【題目】(普通)醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下:

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

合成反應(yīng):

在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純:

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。

回答下列問題:

(1)裝置a的名稱是 。

(2)加入碎瓷片的作用是 ;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是 (填正確答案標號)。

A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料

(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并 ;在本實驗分離過程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。

(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是 。

(5)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,可能用到的儀器有 (填正確答案標號)。

A圓底燒瓶 B溫度計 C漏斗 D玻璃棒 E接收器

(6)本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

【答案】

(1)圓底燒瓶(蒸餾燒瓶不得分)

(2)防止暴沸;B

(3)檢漏;上口倒出

(4)干燥(或吸收水分

(5)ABE

(6)

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)儀器a的構(gòu)造可知其名稱為圓底燒瓶。

故答案為:圓底燒瓶;

(2)混合液態(tài)在加熱時易發(fā)生爆沸現(xiàn)象,碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入,則B正確,

故答案為:防止暴沸;B;

(3)由于分液漏斗有活塞開關(guān),則使用前需要檢查是否漏液;分液過程中,由于環(huán)己烯的密度比水的密度小,故應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出。

故答案為:檢漏;上口倒出;

(4)無水氯化鈣具有吸水性,分離提純過程中加入無水氯化鈣可吸收產(chǎn)物中少量的水。

故答案為:干燥(或吸收水分);

(5)利用蒸餾方法分離出環(huán)己烯,需要用到的儀器有:圓底燒瓶、溫度計、接收器、冷凝管等,不會用到玻璃杯和漏斗,所以正確的為ABE。

故答案為:ABE;

(6)本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物是環(huán)己醇分子間脫水生成醚,其結(jié)構(gòu)簡式為:。

故答案為:

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【題目】有AB、C、D、E五種短周期元素,元素A的一種原子無中子,元素BC都有2個電子層,它們能生成無色無嗅的氣體BC2,元素D有三個電子層,它和元素C屬于同一主族,DC生成有刺激性氣味的氣體DC2;元素E的陽離子E+的電子層結(jié)構(gòu)與Ne的電子層結(jié)構(gòu)相同,試回答:

1)它們的元素名稱是:A B C D E 。

2AB的化合物以 鍵結(jié)合,寫出BA4的電子式

CE的化合物以 鍵結(jié)合,寫出E2C的電子式 ;

3A、B、C、E的原子半徑從大到小的順序為(寫元素符號)

4)寫出AC的化合物(A2C)與CE的化合物(E2C2)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

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【題目】已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/LNaANaB混合溶液中,下列排序正確的是( )

A. c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

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【題目】Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。該電池工作時,下列說法正確的是

AMg電極是該電池的正極

BH2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C石墨電極附近溶液的pH增大

D溶液中Cl向正極移動

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【題目】(I)有機物M(分子式:C6H4S4)是隱形飛機上吸波材料的主要成分。某化學(xué)興趣小組為驗證其組成元素,進行了如下實驗:將少量樣品放入A的燃燒管中,通入足量O2,用電爐加熱使其充分燃燒,并將燃燒產(chǎn)物依次通入余下裝置。(右圖中的夾持儀器的裝置已略去)

1)裝置B的目的是驗證有機物中含氫元素,則B中盛裝的試劑名稱為 ________;

2)能證明有機物含碳元素的現(xiàn)象是__________

3)指出裝置F中的錯誤: ________。

II)苯甲酸的重結(jié)晶實驗基本操作如下:將粗苯甲酸1g加到100mL的燒杯中,再加入50mL蒸餾水,在石棉網(wǎng)上邊攪拌邊加熱,使粗苯甲酸溶解,全溶后再加入少量蒸餾水并攪拌.然后,使用短頸玻璃漏斗趁熱將溶液過濾到另一100mL燒杯中,將濾液靜置,使其緩慢冷卻結(jié)晶.濾出晶體。

回答下列問題:

1)上述四步操作過程中需用到玻璃棒的步驟有____________

2)步驟的目的是____________________________________。

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【題目】聚酯纖維是目前產(chǎn)量第一的合成纖維.它可通過如下路線合成:

(1)若W的核磁共振氫譜顯示有兩個峰,且峰面積之比是2 :3。

W物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為

生成W的反應(yīng)類型為 。

(2)若G的摩爾質(zhì)量是116 g/mol,其分子中含C為41.4%、含O為55.2%,其余為氫元素。

下列敘述中不正確的有

aA的同系物中可能存在順反異構(gòu)現(xiàn)象

b反應(yīng)I需要在NaOH的乙醇溶液中完成

cW與A均能使酸性KMnO4溶液褪色

d在B中滴加AgNO3溶液會馬上產(chǎn)生淡黃色沉淀

完成下列化學(xué)方程式

CD: 。

DE: 。

C+ FG:

J有多種同分異構(gòu)體,滿足以下條件J的同分異構(gòu)體的個數(shù)是 ;

A遇FeCl3溶液呈紫色 B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C1 mol J能與最多3 mol NaOH反應(yīng);

生產(chǎn)中為提高產(chǎn)品質(zhì)量,將粗品J溶于熱水、趁熱過濾、 ,獲得J的精品。

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【題目】X、YW為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,XY同主族,YW的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù),一般情況下X的單質(zhì)只有氧化性:

1)寫出實驗室制取W2反應(yīng)的離子方程式: 。

2)某小組設(shè)計如圖所示的實驗裝置(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究YX2W2的性質(zhì)。

分別通入YX2W2,在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同 (填相同、不相同);若裝置D中裝的是鐵粉,當通入W2D中觀察到的現(xiàn)象為 ;若裝置D中裝的是五氧化二釩,當通入YX2時,打開K通入適量X2,化學(xué)方程式為 。

若裝置B中裝入5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水,當通入足量W2完全反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3)某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,向該試管中加入過量 (填字母)可以看到白色沉淀生成。

A.氨水

B.稀鹽酸

C.稀硝酸

D.氯化鈣

4)如由元素YX組成-2價酸根Z,ZYX的質(zhì)量比為Y:X=4:3,當W2與含Z的溶液完全反應(yīng)后,有淺黃色沉淀產(chǎn)生,取上層清液加入足量氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,且兩種沉淀物質(zhì)量相等。寫出W2Z的溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式:

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【題目】已知X、Y是主族元素,I為電離能,單位是kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是

A. 元素X的常見化合價是+1

B. 若元素Y處于第3周期,它可與冷水劇烈反應(yīng)

C. 元素X與氯形成化合物時,化學(xué)式可能是XCl

D. 元素YⅢA族的元素

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【題目】反-2-己烯醛(D)是一種重要的合成香料,下列合成路線是制備D的方法之一。根據(jù)該合成路線回答下列問題:

已知:RCHO+ROH+ROH

1A的名稱是__________;B分子中共面原子數(shù)目最多為__________;C分子中與環(huán)相連的三個基團中,不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有__________種。

2D中含氧官能團的名稱是__________,寫出檢驗該官能團的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________

3E為有機物,能發(fā)生的反應(yīng)有__________。

a.聚合反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.消去反應(yīng)d.取代反應(yīng)

4B的同分異構(gòu)體FB有完全相同的官能團,寫出F所有可能的結(jié)構(gòu):________

5)以D為主要原料制備己醛(目標化合物),在方框中將合成路線的后半部分補充完整。

6)問題(5)的合成路線中第一步反應(yīng)的目的是__________。

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