【題目】能源在人類生活中應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)氫氣燃燒時放出大量的熱,這是由于反應(yīng)物的總能量____生成物的總能量(選填“大于”“小于”或“等于”,下同),從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來看,是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量____形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵釋放的總能量。
(2)H2被認(rèn)為是21世紀(jì)礦物燃料的理想能源,每克氫氣和汽油燃燒放出的熱量分別為55kJ和46kJ。①汽油可由石油經(jīng)____和_____獲得。②請分析氫氣作為能源替代汽油的優(yōu)勢:_____;____(寫兩點)。
(3)在氫氧堿性燃料電池中,負(fù)極發(fā)生__反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),正極反應(yīng)式為____。若反應(yīng)后得到5.4g液態(tài)水,此時氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。
(4)如圖所示的裝置,在盛有水的燒杯中,鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲,使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。
片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)____。
A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B.保持平衡狀態(tài)不變
C.鐵圈向下傾斜 D.銀圈向下傾斜
(5)鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
①寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式______。
②若將①中的反應(yīng)設(shè)計成原電池,寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式___。
【答案】大于 小于 分餾 裂化 氫氣燃燒產(chǎn)物為水,不污染環(huán)境 單位質(zhì)量的氫氣燃燒放出的熱量更多 氧化 O2+4e-+2H2O=4OH- 0.6NA D 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Cu-2e-=Cu2+
【解析】
(1)對于放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。斷裂化學(xué)鍵會吸收能量,形成化學(xué)鍵會放出能量,對于放熱反應(yīng),斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵釋放的總能量;
(2)石油經(jīng)過蒸餾(或分餾)可獲得石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等。以重油為原料經(jīng)過裂化可以獲得汽油等輕質(zhì)液體燃料;氫氣作為能源替代汽油的優(yōu)勢有氫氣燃燒產(chǎn)物為水,不污染環(huán)境,而且單位質(zhì)量的氫氣燃燒放出的熱量更多;
(3)氫氧燃料電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O,氫氣失去電子,在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),在堿性溶液中,負(fù)極反應(yīng)式為:2H2-4e-+4OH-=4H2O,氧氣在正極得到電子,正極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O=4OH-。根據(jù)總反應(yīng),得到2mol水,轉(zhuǎn)移4mol電子,得到5.4g水即0.3mol水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA;
(4)滴入CuSO4溶液后,鐵和銀以及硫酸銅溶液構(gòu)成了原電池;鐵為負(fù)極,失去電子:Fe-2e-=Fe2+,鐵圈質(zhì)量減輕;銀為正極,溶液中的Cu2+在銀上得到電子生成銅:Cu2++2e-=Cu,銀圈質(zhì)量增加,所以鐵圈上浮,銀圈下沉;
(5)①FeCl3溶液和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;
②若將①中的反應(yīng)設(shè)計成原電池,則負(fù)極是銅失去電子生成銅離子,正極是Fe3+得到電子生成Fe2+,負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Cu-2e-=Cu2+。
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【題目】I.反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。
(1)該反應(yīng)是_____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)下列表述能作為反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(________)
A.反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =1∶1∶1∶1
B.各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
II.某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)從開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為________________;
(2)向其中充入1 mol He(g)(He不參加反應(yīng)),化學(xué)反應(yīng)速率____________(填“加快”“減慢”或“不變”)。
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【題目】用所學(xué)知識回答下列問題:
(1)已知常溫下,Ksp[Mg(OH)2]=5× ,若某溶液常溫下剛 析出Mg(OH)2固體時,c(Mg2+)=5× mol/L,則此時溶液的pH=______。
(2)已知CH3COONH4溶液呈中性,又知CH3COOH溶液加到NaHCO3溶液中有氣體放出,試推斷常溫下NH4HCO3溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”)。
(3)25℃時,pH=11的KOH溶液中,由水電離出的c(OH-)=_______mol/L。
(4)25℃時,pH=11的K2CO3溶液中,由水電離出的c(OH-)=_______mol/L。
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【題目】下列使用漏斗的實驗中,設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 用圖甲所示裝置吸收HCl尾氣
B. 用圖乙所示裝置用碳酸鈉粉末與稀鹽酸制備CO2氣體
C. 用圖丙所示裝置用苯萃取碘水中的碘,并把碘的苯溶液從漏斗下口放出
D. 用圖丁所示裝置用鋅粒與稀鹽酸制取H2氣體
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【題目】我國規(guī)定:室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mg·m-3。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量, (部分裝置如圖),其反應(yīng)原理及步驟如下:
4MnO4-+5HCHO+H +=Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
步驟:①量取5.00mL 1.00×10-3mol·L-1 KMnO4,溶液于洗氣瓶中,并滴入幾滴稀H2SO4,加水20mL稀釋備用。
②取1.00×10-3mol·L-1草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液于酸式滴定管中備用。
③用注射器抽取100mL新裝修室內(nèi)空氣。再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應(yīng)。再重復(fù)4次。
④將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中(包括洗滌液),再用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進行滴定,記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。
⑤再重復(fù)實驗2次(每次取高錳酸鉀溶液5.00mL)。3次實驗消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL。
回答下列問題
(1)此實驗用指示劑____________(填字母)。A 甲基橙 b酚酞 c淀粉 d無需另外添加試劑
(2)量取5.00mL KMnO4溶液應(yīng)用______________滴定管
(3)下列操作能引起室內(nèi)甲醛濃度偏高的是________。
a.滴定終點俯視讀數(shù) b.滴定前有氣泡滴定后無氣泡
c.在高錳酸鉀溶液中加入少量水 d.裝草酸的滴定管未潤洗
(4)草酸是二元中強酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,如果向10 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液中滴加0.0 1 molL-1 NaOH溶液
①當(dāng)加入的NaOH溶液體積為10 mL,請你寫出溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系式__________。
②當(dāng)加入的NaOH溶液體積為20 mL,請你寫出溶液中離子的濃度大小關(guān)系__________。
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【題目】某含氧有機物X,其相對分子質(zhì)量為46,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%,其余為氧。
(1)X的分子式是________。
(2)X能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,則X結(jié)構(gòu)中含有的官能團的名稱為________。
(3)X與空氣中的氧氣在催化劑作用下反應(yīng)生成了Y,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________,反應(yīng)類型為________。
(4)X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z,在加熱和濃硫酸作用下,X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W,若184 g X和120 g Z反應(yīng)生成132 g W,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________,其中X的轉(zhuǎn)化率為________。
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【題目】化學(xué)是材料、能源、環(huán)境、信息等現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的重要基礎(chǔ)。下列說法不正確的是
A. 制造矢量發(fā)動機使用含錸(Re)合金材料,合金是純凈物
B. “人造太陽”的核燃料是氘、氚,12H、13H互為同位素
C. 在人體中檢測出了“微塑料”,說明白色污染危害嚴(yán)重
D. 制造芯片的工藝中,用氫氟酸腐蝕硅是化學(xué)變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中將1 mol CH4和適量O2混合點燃,充分反應(yīng)后,CH4和O2均無剩余,且產(chǎn)物均為氣體,質(zhì)量為72 g,下列敘述正確的是 ( )
A. 若將產(chǎn)物通過堿石灰,則可全部被吸收;若通入濃硫酸,則不能完全被吸收
B. 產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為20g·mol-1
C. 若將產(chǎn)物通過濃硫酸后恢復(fù)至室溫,壓強變?yōu)榉磻?yīng)前的1/3
D. 反應(yīng)中消耗O2 56g
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【題目】下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖形相符合的是( )
A. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積,縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)
B. 鐵粉加到一定量CuSO4溶液中(橫坐標(biāo)是鐵粉的質(zhì)量,縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量)
C. CO2通入一定量NaOH溶液中(橫坐標(biāo)是CO2的體積,縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)
D. 將HCl氣體通入到一定量 NaOH 溶液中(橫坐標(biāo)是HCl氣體的體積,縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)
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