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16．化學與社會、生活密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．“殲-20”飛機上使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料
B．工業(yè)上通常用電解Na、Mg、Al對應的氯化物制取該三種金屬單質
C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質的變性和納米銀粒子的聚集都是化學變化
D．燃料電池的燃料都在負極發(fā)生氧化反應

分析 A．碳纖維是由有機纖維經碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，不屬于新型有機高分子材料；
B．工業(yè)上通常用電解Al對應的氧化物制取該金屬單質；
C．納米粒子是指粒度在1-100nm之間的粒子，與膠體相同，膠體的聚沉屬于物理變化；
D．燃料電池的燃料都在負極，化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應．

解答 解：A．碳纖維是由有機纖維經碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，不屬于新型有機高分子材料，故A錯誤；
B．工業(yè)上通常用電解Al對應的氧化物制取該金屬單質，故B錯誤；
C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、均有新物質生成，屬于化學變化，但是納米銀粒子的聚集屬于小顆粒的膠體離子變成大顆粒聚成下來，沒有新物質生成，蛋白質的變性也可能屬于物理變化，故C錯誤；
D．燃料電池的燃料都在負極，化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查了化學與生活中有關知識，掌握它們的化學原理是解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．25℃由水電離的c（H+）=10-12mol/L 的溶液：Fe3+ Cl- NO3- K+
B．使酚酞變紅的溶液：Na+  Cl- SO42-AlO2-
C．某無色溶液：HCO3- NO3- Al3+  Ba2+
D．25℃時，pH=1的溶液：Ba2+  NO3-  K+  I-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．化學是人類進步的關鍵，化學為人類的生產、生活提供了物質保證．
（1）純堿是一種重要的化工原料．目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”兩種工藝．
①“氨堿法”產生大量CaCl2副產品，該工藝中生成CaCl2的化學反應方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
②“聯合制堿法”中相關的化學反應方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
③C02是制堿工業(yè)的重要原料，請闡述“聯合制堿法”與“氨堿法”中C02的來源有何不同“氨堿法”CO2來源于石灰石煅燒，“聯合制堿法”CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣．
（2）鈾（U）是核反應最重要的燃料，在核反應中有重要的應用．目前已經研制成功一種螫合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素，其反應原理為4HR+U4+═UR4+4H+（用離子方程式表示，樹脂用HR代替，下同），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生，并得到含鈾的溶液，其反應原理為UR4+4H+═4HR+U4+．
（3）鋼鐵工業(yè)對促進經濟和社會發(fā)展起了重要作用．
①不銹鋼中含有的鉻元素是在煉鋼過程的氧吹后（填“前”或“后”）加入．
②煉鋼時，加入硅、錳和鋁的目的是脫氧和調整鋼的成分．
③煉鐵和煉鋼生產中，尾氣均含有的主要污染物是CO；從環(huán)保和經濟角度考慮，上述尾氣經處理可用作燃料（或還原劑）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol Na2O2晶體中含有的陰離子數目為2NA
B．1 mol Na2O2與足量CO2反應時，轉移2NA個電子
C．1 mol•L-1的NaOH溶液中含Na+數目為NA
D．1 mol鈉與足量氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數目均為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將25 g A、5 g B、10 g C三種物質混合加熱直到完全反應，經分析知反應后混合物中含有10 g A、21 g C，還有一種新物質D，若A、B、C、D的相對分子質量分別為30、20、44、18．則它們之間發(fā)生反應的化學方程式為（　　）
A．A+B═C+DB．2A+B═2C+DC．A+B═2C+DD．2A+B═C+2D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol乙酸在濃H2SO4存在下與足量乙醇反應可得1 mol乙酸乙酯
B．對苯二甲酸（） 與乙二醇（HOCH2CH2OH）能通過加聚反應制取聚酯纖維  （　�。�
C．分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構體有4種
D．分子中的所有原子有可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．軟錳礦（主要成分MnO2，雜質金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4•H2O，反應的化學方程式為：MnO2+SO2=MnSO4
（1）純度為75%的軟錳礦17.40g最多能氧化3.36　L（標準狀況）SO2．
（2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，pH=7.1時Mn（OH）2開始沉淀．室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其濃度小于1×10-6mol•L-1），需調節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜7.1．
（3）如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結晶MnSO4•H2O晶體，需控制結晶溫度范圍為高于60℃．
（4）準確稱取0.1800gMnSO4•H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H2PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol•L-1的標準溶液滴定至終點（滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．計算MnSO4•H2O樣品的純度為94%（結果保留兩位有效數字）
（5）實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH（s）和KClO3（s）反應，生成K2MnO4（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結晶得到KMnO4晶體．用軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是：KClO3+3MnO2+6KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
（6）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量的是0.032mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質溶液（加入一定量酸），示意圖如圖．該電池工作時，下列說法正確的是（　�。�
A．電池工作時，石墨周圍海水的pH減少
B．電池工作時，溶液中的H+向負極移動
C．電池總反應為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O
D．Mg電極是該電池的正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用鋅塊與20mL3mol•L-1硫酸反應制取H2，若要增大反應速率，可采取的措施是①再加入20mL同濃度的稀硫酸  ②加入幾滴CuSO4溶液  ③改用粉末狀鋅�、苓m當升高溫（　　）
A．①②④B．②③④C．①③④⑤D．①②③④

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