化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列說法中不正確的是（　　）
A、塑料、橡膠、纖維都是有機(jī)高分子化合物
B、核電站泄露的放射性物質(zhì)131I和127I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似
C、以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因
D、氫氧化鐵膠體、含PM2.5（是指大氣中直徑接近于2.5×10-5m的細(xì)顆粒物）的大氣均具有丁達(dá)爾效應(yīng)
考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用,膠體的重要性質(zhì),氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響
專題：
分析：A、塑料、橡膠、纖維都是有機(jī)高分子化合物；
B、有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子互為同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)相似；
C、形成光化學(xué)煙霧和酸雨的重要原因是氮的氧化物；
D、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成的混合物不是膠體．
解答： 解：A、塑料、橡膠、纖維都是有機(jī)高分子化合物，故A正確；
B、131I和127I質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)相似，故B正確；
C、以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因，故C正確；
D、膠體是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間的混合物，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，2.5μm=2.5×103nm，不屬于膠體，其在空氣中形成的混合物不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查高分子化合物、同位素、膠體的概念及其應(yīng)用，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常用電解槽電解飽和食鹽水，為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分．如圖1為電解槽的示意圖．
（1）這種陽離子交換膜，只允許溶液中的
 
通過．（填下列微粒的編號(hào)）
①H2 ②Cl2 ③H+   ④Cl-   ⑤Na+ ⑥OH-
（2）某化學(xué)課外興趣小組設(shè)計(jì)了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如圖2所示，設(shè)計(jì)要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過；②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇．回答下列問題：
①寫出在電解過程中發(fā)生的電極方程式陰極：
 
．
②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A、1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
B、常溫下，1L0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA
C、46g有機(jī)物C2H6O中含有的H-O鍵的數(shù)目為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將0.1molCl2通入足量NaOH溶液中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列說法不正確的是（　　）
A、最外層只有1個(gè)電子的元素不一定是金屬元素
B、最外層有2個(gè)電子的元素不一定是金屬元素
C、原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素
D、最外層電子數(shù)為7的原子，最高正價(jià)為+7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)有機(jī)化合物的敘述中正確的是（　�。�
A、汽油是純凈物，乙醇汽油是混合物
B、煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
C、乙烯、乙醇、和乙酸均能發(fā)生加成反應(yīng)
D、變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是因?yàn)橛椭l(fā)生了加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

給CH3COOH、C2H518OH和濃硫酸的混合物加熱，一段時(shí)間后，18O存在于（　�。�
A、只存在乙酸分子中
B、存在于乙酸乙酯、乙醇中
C、只存在于乙醇分子中
D、只存在于水分子中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：將適量1.00mol?L-1 CuSO4溶液和2.00mol?L-1NaOH溶液混合，過濾后得到淺綠色堿式鹽沉淀A[化學(xué)式：aCu（OH）2．CuSO4]．將9.08g A隔絕空氣在1 000℃以上強(qiáng)熱，得到了5.76g磚紅色固體B（銅的+1價(jià)氧化物），同時(shí)得到的混合氣體C；再將5.76g B溶于稀硫酸得到2.56g另一種紅色固體D和藍(lán)色溶液．（已知銅的化合價(jià)有+1和+2）
（1）實(shí)驗(yàn)需用1.00mol?L-1 CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還需
 
；所稱取的膽礬固體是
 
克；
（2）甲同學(xué)認(rèn)為A中含有雜質(zhì)Na+，驗(yàn)證此判斷正確的方法是
 
，除去此雜質(zhì)的方法是
 
．
（3）B與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）氣體C的成分：
 
．
（5）通過計(jì)算確定A的組成為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．
Ni（s）+4CO（g）
50-80℃
180-200℃
Ni（CO）4（g）該反應(yīng)的△H
 
0（選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1
CO2（g）+C（s）═2CO（g）；△H2=+172.5kJ?mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3=-296.0kJ?mol-1
則2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H3=
 
．
（3）工業(yè)上一般采用CO與H2反應(yīng)合成可再生能源甲醇，反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應(yīng)進(jìn)行甲醇合成，T1℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中加入一定量CO和H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度/（mol?L-1）0.20.10.4
比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；若其他條件不變，在T2℃反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，c（H2）=0.4mol?L-1，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率：v（CH3OH）=
 
；生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是
 
．
（4）金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳．如圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時(shí)lg
c(CO)
c(CO2)
與溫度（t）的關(guān)系曲線圖．則一氧化碳還原三氧化鉻反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為：
K=
 
．800℃時(shí)，其中最易被還原的金屬氧化物是
 
（填化學(xué)式），該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值（K）等于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系能合成G、F兩種有機(jī)高分子化合物，其中G為縮聚產(chǎn)物，F(xiàn)為加聚產(chǎn)物．A中含苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯代物僅有一種，A的核磁共振氫譜圖中四個(gè)吸收峰的面積比為6：2：1：1；J能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C能與濃溴水反應(yīng)，C中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色；E能使溴水褪色．

已知以下信息：
①在稀堿溶液中，氯苯難發(fā)生水解；
②兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將自動(dòng)發(fā)生脫水反應(yīng)：
CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O
回答下列問題：
（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）寫出H的分子式：
 
．
（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）D→E的反應(yīng)類型是
 
．
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：
 
．
②D→G的化學(xué)方程式：
 
．
（6）同時(shí)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有
 
種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
①苯環(huán)上的一溴代物有兩種
②不能發(fā)生水解反應(yīng)，遇FeCl3溶液不顯色
③1mol該物質(zhì)最多能和2mol Na反應(yīng)
④1mol該物質(zhì)最多能與1mol NaOH反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案