Question

我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀．檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：

 

KIO₃+

 

KI+

 

H₂SO₄═

 

K₂SO₄+

 

I₂+

 

H₂O．
（1）將上述氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式配平．
（2）該反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

 

．
（3）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I₂的物質(zhì)的量為

 

．
（4）利用上述反應(yīng)檢驗食鹽中是否加碘，所需試劑是

 

（填序號）．
①碘水  ②KI溶液  ③淀粉溶液  ④稀硫酸  ⑤AgNO₃溶液．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算,氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專題：

分析：反應(yīng)物KIO₃中I元素化合價為+5價，KI中I元素化合價為-1價，反應(yīng)中I元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，KIO₃為氧化劑，KI為還原劑，結(jié)合元素化合價的變化解答該題．

解答： 解：（1）反應(yīng)物KIO₃中I元素化合價為+5價，KI中I元素化合價為-1價，反應(yīng)中I元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，可知（KIO₃）：n（KI）=1：5，結(jié)合質(zhì)量生成配平方程式為KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，
故答案為：1；5；3；3；3；3；
（2）KIO₃為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，故答案為：1：5；
（3）在上述反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移5mol電子生成碘單質(zhì)的量是3mol，所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I₂的物質(zhì)的量為0.12moL，故答案為：0.12mol；
（4）食鹽中的碘以KIO₃形式存在，檢驗是否含有碘，可加入KI溶液、淀粉溶液、稀硫酸，酸性條件下發(fā)生KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，如變?yōu)樗{(lán)色，可說明含有，
故答案為：②③④．

點評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握電子轉(zhuǎn)移和化合價變化之間的關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)規(guī)律等知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．