4．下列敘述正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．將22.4 L HCl配成1 L溶液，c（H+）為1mol/L
B．2 L 2 mol/L的鹽酸，c（H+）為2 mol/L
C．從100 mL 2 mol/L的鹽酸取出10 mL，c（H+）為0.2 mol/L
D．1 mol/L的鹽酸中所含Cl-數(shù)目為NA

分析 A．沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算氯化氫的物質(zhì)的量；
B．鹽酸為一元強(qiáng)酸，鹽酸中氯化氫的濃度與氫離子濃度相等；
C．溶液具有均一性，取出溶液中氫離子濃度不變；
D．缺少溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氯離子的數(shù)目．

解答 解：A．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．2 L 2 mol/L的鹽酸中，c（H+）=c（HCl）=2 mol/L，故B正確；
C．從100 mL 2 mol/L的鹽酸取出10 mL，氫離子濃度不變，仍然為c（H+）為2 mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．沒(méi)有告訴1 mol/L的鹽酸的體積，無(wú)法計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
B．雞蛋清遇醋酸鉛后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水
C．麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖
D．α-氨基丙酸與α-氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．18 g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 L
B．1molFe與足量Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol
C．在常溫常壓下，22.4 L Cl2含6.02×1023個(gè)氯氣分子
D．48g O2和O3的混合氣體含有3mol氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列氣體中，既有顏色又有毒性的是（　　）
A．N2B．COC．NO2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．依據(jù)已有知識(shí)，下列各組溶液只能用焰色反應(yīng)鑒別的是（　　）
A．NaCl、KClB．Na2CO3、KClC．CaCl2、NaClD．K2CO3、CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．制備二氧化硫并研究其性質(zhì)，如圖所示．
（1）A中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）B、C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是B中品紅溶液褪色、C中石蕊溶液變紅．
（3）浸氫氧化鈉溶液的棉花團(tuán)的作用是吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣，反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH-═SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．托卡朋是基于2012年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)研究成果開(kāi)發(fā)的治療帕金森氏病的藥物，其部分合成路線如圖

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．托卡朋的分子式為C14H11NO5
B．反應(yīng)A→B的類(lèi)型屬于取代反應(yīng)
C．托卡朋分子中所有的碳原子有可能在同平面內(nèi)
D．托卡朋能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．相同溫度下，三個(gè)容器中分別盛有N2、H2、NH3．若三個(gè)容器中氣體的密度相等，則下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．三種氣體的質(zhì)量相等
B．三種氣體的物質(zhì)的量之比為28：2：17
C．三種氣體的壓強(qiáng)之比為$\frac{1}{28}$：$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{17}$
D．三個(gè)容器的容積之比為17：2：28

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=a kJ/mol．
已知：
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-241.8kJ/mol
③CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-192.2kJ/mol
回答下列問(wèn)題：
（1）a=-574.4KJ/mol．
（2）能說(shuō)明反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是CD（填字母）．
A．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol CH3OH（g）的同時(shí)消耗了1mol CO（g）
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D．在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
（3）在T1℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)（V%）與$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的關(guān)系如圖所示．當(dāng)起始$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2）=0.12mol/（L•min）．若此時(shí)再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將增大（選填“增大”、“減小”或“不變”）

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