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【題目】向1LpH=2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65g鋅粒，則圖中比較符合客觀事實的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

【答案】C
【解析】解：A．剛開始時，溶液的pH值為2，由于醋酸電離平衡的存在，反應過程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，所以醋酸反應速率始終大于鹽酸反應速率，反應后，醋酸有剩余，導致反應過程中醋酸溶液pH始終小于鹽酸溶液，故A錯誤；

B．反應開始氫離子濃度相同，反應速率相同．曲線從相同速率開始反應，但醋酸溶液中存在電離平衡，反應過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以醋酸溶液反應過程中反應速率快，故B錯誤；

C．產生氫氣的量從0開始逐漸增多，最終由于醋酸電離平衡的存在，生成氫氣的量比鹽酸多，反應過程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，和同量鋅反應速率快，故圖象符合題意，故C正確；

D．反應開始氫離子濃度相同，反應過程中醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，故D錯誤；

故選C．

【考點精析】通過靈活運用弱電解質在水溶液中的電離平衡，掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理即可以解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.1000mol/L鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積V[HCl(aq)]的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. Ⅰ表示是滴定氨水的曲線，V[HCl(aq)]=20mL時:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B. pH=7時，兩種溶液中:c(Na+)=c(NH4+)

C. 滴定氫氧化鈉溶液，V[HCl(aq)]>20mL時可能有c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 消定氨水時，當V[HCl(aq)]=10mL時，有2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于膠體的敘述，正確的是（ ）

A.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制備氫氧化鐵膠體

B.明礬凈水利用了膠體的吸附性

C.電泳現象可以證明膠體帶電

D.膠體粒子很小，可以透過濾紙和半透膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們常常利用化學反應中的能量變化為人類服務。

(1)氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源,氫氣燃燒時放出大最的熱。氫氣燃燒生成水蒸氣的能最變化如下圖所示:

根據上圖可知，在化學反應中，不僅存在物質的變化，而且伴隨著______變化，1molH2完全燃燒生成1molH2O(氣態(tài))時,釋放的能量是_______kJ。

(2)下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是________。

A.Fe+2FeCl3=3FeCl2 B.SO3+H2O=H2SO4

C.CH4+2O2CO2+2H2O D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

(3)下圖是某興趣小組設計的原電池示意圖，實驗結束后，在實驗報告上記錄信息如下:

a.電流計指針偏轉

b.Cu極有H2產生

c.H+向負極移動

d.電流由Zn經導線流向Cu

①實驗報告中記錄合理的是_______(填序號)。

②請寫出該電池的負極反應式_________。

③若有1mol電子流過導線，則理論上產生H2的質量為______g.

④將稀H2SO4換成CuSO4溶液,電極質量增加的是______(填“鋅極”或“銅極”，下同)，溶液中SO42-移向_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:

冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下:

(1)A為一元羧酸，8.8gA與足量NaHCO3溶液反應生成2.24LCO2(標準狀況)，A的分子式為_________。

(2)寫出符合A分子式的所有甲酸酯的結構簡式:____________。

(3)B是氯代羧酸，其核磁共振氫譜有兩個峰，寫出B→C的反應方程式:_______。

(4)C+E→F的反應類型為___________。

(5)寫出A和F的結構簡式:A______；F_______

(6)D的苯環(huán)上有兩種氫，它所含官能團的名稱為________；寫出a、b所代表的試劑:a. _______b. _______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K= ．
（2）該反應為反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）830℃時，容器中的反應已達到平衡．在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積．平衡移動（選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“不”）．
（4）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應達到平衡后，其化學平衡常數K1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（5）若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2molL﹣1、2molL﹣1、4molL﹣1、4molL﹣1 ， 則此時上述反應的平衡移動方向為 ． （選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不移動”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解機理為：

H2O2 + I－ H2O + IO－ 慢

H2O2 + IO－ H2O + O2 + I－ 快

下列說法正確的是

A. IO－是該反應的催化劑 B. 反應的速率與I－濃度有關

C. ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) D. 反應活化能等于98kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),將1molSO3氣體通入1L容積恒定的密閉容器中,維持容器內溫度不變,5min末測得SO3的物質的量為0.4mol。則下列說法正確的是（ ）

A. 0~5min,O2的生成速率v(O2)=0.06mol·L-1·min-1

B. 若起始時充入3molSO3,起始時SO3分解速率不變

C. 若某時刻消耗了0.5molSO3同時生成了0.25molO2,則表明該反應達到了平衡狀態(tài)

D. 達到平衡時,SO2和SO3的濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下下列溶液中確關微粒的物質的量濃度關系正確的是

A. 等物質的量濃度的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液

B. 0.2 mol/L NaHCO3溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積相混合：

C. pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合

D. 0.1 mol/LCH3COONa溶液中通入HC1氣體，至pH=7(溶液體積變化忽略不計)：

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