【題目】如圖所示，下列有關(guān)反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大

C.反應(yīng)到達(dá)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)停止

D.反應(yīng)在之后，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

【答案】C

【解析】

A.由圖可知開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零，故A正確；

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，反應(yīng)到達(dá)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；

C.反應(yīng)到達(dá)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，沒有停止，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)在之后，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D正確；

故答案選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)

C. 從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）

D. 相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H

（1）已知CO(g)、H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為 △H=－283kJmol-1， △H=－286kJmol-1，且CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H=－761kJmol-1；則CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的△H= ___________。

（2）為了提高CO和H2制備甲醇生產(chǎn)效率和產(chǎn)量；工業(yè)生產(chǎn)中通常采取的措施是___________________________________________。（寫出兩點(diǎn)）

（3）實(shí)驗(yàn)室模擬用CO和H2反應(yīng)來制甲醇，在250 ℃下，將一定量的CO和H2投入10 L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）變化如下表所示：

2 min

4 min

6 min

CO

0.07

0.05

0.05

H2

x

0.10

0.10

CH3OH

0.03

0.05

0.05

①250 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________；

②在圖1中畫出反應(yīng)開始至第6 min時(shí)H2的物質(zhì)的量的變化曲線，并標(biāo)出合適的縱坐標(biāo)。_______

（4）利用電解甲醇水溶液制備氫氣最大的優(yōu)點(diǎn)就是需要的電壓低，裝置如圖2，寫出 陽極電極反應(yīng)方程式____________________________________________________，電解的總反應(yīng)化學(xué)方程式__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，其平衡常數(shù)隨溫度變化如表所示：

溫度/k

323

343

400

平衡常數(shù)

0.01

0.02

1

在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的Q___0(填“＞”或“＜”)。

（2）代表323K曲線的是___(填a或b)

（3）在400K下，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有___、___。

（4）已知2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)的反應(yīng)速率v＝v正－v逆，其中v正＝k正x2SiHCl3，v逆＝k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算a處＝___。

（5）TK時(shí)在體積為10L的反應(yīng)器中，通入一定量的SiH2Cl2(g)和SiCl4(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，SiH2Cl2(g)和SiCl4(g)濃度變化如圖所示，則0～4 min時(shí)平均反應(yīng)速率v(SiCl4(g))＝___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究白色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)（所加試劑都是過量的）：

其中氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16 g·L-1請回答：

(1) X的化學(xué)式是________。

(2) 氣體B的電子式________。

(3) 溶液D與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。

Ⅰ．羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：

①Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g) ②Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g)

完成下列填空：

（1）在上述反應(yīng)中斷裂或形成的化學(xué)鍵有____（填序號(hào)）。

A．離子鍵 B．配位鍵 C．非極性共價(jià)鍵 D．金屬鍵

（2）比較C元素和O元素分別形成的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小________。

（3）C、O、Ni元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?/span>______。

（4）化合物Ni(CO)4呈正四面體構(gòu)型，Ni(CO)4中Ni原子的雜化類型為____。

（5）基態(tài)Ni原子的外圍電子排布式___，價(jià)電子的軌道表示式為__________。

Ⅱ．研究金屬鎳及其化合物晶體結(jié)構(gòu)具有重要意義。

（6）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，且Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO_______FeO（填“＜”或“＞”)；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、磷、硫、氯的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。

（1）工業(yè)中可用POF3合成殺蟲農(nóng)藥，組成該物質(zhì)的三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是______。

（2）普魯士藍(lán)的化學(xué)式是KFe[Fe（CN）6]，該物質(zhì)存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵和_____。

（3）KCN可被H2O2氧化為KOCN

①KOCN可作為制藥原料，其晶體類型是離子晶體；碳原子采取sp雜化，1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為____。

②H2O2常溫下是液體，沸點(diǎn)較高（150℃），其主要原因是____。

（4）SO3和O3的混合氣體經(jīng)光解作用，可生成一種結(jié)構(gòu)如圖所示的物質(zhì)，該物質(zhì)中S原子的軌道雜化方式是____，該分子屬于___（填“極性分子”或“非極性分子”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用等體積的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同體積的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）

A. 3：2：3 B. 3：1：2 C. 2：6：3 D. 1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的電化學(xué)裝置，下列敘述不正確的是(　　)

A. a和b用導(dǎo)線連接，電子由鐵經(jīng)過導(dǎo)線流向碳

B. a和b用導(dǎo)線連接，鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe－2e－===Fe2＋

C. a、b分別連接直流電源正、負(fù)極，可以防止鐵被腐蝕

D. a、b分別連接直流電源負(fù)、正極，電壓足夠大時(shí)，Na＋向鐵電極移動(dòng)

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