Question

（1）1.204×10²⁴個(gè)水分子的物質(zhì)的量

 

．
（2）含3.01×10²³個(gè)H的CH₄物質(zhì)的量

 

（3）某硫酸鈉溶液中含有3.01×10²²個(gè)Na⁺，則該溶液中Na⁺的物質(zhì)的量是

 

，SO₄^2-的物質(zhì)的量是

 

，
（4）25gCuSO₄?5H₂O藍(lán)色晶體中，CuSO₄

 

mol，H₂O

 

mol，Cu²⁺

 

mol，O

 

mol．
（5）16gO₂含有的氧分子數(shù)與

 

克CO₂含有的氧原子數(shù)相等．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：（1）根據(jù)n=

N

NA

計(jì)算出1.204×10²⁴個(gè)水分子的物質(zhì)的量；
（2）先根據(jù)n=

N

NA

計(jì)算出氫原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)甲烷與H的關(guān)系計(jì)算出甲烷的物質(zhì)的量；
（3）先根據(jù)n=

N

NA

計(jì)算出鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸鈉與鈉離子的關(guān)系計(jì)算出硫酸根離子的物質(zhì)的量；
（4）根據(jù)n=

m

M

計(jì)算出硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸銅晶體計(jì)算出水、鐵離子和氧原子的物質(zhì)的量；
（5）氧氣和二氧化碳分子中都含有2個(gè)氧原子，含有的氧原子數(shù)目相等時(shí)，氧氣和二氧化碳的物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量．

解答： 解：（1）1.204×10²⁴個(gè)水分子的物質(zhì)的量為：

1.204×1024

6.02×1023/mol

=2mol，
故答案為：2mol；
（2）含3.01×10²³個(gè)H的物質(zhì)的量為：n（H）=

3.01×1023

6.02×1023/mol

=0.5mol，含有0.5molH原子需要CH₄物質(zhì)的量為：

0.5mol

4

=0.125mol，
故答案為：0.125mol；
（3）含有3.01×10²²個(gè)Na⁺，需要硫酸鈉的物質(zhì)的量為：

3.01×1023

6.02×1023/mol

=0.05mol；根據(jù)硫酸鈉的化學(xué)式可知，硫酸根離子的物質(zhì)的量為：0.05mol×

1

2

=0.025mol，
故答案為：0.05mol；0.025mol；
（4）25gCuSO₄?5H₂O的物質(zhì)的量為：n（CuSO₄?5H₂O）=

25g

250g/mol

=0.1mol，0.1mol CuSO₄?5H₂O中CuSO₄物質(zhì)的量為0.1mol，含有結(jié)晶水的物質(zhì)的量為：0.1mol×5=0.5mol；0.1mol CuSO₄?5H₂O中含有氧原子的物質(zhì)的量為：0.1mol×（4+5）=0.9mol，
故答案為：0.1；0.5；0.1；0.9；
（5）16gO₂含有的氧分子的物質(zhì)的量為：n（O₂）=

16g

32g/mol

=0.5mol，含有氧原子的物質(zhì)的量為：0.5mol×2=1mol，
含有1mol氧原子，需要二氧化碳的物質(zhì)的量為：

1mol

2

=0.5mol，需要二氧化碳的質(zhì)量為：44g/mol×0.5mol=22g，
故答案為：22．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．