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【題目】已知2 SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法錯誤的是（　�。�

A. 升高溫度，可以加快反應速率

B. 在上述條件下，SO2不能完全轉化為SO3

C. 使用催化劑是為了加快反應速率

D. 達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等

【答案】D

【解析】A、根據(jù)降低溫度，反應速率減慢；B、根據(jù)可逆反應不可能完全進行到底； C、根據(jù)催化劑可以加快反應速率；D、根據(jù)平衡狀態(tài)時的標志來判斷。

A、因升高溫度，反應速率加快，選項A正確；B、因可逆反應不可能完全進行到底，所以SO2不能完全轉化為SO3，選項B正確；C、因催化劑可以加快反應速率，選項C正確；D、因平衡狀態(tài)時SO2和SO3的濃度不變，而不是相等，選項D錯誤；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，改變0.1mol/LRCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分數(shù)a(X)= c(X)/[c(RCOOH)+c(RCOO-)]；甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分數(shù)與pH的關系如圖所示。

下列說法正確的是

A. 丙酸的酸性比甲酸強

B. CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88

C. 若0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，則0.01mol/L甲酸溶液的pH=3.33

D. 將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類推是一種重要的學習方法，但如果不具體問題具體分析就會得出錯誤結論。下列類推結論正確的是

A. SiH4的熔沸點比CH4高，則PH3的熔沸點比NH3高

B. Al(OH)3能溶于NaOH溶液，則Be(OH)2能溶于NaOH溶液

C. 鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，則鋰在空氣中燃燒生成過氧化鋰

D. F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2爆炸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列說法正確的是( )

A. 原合金質量為 0.92 g

B. 產生氧氣的體積為896 mL(標準狀況下)

C. 圖中m的值為1.56

D. 圖中V2的值為60

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.02mol銅片溶于100mL9mol/LHNO3中，產生336mL氣體（只含NO、NO2）。該氣體與一定量O2混合后用水恰好完全吸收，則通入的O2體積為（氣體體積均為標準狀況）(　　)

A. 22.4mL B. 33.6mL

C. 44.8mL D. 224mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標況下，11.2LCCl4中含有共價鍵數(shù)目為2NA

B. 1 mol Cl2 與足量的鐵反應轉移的電子數(shù)目是3NA

C. 2molSO2和1mol18O2充分反應，產物中含18O原子數(shù)為2NA

D. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子數(shù)為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學進行下列實驗：

裝置

操作

現(xiàn)象

將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中，然后將銅片放入燒杯A后，立即用燒杯B罩住

燒杯A液體上方立即出現(xiàn)大量紅棕色氣體；一段時間后，紅棕色氣體消失，燒杯A和C中的液體都變成藍色

下列說法合理的是

A．燒杯A中發(fā)生反應：3Cu+8HNO3===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

B．紅棕色氣體消失只與NO2和燒杯C中的KI發(fā)生反應有關

C．燒杯C中溶液變藍只與NO2和C中溶液發(fā)生反應有關

D．若將銅片換成鐵片，則C中的液體也可能變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煉油廠的廢堿液含有廢油、苯酚鈉、碳酸鈉等，實驗室通過以下四個步驟處理廢堿液獲取氫氧化鈉固體。下列說法正確的是

A. 用裝置甲制取CO2并通入廢堿液

B. 用裝置乙從下口放出分液后上層的有機相

C. 用裝置丙分離水相中加入Ca(OH)2產生的CaCO3

D. 用裝置丁將濾液蒸發(fā)結晶得到NaOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化鎳在乙醇的懸濁液中可發(fā)生如下反應生成單質鎳的配合物：

Ni(OH)2+5CH3NC＝(CH3NC)4Ni +CH3NCO+H2O

⑴Ni2+基態(tài)核外電子排布式為___________。

⑵CH3NC（其結構簡式為）分子中碳原子軌道的雜化類型是___________；

1 molCH3NC中σ鍵的數(shù)目為___________。

⑶用光氣(COCl2)與甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。

①與COCl2互為等電子體的一種陰離子為___________。

②甲胺極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為___________。

⑷Ni單質的晶胞結構如右圖所示，每個晶胞中含Ni原子數(shù)目為___________。

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