【題目】以下敘述正確的是
A.固體氯化鈉不導(dǎo)電,所以氯化鈉是非電解質(zhì)
B.銅絲能導(dǎo)電,所以銅是電解質(zhì)
C.硫酸溶液能導(dǎo)電,所以H2SO4是電解質(zhì)
D.三氧化硫溶于水能導(dǎo)電,所以三氧化硫是電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過濾后的食鹽水中仍然含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),通過如下幾個實驗步驟,可制得純凈的食鹽水:①加入稍過量的Na2CO3溶液;②加入稍過量的NaOH溶液;③加入稍過量的BaCl2溶液;④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;⑤過濾正確的操作順序為
A.③②①⑤④
B.①②③⑤④
C.②③①④⑤
D.③⑤②①④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,請解決下列問題。
(1)化合物甲(由氮和另一種常見的主族元素組成)是一種新型無機(jī)材料。將 8.2g 甲溶于足量的氫氧化鈉溶液,可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 4.48L 的氣體,該氣體可作制冷劑。向反應(yīng)后的溶滾中逐滴加入稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀質(zhì)量最大為 15.6g,繼續(xù)滴加沉淀消失。則甲溶于氫氧化鈉的化學(xué)方程式為_____________________。
(2)NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。例如:
4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H1
己知:①H2O(l)=H2O(g) △H2
②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3
則 NH3(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=____________________。
(3)以FeSO4作催化劑在不同溫度下,經(jīng)過相同的時間測試氨還原氮氧化物效果如圖1,當(dāng)反應(yīng)在400~450℃,NOx 的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低。當(dāng)體系溫度升至 500℃以上時. NOx 的轉(zhuǎn)化率迅速下降,其可能原因是______________________。圖2反映的是在400℃N2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中 c(NH3)/c(NOx)的關(guān)系,請在下面的圖2上畫出450℃的變化趨勢曲線。
(4)N2O5 是綠色硝化試劑,溶于水可得硝酸。下圖是以 N2O4為原料電解制備N2O5的裝置示意圖。寫出陽極區(qū)生成 N2O5 的電極反應(yīng)式是________________。
(5)常溫下,向 0.1mol/L 氨水中加入少許 N2O5,使溶液中 c(NH3·H2O):c(NH4+)=5:9,此時溶液的 pH=___________。( 25℃時. NH3·H2O 的電離平衡常數(shù) Kb=1.8×10-5)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法或操作中,正確的有( )
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol溴單質(zhì)的體積約為22.4 L、谟猛斜P天平稱量50.56 g KCl固體、塾镁凭珡娘柡偷馑休腿〉
④讓一束光通過膠體,從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路”、輳暮猩倭柯然c的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀可用結(jié)晶的方法
A. 1個 B. 2個
C. 3個 D. 4個
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì),它們在水中電離出的離子如下表所示:
陽離子 | Na+、K+、Cu2+ |
陰離子 | SO42-、OH- |
在下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖。據(jù)此回答下列問題:
(1)M為電源的_______________極(填“正”或“負(fù)”),電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________。
(2)電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為________。
(3)寫出乙燒杯中的電解池反應(yīng)___________________。
(4)若電解過程中,乙燒杯中的B溶液中的金屬離子全部析出,此時電解還能繼續(xù)進(jìn)行,原因是________________。
(5)若經(jīng)過一段時間后,測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了16g,要使丙燒杯中的C溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài),正確的操作是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
C.密閉容器中混合氣體的密度不變
D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成,探究過程如圖所示.已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀.
(1)Si在周期表中的位置是 .
(2)下列說法正確的是 .
a.酸性:H2CO3>H2SiO3b.原子半徑:O<C<Si<Al
c.穩(wěn)定性:H2O>CH4>SiH4d.離子半徑:O2﹣<Al3+
(3)該礦石的組成是 ,濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 .
(4)該礦石和1mol/LHNO3反應(yīng)的離子方程式 .
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