【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素,它們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,該元素(用R)表示)的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽(Na2RO3)和氫氣.
(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式:A;C
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式:
(4)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式
(5)H2CO3的酸性強于E的酸性,請用離子方程式予以證明:

【答案】
(1)SiO2;Na2SiO3
(2)2C+SiO2 Si+2CO;1:2
(3)Si+2OH+H2O=SiO32+2H2
(4)SiO +Ca2+=CaSiO3
(5)SiO +CO2+H2O=H2SiO3↓+CO
【解析】解:非金屬單質(zhì)R能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽(Na2RO3)和氫氣,則R為Si元素,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為Si,A為SiO2 , B為CaSiO3 , C為Na2SiO3 , E為H2SiO3 , (1)由以上分析可知A為SiO2 , C為Na2SiO3 , 所以答案是:SiO2;Na2SiO3;(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO2 Si+2CO,根據(jù)方程式可知,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,所以答案是:2C+SiO2 Si+2CO;1:2;(3)反應(yīng)④的離子方程式為Si+2OH+H2O=SiO +2H2↑,所以答案是:Si+2OH+H2O=SiO +2H2↑;(4)反應(yīng)⑤的離子方程式為SiO +Ca2+=CaSiO3↓,所以答案是:SiO +Ca2+=CaSiO3↓;(5)H2CO3的酸性強于H2SiO3的酸性,可在硅酸鈉溶液中通入二氧化碳,如生成硅酸沉淀,可說明,反應(yīng)的離子方程式為SiO +CO2+H2O=H2SiO3↓+CO ,所以答案是:SiO +CO2+H2O=H2SiO3↓+CO

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式表達正確的是(的絕對值均正確)

A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol(燃燒熱)

B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol(中和熱)

C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol (反應(yīng)熱)

D. 2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol (反應(yīng)熱)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時,某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K= .有關(guān)該平衡體系的說法正確的是(
A.當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時,反應(yīng)達平衡
B.增大壓強,各物質(zhì)的濃度不變
C.升高溫度,平衡常數(shù)K增大
D.增加X的量,平衡既可能正向移動,也可能逆向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某可充電的鋰離子電池,以LiMn2O4為正極,嵌入鋰的碳材料為負(fù)極,含Li導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時的電池總反應(yīng)為:LiLiMn2O4=Li2Mn2O4。下列說法正確的是

A.放電時,LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)

B.放電時,正極反應(yīng)為:Li+LiMn2O4+e =Li2Mn2O4

C.充電時,LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)

D.充電時,陽極反應(yīng)為:Li++e =Li

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鋅片與1 mol·L-1稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率增大的是

A. 對該反應(yīng)體系加熱

B. 用濃硫酸代替稀鹽酸

C. 不用鋅片,改用鋅粉

D. 加入少量1 mol·L-1硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右下圖中P是可自由平行滑動的活塞。在相同溫度時,向A容器中充入2 mol SO3(g),關(guān)閉K,向B容器中充入1 mol SO3(g),兩容器分別發(fā)生反應(yīng):2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)。已知起始時容器AB的體積均為a L。試回答:

1)反應(yīng)達到平衡時容器B的體積變?yōu)?/span>1.2aL,容器BSO3轉(zhuǎn)化率為___________

2)若打開K,一段時間后重新達到平衡,容器B的體積為___________L連通管中氣體體積忽略不計)。

3)將不同物質(zhì)的量的H2O(g) CO分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):H2O(g)+COgCO2(g)+H2(g) H,得到如下數(shù)據(jù):

實驗

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

CO

H2

650

2

4

2.4

1.6

5

900

1

2

1.6

0.4

3

900

2

1

a

b

t

①由表中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的H_______ 0“>”“<”)。

②實驗a=______,達平衡時實驗和實驗H2O(g)的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為:α2(H2O)____α3(H2O)“>”、“<”“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在苯的同系物中加入少量KMnO4酸性溶液,振蕩后褪色,正確的解釋為 (  )
A.苯的同系物分子中的碳原子數(shù)比苯分子中的碳原子數(shù)多
B.苯環(huán)受側(cè)鏈影響易被氧化
C.側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)影響易被氧化
D.由于苯環(huán)和側(cè)鏈的相互影響均易被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是巨大的資源寶庫,海水的綜合利用具有重要意義(如下圖)

(1)氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料,為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列操作:①加過量的NaOH溶液;②加過量的BaCl2溶液③加過量的Na2CO3溶液;④過濾;⑤加適量的鹽酸,第③步操作的目的是
(2)在實驗室可以用萃取的方法提取溴,在萃取操作過程中,下列說法不正確的是
A.萃取劑可選用苯、CCl4、裂化汽油等有機溶劑.
B.萃取分液時下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
C.在萃取過程中,需要振蕩分液漏斗,并打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣.
(3)通入熱空氣吹出溴,并用SO2的水溶液吸收的目的是
(4)步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是
(5)步驟Ⅲ中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 , 解釋該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因
(6)海水提溴蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在80﹣90℃,溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因
(7)工業(yè)上不用電解熔融MgO制金屬鎂,理由是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列物質(zhì)中,分別加入金屬鈉,不能產(chǎn)生氫氣的是

A.無水酒精B.蒸餾水C.D.硫酸銅溶液

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