【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子:Na、NH4+、Mg2、Al3、SO42、NO3-、Cl。某同學收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預處理后得試樣溶液,設(shè)計并完成了如下實驗:

已知3NO3-8Al5OH2H2O3NH38AlO2-

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象,該同學得出的結(jié)論不正確的是( )

A.試樣中肯定存在NH4+Mg2、SO42NO3-

B.試樣中一定不含Al3

C.試樣中可能存在Na、Cl

D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4ClMgSO4

【答案】B

【解析】

試題分析:試樣溶液中加入過量BaOH2并加熱,生成的氣體1,該氣體1可能是NH3,則試樣中含有NH4+;向濾液中通入CO2,得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入Al,NO3-+A1+OH-+H2O→NH3↑+[AlOH4]-,生成氣體2,該氣體是NH3,根據(jù)已知條件知,溶液2中含有NO3-,根據(jù)元素守恒知,原溶液中含有NO3-;濾液1中通入CO2,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸,沉淀溶解并放出氣體,說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽;沉淀1加入酸后,沉淀部分溶解,硫酸鋇不溶于酸,說明原來溶液中含有SO42-,能和過量BaOH2反應生成能溶于酸的沉淀,根據(jù)離子知,該沉淀為MgOH2,所以溶液中含有Mg2+A.根據(jù)以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+SO42-NO3-,故A正確;B.根據(jù)實驗操作不能確定是否含有Al3+,即試樣中可能含有Al3+,故B錯誤;C.根據(jù)實驗無法確定是否含有Na+Cl-,所以溶液中可能含有Na+、Cl-,故C正確;D.根據(jù)以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42-NO3-,則該霧C中可能存在NaNO3、NH4ClMgSO4,故D正確;故選B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是

加熱HgO制取Hg

將鈉加入氯化銅溶液中制取銅

電解熔融氯化鋁制取鋁

電解飽和食鹽水來制取金屬鈉

不能利用鋁熱反應制取鎂

A②④ B①③⑤ C②③④ D①⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( )

A.蒸餾、萃取、分液 B.分液、萃取、蒸餾

C.萃取、蒸發(fā)、分液 D.分液、蒸餾、萃取

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某反應中反應物與生成物有:AsH3H2SO4、KBrO3K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X

1已知KBrO3在反應中得到電子,則該反應的還原劑是__________________。

2已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X,則X的化學式為_____________。

3根據(jù)上述反應可推知__________________

A氧化性:KBrO3H3AsO4 B氧化性:H3AsO4KBrO3

C還原性:AsH3X D還原性:XAsH3

4將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:(注:請一定用單線橋表示,凡是用雙線橋表示的不得分)

5KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2,還生成CO2KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應的化學方程式_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學在生活中有著廣泛的應用,下列對應關(guān)系錯誤的是

化學性質(zhì)

實際應用

A

乙酸具有酸性

常用于除水垢

B

鐵比銅金屬性強

FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

C

次氯酸鹽具有氧化性

漂白粉漂白織物

D

HF與SiO2反應

氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料。以含鎳(Ni2+)廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種T藝流程如下

(1)加入Na2CO3溶液時,確認Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是 。

過濾時需用到的玻璃儀器有燒杯、 。

(2)寫出碳酸鎳與稀硫酸反應的離子方程式: 。

(3)硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑CoNi(1-n) Fe2O4。 如圖表示在其他條件相同時合成氨的相對初始速率隨催化劑中w值變化的曲線,由圖分析可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是 。

4)寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學方程式:__ _。

5)若加熱不充分,制得的NiOOH中會混有Ni(OH)2,其組成可表示為xNiOOHyNi(OH)2。現(xiàn)稱取9.18g樣品溶于稀硫酸,加入100mL1.0mol/LFe2+標準溶液,攪拌至溶液澄清,定容至200mL。取出20.00mL,用0.010molL﹣1 KMnO4標準溶液滴定,用去KMnO4標準溶液20.00mL,試通過計算確定xy= 。[已知反應(未配平):NiOOH+Fe2++H+=Ni2++Fe3++H2O,Ni2+ +MnO4 -+H+Ni3++ Mn2++H2O]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海洋中的珊瑚蟲經(jīng)如下反應形成石灰石外殼,進而形成珊瑚:Ca2+ + 2HCO3- CaCO3 + H2O + CO2 。與珊瑚蟲共生的藻類會消耗海洋中的CO2。氣候變暖、溫室效應的加劇干擾了珊瑚蟲的生長,甚至致其死亡。下列說法不合理的是

A共生藻類消耗CO2,有利于珊瑚的形成

B海洋中CO2濃度升高,抑制了珊瑚的形成

C溫度升高會增大CO2在海水中的溶解度,抑制了珊瑚的形成

DCO2轉(zhuǎn)化為甲醇等化工原料,有助于緩解溫室效應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化屬于化學變化的是

A.汽油揮發(fā) B.燃放煙花 C.活性炭吸附冰箱內(nèi)異味 D.分離液態(tài)空氣制氧氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25 )

化學式

電離平衡常數(shù)

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11

(1)25 時,等濃度的三種溶液(A.NaCN溶液、B.Na2CO3溶液、C.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為________________________________。(填寫序號)

(2)25 時,向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應的化學方程式為______ ___。

(3)現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后,測得c(Na+)c(CN-),下列關(guān)系正確的是 。

A.c(H+)c(OH-)

B.c(H+)c(OH-)

C.c(H+)+c(HCN) = c(OH-)

D.c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

(4)濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火,請用離子反應方程式表示滅火的原理_____________________

(5)已知NaHC2O4水溶液顯酸性,請寫出該溶液中各離子濃度的大小___________________;電荷守恒表達式 ___________________

(6)H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應:H2C2O4+MnO4-+H→CO2+Mn2++H2O,反應中每生成標況下4.48LCO2氣體,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________mol。

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