下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是(　　)。
A．隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復出現(xiàn)
B．隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子半徑從大到小(稀有氣體元素除外)發(fā)生周期性變化
C．隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素最高正價從+1到+7、負價從-7到-1重復出現(xiàn)
D．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化
B
第一周期元素原子序數(shù)從1遞增到2,A錯;金屬無負價,F無正價,O沒有+6價,C錯;元素性質(zhì)的周期性變化還包含主要化合價的周期性變化等,D錯。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的某種原子核內(nèi)無中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含這三種元素的化學式：
①X2Y2Z2；②X2YZ3；③X2YZ2；④X2Y2Z4；⑤X3YZ4；⑥XYZ3，其中可能存在的是（  ）
A．②B．②④⑤C．②⑤⑥D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2006年10月16日美國與俄羅斯宣布，兩國科學家合作成功合成了118號超重元素。對118號元素下列敘述合理的是
A．它的最外層電子數(shù)是8B．它屬于第VIII族
C．它是活潑的金屬元素D．它的中子數(shù)是118

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D四種元素,A和B兩種元素的原子各有兩個電子層;C、D兩元素的原子各有三個電子層。A和B能化合生成無色無味的氣體AB2,C和D能化合生成C2D,B和D是同族元素,B離子和C離子核外電子數(shù)相同。
(1)這四種元素分別是:A　　　　　,B　　　　　,C　　　　　,D　　　　　。 
(2)用電子式表示C和D形成化合物的過程:　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(雙選)已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中,正確的是(　　)。
A．鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?/td>
B．氯化鈹難溶于水
C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱
D．單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)迅速產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y均為1~18號之間的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù),則兩種元素的原子序數(shù)之和為(　　)。
A．19B．18C．27D．9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某原子的第x電子層,當它屬于最外電子層時,最多容納的電子數(shù)與第(x-1)層最多容納的電子數(shù)相同;當它屬于次外層時,最多容納的電子數(shù)比第(x+1)層最多容納的電子數(shù)多10個。則此電子層是(　　)。
A．K層B．L層C．M層D．N層

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)圖1為元素X的前五級電離能的數(shù)值示意圖。已知X的原子序數(shù)<20，請寫出X基態(tài)原子的核外電子排布式       。
(2)A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期元素，其單質(zhì)的沸點如圖2所示。

請回答：
①上述元素中，某些元素的常見單質(zhì)所形成的晶體為分子晶體，這些單質(zhì)分子中既含有σ鍵又含有π鍵的是       (填化學式)。
②已知D、F、G三種元素的離子具有跟E相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為(用相關(guān)元素符號表示)       。
③已知H的電負性為1.5，而氯元素的電負性為3.0，二者形成的化合物極易水解，且易升華。據(jù)此推測該化合物的化學鍵類型為       。
④原子序數(shù)比A小1的元素與D元素形成的化合物的空間構(gòu)型為       ，中心原子的雜化方式為                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在A、B、C、D、E五種短周期元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)。D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED4。
(1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：       ，五種元素原子半徑從大到小的順序是       (填元素符號)；
(2)A與B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為       ；
(3)C與B按原子個數(shù)比為1：1形成化合物的電子式是       ；
(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是       (填具體的化學式)；
(5)由短周期元素組成的某些微粒，如SO2、O3、NO2-，可互稱為等電子體，則與B、D同周期的元素組成的微粒中，能與N3-互稱為等電子體的微粒是       (填符合要求所有微粒的名稱)；
(6)寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學方程式：       。

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