【題目】將3.0 molA 氣體和 1.5 molB 氣體在3L的容器中混合并在一定條件發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g) △H=－a kJ·mol-1 經(jīng) 2s 后測得 C的濃度為 0.3 mol·L-1，則下列計算正確的是

A. 用A表示的平均反應(yīng)速率為 0.3 mol·(L·s)-1

B. 2s時物質(zhì)A的濃度為 0.7mol·L-1

C. 用B表示的平均反應(yīng)速率為 0.15mol·(L·s)-1

D. 2s 內(nèi)， A 和 B反應(yīng)放出的熱量為 0.15a kJ

【答案】B

【解析】 2A（g）+B（g）2C（g）
起始濃度（mol/L） 1 0.5 0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.3 0.15 0.3
2s后（mol/L） 0.7 0.35 0.3

A、用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/L÷2s＝0.15 mol/（L·s），故A錯誤；B、2s時物質(zhì)A的濃度為 0.7mol·L-1，故B正確；C、用B表示的平均反應(yīng)速率為 0.15mol/L÷2s＝0.075 mol/（L·s），故C錯誤；D、根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：生成2molC放出a kJ能量，題目中生成c是0.9mol，2s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為 kJ=0.45kJ，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從某廢液（含有Fe2+、Cu2+、Cl﹣）中回收銅并制得純凈的FeCl3溶液．現(xiàn)以制得純凈的FeCl3溶液為原料制取優(yōu)良的水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），其流程如圖：
已知：高錳酸鉀（K2FeO4）位暗紫色固體，可溶于水．在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定．高錳酸鉀具有強氧化性．高錳酸鉀（K2FeO4）與水作用產(chǎn)生Fe（OH）3 ．
（1）檢驗廢液中含有Fe2+選用的試劑是（填化學(xué)式）；從廢液中制得純凈的FeCl3溶液加入的試劑除鐵粉外，還需要一種試劑是（填化學(xué)式），加入時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）高錳酸鉀（K2FeO4）在處理水過程中的作用是和 ．
（3）“氧化”過程反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）過濾時需用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 ， 上述工藝得到的高錳酸鉀常含有雜志，可用重結(jié)晶法提純，操作是：將粗產(chǎn)品用溶解，然后 ．
（5）用回收的銅為原料可制得粗制CuSO45H2O晶體（含有少量的FeSO47H2O），除去CuSO45H2O晶體中雜志的方法是：向溶液中加入H2O2 ， 再調(diào)解溶液pH，過濾即可制得純凈的CuSO4溶液，進而制得純凈CuSO45H2O的晶體． 已知：室溫時一些物質(zhì)的Kaq如表：

化學(xué)式

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Cu（OH）2

Kaq

8.0×10﹣16

8.0×10﹣18

8.0×10﹣20

已知溶液中的離子濃度小于1×10﹣6molL﹣1時就認定沉淀完全．
加雙氧水的目的是；若溶液中CuSO4的濃度為3.0molL﹣1 ， 通過計算說明此方法可除去粗制CuSO45H2O晶體中FeSO47H2O的理由 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaCl是海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品是（ ） ①燒堿 ②純堿 ③金屬鈉 ④氯氣 ⑤鹽酸．
A.①②③④⑤
B.僅①②③④
C.僅①③④⑤
D.僅①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、銅等金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途非常廣泛．
（1）．實驗室欲制備0.3mol Cu（NO3）2晶體，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計實驗方案如下： 甲：Cu Cu（NO3）2 乙：Cu CuO Cu（NO3）2
①從綠色化學(xué)的角度分析，同學(xué)的方案更合理
②乙同學(xué)實驗時通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率，宜選擇裝置（填字母序號）．

（2）．某化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO組成探究過程如下： ①提出假設(shè)：
假設(shè)1．黑色粉末是CuO；
假設(shè)2．黑色粉末是Fe3O4；
假設(shè)3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物．
②設(shè)計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
a若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是溶液顯藍色．
b若假設(shè)2或3成立，則實驗現(xiàn)象是 ．
為進一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生的現(xiàn)象，則假設(shè)3成立．
有另一小組同學(xué)提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯．
查閱資料：Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍色溶液，Cu2++4NH3H2O=Cu（NH3）42++4H2O．
為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設(shè)2成立，則產(chǎn)生現(xiàn)象；若假設(shè)3成立，則產(chǎn)生現(xiàn)象．
（3）．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe組成的固體混合物，在加熱條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物2.86g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00g白色沉淀．固體混合物的質(zhì)量是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將聚丙烯廢塑料在隔絕空氣條件下加強熱的實驗裝置如圖所示，處理后可“變廢為寶”,生成物主要含CH4、C2H4、C6H6、H2、C3H6(丙烯)和C(炭黑)等�；卮鹣铝袉栴}:

（1）上述生成物中互為同系物的是______(填物質(zhì)名稱，下同)，試管A中的殘余物主要為____，試管B中收集的產(chǎn)物為________。

（2）錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象是___________，經(jīng)溴水吸收后逸出氣體的主要成分為_______(填化學(xué)式)。

（3）相同條件下,使生成物CH4、C2H4、C6H6分別在足量氧氣中燃燒，若三者物質(zhì)的量相同，則消耗氧氣的體積由大到小的順序為_________(用化學(xué)式表示，下同)；若三者的質(zhì)量相同，則消耗氧氣的體積由大到小的順序為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述錯誤的是（　�。�
A.放電時正極附近溶液的堿性增強
B.充電時鋅極與外電源正極相連
C.放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原
D.充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO42﹣+4 H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液PH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A.a、b、c、d四個點中，水的電離程度最大的是d
B.a點溶液中：c（NH3H2O）+c（H+）═c（OH﹣）
C.b點溶液中：c（Na+）+c（NH4+）═2c（SO42﹣）
D.c點溶液中：c（Na+）═c（SO42﹣）+c（NH4+）+c（NH3H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有①BaCl2 ②金剛石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰 ⑥碘等六種物質(zhì)，按下列要求回答：

（1）熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是_______________，熔點最高的是_______________。

（2）只含有離子鍵的物質(zhì)是_________，晶體以分子間作用力結(jié)合的是_________。（以上各空均填寫數(shù)字編號）

（3）③的電子式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）如圖1，某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫原子．
①A的結(jié)構(gòu)簡式為；
②A中的碳原子是否都處于同一平面？（填“是”或“不是”）．
（2）有機物B的紅外光譜圖如圖2，B的相對分子質(zhì)量為74，B的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（3）相對分子質(zhì)量不超過100的有機物C，既能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，又能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，還可以使溴的四氯化碳溶液褪色．C完全燃燒只生成CO2和H2O．經(jīng)分析其含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為37.21%．經(jīng)核磁共振檢測發(fā)現(xiàn)C的氫譜如下： C的摩爾質(zhì)量為 ， C的結(jié)構(gòu)簡式為 ．

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