NaOH溶液中不斷加水稀釋

B.向碳酸氫鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量

C.將60℃接近飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出

D.將足量的金屬鎂片和鋅片分別和等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸混合

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物X是一種醫(yī)藥中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是(

A. 分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面

B. 不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)

C. 在酸性條件下水解,水解產(chǎn)物只有一種

D. 1mol化合物X最多能與1 molNaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常將鉻鍍在其他金屬表面,同鐵、鎳組成各種性質(zhì)的不銹鋼,在下圖裝置中,觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡,而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生,鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體,則下列敘述正確的是(

A. 1為原電池裝置,Cu電極上產(chǎn)生的是O2

B. 2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Cu2e=Cu2

C. 由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知:金屬活動(dòng)性Cu>Cr

D. 兩個(gè)裝置中,電子均由Cr電極流向Cu電極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將1mol CH4和適量的氧氣在密閉容器中點(diǎn)燃,充分反應(yīng)后,甲烷和氧氣均無剩余,且產(chǎn)物均為氣體 (101 kPa,120℃),其總質(zhì)量為72g,下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 若將產(chǎn)物通過堿石灰,則不能全部被吸收,若通過濃琉酸,則不能全部被吸收

B. 產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為42g/mol

C. 若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分吸收后恢復(fù)至101kPa,120℃,則壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/3

D. 反應(yīng)中消耗氧氣為56g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

①該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1。

②某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480ml物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1的稀鹽酸,該學(xué)生需用量筒量取___mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制,所需用的儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管和玻璃棒之外,還需要___

2KClO3與濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物質(zhì)二氧化氯,其變化可表述為:KClO3+HCl(濃)―KCl+ClO2↑+Cl2↑+

①請完成該化學(xué)方程式(將配平后的完整化學(xué)方程式寫在答題卡上)___。

②濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是__(填寫編號)。

A.只有還原性 B.還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

③若標(biāo)況下產(chǎn)生了2.24LCl2,則生成ClO2的質(zhì)量為__g。

④在KClO3+6HCl()=KCl+3Cl2↑+3H2O中,若標(biāo)況下產(chǎn)生了6.72LCl2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.pH=4的醋酸中:c(H+)= 0.4mol·L-1

B.飽和碳酸氫鈉溶液中(已知碳酸氫鈉溶液呈堿性):c(Na+)= c(HCO3-

C.飽和食鹽水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-

D.pH=12的純堿溶液中:c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸錳是制造電信器材軟磁鐵氧體,合成二氧化錳和制造其他錳鹽的原料。工業(yè)上用軟錳礦(主要成分是MnO2·MnO,含有少量Fe2O3Al2O3、SiO2)制備碳酸錳的流程如下:

1浸取步驟中,MnO2·MnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___,還能被K2SO3還原的物質(zhì)有___(填化學(xué)式)。過濾時(shí)濾渣的主要成分是___。

2)如表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH沉淀完全是指溶液離子濃度低于1.0×10-5mol·L-1),請補(bǔ)充完整由氧化后的溶液制備MnCO3的實(shí)驗(yàn)方案:向氧化后的溶液中加入____,調(diào)pH______,得較純MnCl2溶液,加入KHCO3溶液沉錳得MnCO3。(實(shí)驗(yàn)中可能用到的試劑為K2CO3溶液、鹽酸)。

3沉錳步驟的離子方程式為___,若Mn2+沉淀完全時(shí)測得溶液中CO32-的濃度為2.2×10-6mol·L-1,則Ksp(MnCO3)=___。

4)實(shí)驗(yàn)室可以用Na2S2O8溶液來檢驗(yàn)Mn2+是否完全發(fā)生反應(yīng),原理為:Mn2++S2O82-+H2O---H++SO42-+MnO4-

①請配平上述離子方程式___

②確認(rèn)Mn2+離子已經(jīng)完全反應(yīng)的現(xiàn)象是___。

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