Question

現(xiàn)有某純凈氣體A，取標準狀況下體積均為2.24L的兩份樣品，一份與過量的O₂混合，燃燒后無固體物質生成，氣體生成物均被過量的澄清石灰水吸收，得到13.90g沉淀。另一份在標準狀況下與一定質量的SO₂氣體混合（A不與SO₂反應），測得混合氣體對H₂的相對密度為20。試推測A是什么？并寫出A完全燃燒反應方程式。

Answer 1

A為CH₃F   完全燃燒時的反應方程式為2CH₃F+3O₂2CO₂+2H₂O+2HF

①=20×2=40，故M_A＜40；
②A氣體為0.1mol，若生成的氣體為CO₂，則生成CaCO₃的沉淀質量應為10g，20g……顯然與題意不符；
③若生成氣體為SO₂，生成CaSO₃，其質量應為12g，24g……顯然也與題目不相符；
④若既生成CaCO₃沉淀又生成CaSO₃沉淀，是否可行呢？也不行，因為A中若含C、S兩元素，其相對分子質量已大于40；
⑤只能從Ca²⁺相應的難溶性鹽進行思維發(fā)散：有CaF₂、CaSiO₃、Ca₃(PO₄)₂等；
⑥思維輻合：CaSiO₃、Ca₃(PO₄)₂與題意不符，因為在燃燒時硅、磷變成了固體氧化物；
⑦只含F(xiàn)是不行的；
⑧很可能既含有C、又含有F的F鹵代烴，且都只有一個原子（因受相對分子質量的制約）；
⑨代入求算，生成的沉淀恰好為13.90g；
⑩最后確定A的分子式為CH₃F。