【題目】雙安妥明可用于降低血糖中的膽固醇.其結(jié)構(gòu)簡式為:

該物質(zhì)的合成路線如圖所示:

已知:I.

II.RCH=CH2 RCH2CH2Br

III.C的密度是同溫同壓下氫氣密度的28 倍.且支鏈有一個甲基;I 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1 molI能與 2molH2 發(fā)生加成反應(yīng);K 的結(jié)構(gòu)具有對稱性。

請回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 ___________,J中所含官能團(tuán)名稱為_________

(2)D的名稱為__________ 。

(3)反應(yīng)DE的化學(xué)方程式為 ___________,其反應(yīng)類型是__________。

(4)H+K→雙安妥明”的化學(xué)方程式為 ___________

(5)L為比H的相對分子質(zhì)量小14的同系物.其中滿足①苯環(huán)上有兩個取代基,② 苯環(huán)上一氯代物只有兩種,③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).且屬于酯的L_______

【答案】 羥基和醛基 2- 甲基- 1- 溴丙烷 (CH3) 2CHCH2Br+NaOH (CH3)2CHCH2OH+NaBr 取代反應(yīng) 6

【解析】

由雙安妥明的結(jié)構(gòu),合成雙安妥明的物質(zhì)為HOCH2CH2CH2OH、,C的密度是同溫同壓下H2密度的28倍,C的相對分子質(zhì)量為56,且支鏈有一個甲基,能發(fā)生加成反應(yīng),則C結(jié)構(gòu)簡式為C(CH3)2=CH2;I的分子式為C3H4O,經(jīng)過系列反應(yīng)生成K,根據(jù)碳原子數(shù)目可知,KHOCH2CH2CH2OHI能發(fā)生銀鏡反應(yīng),分子中含有-CHO,且1molI能與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),說明分子中還含有C=C雙鍵,故ICH2=CH-CHO,JHOCH2CH2CHO;H,BG反應(yīng)生成,由反應(yīng)信息可知,合成H的物質(zhì)為苯酚鈉、BrC(CH3)2COOH,C的分子式為C4H8,經(jīng)過系列轉(zhuǎn)化生成G,根據(jù)碳原子數(shù)目可知,GBrC(CH3)2COOH,故B,A與氫氧化鈉反應(yīng)生成B,故A;

F在溴/紅磷作用下生成G,根據(jù)反應(yīng)信息,可知FCH(CH3)2COOH,E連續(xù)氧化生成F,故ECH(CH3)2CH2OH,D轉(zhuǎn)化生成E,DCH(CH3)2CH2Br;

(1)根據(jù)上述分析可得,A的結(jié)構(gòu)簡式,JHOCH2CH2CHO,J中所含官能團(tuán)名稱為羥基和醛基,故答案為:;羥基和醛基;

(2)D結(jié)構(gòu)簡式為為CH(CH3)2CH2Br,D的名稱為2-甲基-1-溴丙烷,故答案為:2-甲基-1-溴丙烷;

(3)DCH(CH3)2CH2Br,D發(fā)生水解反應(yīng)生成E,反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式為(CH3)2CHCH2Br+NaOH(CH3)2CHCH2OH+NaBr,反應(yīng)類型是水解反應(yīng)或取代反應(yīng),故答案為:(CH3)2CHCH2Br+NaOH(CH3)2CHCH2OH+NaBr;取代反應(yīng);

(4)H+K→雙安妥明的反應(yīng)方程式為:,故答案為:;

(5)H,L為與比H分子量小14同系物的同分異構(gòu)體,則LH少一個-CH2原子團(tuán),苯環(huán)上有兩個取代基,苯環(huán)上一氯代物只有兩種,則苯環(huán)上只有兩種氫原子,能和氯化鐵顯紫色,說明含有酚羥基,且屬于酯,說明含有酯基,

如果取代基為—OH、—COOCH2CH3,處于對位,有1種,

如果取代基為—OH、—CH2COOCH3,處于對位,有1種;

如果取代基為—OH、HCOOCH2CH2,處于對位,有1種;

如果取代基為—OH、HCOOCH(CH3)—,處于對位有1種;

如果取代基為—OHCH3COOCH2,處于對位有1種;

如果取代基為—OH、CH3CH2COO—,處于對位有1種,

所以符合條件的有6種,故答案為:6;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知①---⑩號元素在周期表中的位置如圖。試回答下列問題:

1)上述元素中屬于d區(qū)的有:________

2)②、③、④三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________(用元素符號表示)。

3)⑧號元素在元素周期表中的位置是_______________,其原子核外未成對電子數(shù)為_______________,⑩號原子處于基態(tài)時核外電子排布式為___________,已知元素⑩和⑦的電負(fù)性分別為1.92.5,則⑩與⑦形成的化合物屬于__________(填離子共價)化合物。

4)③號元素原子與①號元素原子形成的原子個數(shù)比為的分子X在①與④形成的化合物Y中的溶解度很大,其主要原因是____________。

5)④號和⑦號元素組成的原子個數(shù)比為3:1-2價陰離子的空間構(gòu)型、中心原子的雜化類型分別是:____________,____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高氯酸銅易溶于水,在130'℃時會發(fā)生分解反應(yīng),是一種燃燒催化劑,以食鹽等為原料制備高氯酸銅 [ Cu(ClO4)26 H2O) ]的一種工藝流程如下:

回答下列問題

(1)“電解I”的化學(xué)方程式為_________,所用交換膜是_(填“陽離子交換膜或“陰離子交換膜”) 。

(2)歧化反應(yīng)是同一種物質(zhì)中同種元素(自身氧化還原反應(yīng) ,已知上述工藝流程中“歧化反應(yīng)”的產(chǎn)物之一為 NaClO3

①“歧化反應(yīng)”的化學(xué)方程式為_。

②“歧化反應(yīng)”階段不同溫度對產(chǎn)率影響的結(jié)果如圖所示。則該反應(yīng)最適宜的溫度是______

(3)“電解II”的陽極產(chǎn)物為 ______(填離子符號)

(4) 該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 _________(填化學(xué)式) 。

(5) 用該工藝流程制備高氯酸銅時,若起始時NaCl的質(zhì)量為a千克。 最終制得的Cu( ClO4)2 6 H2Ob千克.則產(chǎn)率為_____(用含a、 b 的代數(shù)式表示) 。

(6) 某溫度下 ,高氯酸銅可按A、B 兩種方式同時分解.分解過程中銅的化合價不發(fā)生改變。A方式為Cu( ClO4)2CuCl2+4O2↑按A、B兩種方式分解的高氯酸銅的量相同時.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為8:7 , B方式 __________ (用化學(xué)方程式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在冶金工業(yè)中,常以C作為還原劑,如溫度高于980 K時,氧化產(chǎn)物以CO為主,低于980 K時以CO2為主。

(1)已知2CO(g)CO2(g)+C(s),T=980 K時ΔHTΔS=0。當(dāng)體系溫度低于980 K時,估計ΔHTΔS________0(選填“大于”、“小于”或“等于”);當(dāng)體系溫度高于980 K時,該反應(yīng)________自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“不能”)。

(2)電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應(yīng)為:

SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(g)+2H2O(g)

ΔH(298.15 K)=-94.0 kJ·mol-1

ΔS(298.15 K)=-75.8 J·mol-1·K-1。

設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度變化而變化,則此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25 ℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:

弱酸化學(xué)式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.3×101

1.7×105

6.2×1010

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

回答下列問題:

(1)寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式:K1=_______________________。

(2)等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為________(填字母)。

(3)常溫下,0.1 mol·L1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是________(填序號)

A.[H] B.[H]/[CH3COOH]

C.[H]·[OH] D.[OH]/[H]

(4)體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

(5)寫出少量CO2通入次氯酸鈉溶液中的離子方程式:_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑,將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體,實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。

下圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2)。

1儀器P的名稱是_________________。

2寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________________。

3B裝置中所盛試劑是____________________。

4FClO2收集裝置,應(yīng)選用的裝置是___________(填序號),其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是__________(填接口字母)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】COCl2俗名稱作光氣,是有毒氣體。在一定條件下,可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:COCl2(g) CO(g)Cl2(g) ΔH<0 下列有關(guān)說法不正確的是

A. 在一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率

B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時,恒溫恒壓條件下通入Ar,COCl2的轉(zhuǎn)化率不變

C. 單位時間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為11時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是( )

A.Mg和Al的總質(zhì)量為8 g

B.原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L-1

C.生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,體積為10 L的密閉容器中,1 mol X1 mol Y進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60 s達(dá)到平衡,生成0.3 mol Z。下列說法正確的是

A. X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol·L-1·s-1

B. XY的轉(zhuǎn)化率相等

C. 若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D. 若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的ΔH>0

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