【題目】以下敘述正確的是

A.固體氯化鈉不導(dǎo)電,所以氯化鈉是非電解質(zhì)

B.銅絲能導(dǎo)電,所以銅是電解質(zhì)

C.硫酸溶液能導(dǎo)電,所以H2SO4是電解質(zhì)

D.三氧化硫溶于水能導(dǎo)電,所以三氧化硫是電解質(zhì)

【答案】C

【解析】

試題分析:A、氯化鈉固體沒有自由移動的離子,所以不導(dǎo)電,但氯化鈉的水溶液能導(dǎo)電,所以氯化鈉是電解質(zhì),故A錯誤;B、無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物,銅絲是單質(zhì)不是化合物,所以銅絲既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故B錯誤;C、硫酸溶液能導(dǎo)電,所以H2SO4是電解質(zhì),故C正確;D、三氧化硫的水溶液導(dǎo)電,電離出自由移動離子的物質(zhì)是硫酸不是三氧化硫,所以二氧化硫是非電解質(zhì),故D錯誤;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過濾后的食鹽水中仍然含有可溶性的CaCl2、MgCl2Na2SO4等雜質(zhì),通過如下幾個實驗步驟,可制得純凈的食鹽水:加入稍過量的Na2CO3溶液;加入稍過量的NaOH溶液;加入稍過量的BaCl2溶液;滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;過濾正確的操作順序為

A③②①⑤④

B.①②③⑤④

C.②③①④⑤

D.③⑤②①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲除去鐵粉中混有的少量鋁粉,應(yīng)選用的試劑是( 。
A.稀鹽酸
B.稀硝酸
C.硫酸銅溶液
D.氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A. 汽油 B. 液氯 C. 鋁熱劑 D. 氨水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,請解決下列問題。

(1)化合物甲(由氮和另一種常見的主族元素組成)是一種新型無機(jī)材料。將 8.2g 甲溶于足量的氫氧化鈉溶液,可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 4.48L 的氣體,該氣體可作制冷劑。向反應(yīng)后的溶滾中逐滴加入稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀質(zhì)量最大為 15.6g,繼續(xù)滴加沉淀消失。則甲溶于氫氧化鈉的化學(xué)方程式為_____________________。

(2)NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。例如:

4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) H1

己知:H2O(l)=H2O(g) H2

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H3

NH3(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱H=____________________。

(3)FeSO4作催化劑在不同溫度下,經(jīng)過相同的時間測試氨還原氮氧化物效果如圖1,當(dāng)反應(yīng)在400450,NOx 的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低。當(dāng)體系溫度升至 500以上時. NOx 的轉(zhuǎn)化率迅速下降,其可能原因是______________________。圖2反映的是在400N2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中 c(NH3)/c(NOx)的關(guān)系,請在下面的圖2上畫出450的變化趨勢曲線。

(4)N2O5 是綠色硝化試劑,溶于水可得硝酸。下圖是以 N2O4為原料電解制備N2O5的裝置示意圖。寫出陽極區(qū)生成 N2O5 的電極反應(yīng)式是________________。

(5)常溫下,向 0.1mol/L 氨水中加入少許 N2O5,使溶液中 c(NH3·H2O):c(NH4+)=5:9,此時溶液的 pH=___________。( 25時. NH3·H2O 的電離平衡常數(shù) Kb=1.8×10-5)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法或操作中,正確的有(  )

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol溴單質(zhì)的體積約為22.4 L、谟猛斜P天平稱量50.56 g KCl固體、塾镁凭珡娘柡偷馑休腿〉

④讓一束光通過膠體,從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路”、輳暮猩倭柯然c的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀可用結(jié)晶的方法

A. 1 B. 2

C. 3 D. 4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C三種強(qiáng)電解質(zhì),它們在水中電離出的離子如下表所示:

陽離子

Na+、K+Cu2+

陰離子

SO42-、OH-

在下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖。據(jù)此回答下列問題:

1M為電源的_______________負(fù),電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________。

2電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為________。

3寫出乙燒杯中的電解池反應(yīng)___________________

4若電解過程中,乙燒杯中的B溶液中的金屬離子全部析出,此時電解還能繼續(xù)進(jìn)行,原因是________________

5若經(jīng)過一段時間后,測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了16g,要使丙燒杯中的C溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài),正確的操作是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中固體試樣體積忽略不計,在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4s2NH3g+CO2g。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是

A2vNH3vCO2

B.密閉容器中cNH3∶cCO22∶1

C.密閉容器中混合氣體的密度不變

D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成,探究過程如圖所示.已知:碳酸不能溶解AlOH3沉淀.

1Si在周期表中的位置是

2)下列說法正確的是

a.酸性:H2CO3H2SiO3b.原子半徑:OCSiAl

c.穩(wěn)定性:H2OCH4SiH4d.離子半徑:O2Al3+

3)該礦石的組成是 ,濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是

4)該礦石和1mol/LHNO3反應(yīng)的離子方程式

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