【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Al3+、SO42－、CO32- 等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列判斷正確的是

A. 原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+

B. 原溶液中含Fe3+和Al3+，物質(zhì)的量之比為l：l

C. 原溶液中可能含有CO32-

D. 反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)只有NaAlO2

【答案】B

【解析】開(kāi)始加入NaOH 1個(gè)單位體積時(shí)沒(méi)有沉淀，說(shuō)明溶液中有H+，酸性條件下弱酸根離子不能大量共存，則沒(méi)有CO32﹣，C錯(cuò)誤；溶液電中性，一定含有陰離子，則陰離子中只能是SO42﹣，所以Ba2+不存在，再加入6個(gè)單位體積NaOH時(shí)沉淀量一直增大，繼續(xù)加入1個(gè)單位體積NaOH溶解了一半的沉淀量，說(shuō)明溶液中存在Al3+，通過(guò)沉淀溶解需要的NaOH的體積分析，1mol Al(OH)3溶解需要NaOH為1個(gè)單位體積，則生成沉淀需要的NaOH為3個(gè)單位體積，說(shuō)明另一種沉淀1mol，需要的NaOH為3個(gè)單位體積，說(shuō)明溶液中存在Fe3+，而不是Mg2+，Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為l：l，A錯(cuò)誤，B正確；根據(jù)溶液中的離子的存在情況分析，原溶液中的SO42﹣未反應(yīng)，加入的NaOH中的Na+未反應(yīng)，最后的溶液中含有的溶質(zhì)為NaAlO2和Na2SO4，D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________； （1）液氯 （2）氯氣 （3）白磷 （4）紅磷 （5）氕 （6）氚 （7） （8） （9）CH2=CH﹣CH3 （10） （11）2，2﹣二甲基丁烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想。

【提出猜想】

猜想1：氣體為CO2； 猜想2：氣體為SO2； 猜想3：氣體為CO2和SO2的混合氣體。

為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究：

【實(shí)驗(yàn)探究】該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

（1）B中可以裝下列________試劑(填編號(hào))。

A、NaCl溶液　B、KMnO4溶液C、澄清石灰水

（2）A中品紅溶液的作用是：_________________________________。

（3）C中品紅溶液的作用是：_________________________________。

通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

①A中品紅溶液褪色�、�C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁

【得出結(jié)論】

（4）由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為：______________________。

（5）請(qǐng)寫出SO2與氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鈉不僅能夠跟氧氣和水反應(yīng)，還能跟很多種其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其中包括與酒精在常溫下反應(yīng)，要研究金屬鈉和酒精反應(yīng)的性質(zhì)以及它與金屬鈉跟水反應(yīng)的異同點(diǎn)，下列的研究方法中用不著的是（ ）

A.分類法B.觀察法C.實(shí)驗(yàn)法D.比較法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】叔丁基氯與堿溶液經(jīng)兩步反應(yīng)得到叔丁基醇，反應(yīng)(CH3)3CCl+OH-→ (CH3)3COH+Cl-的能量與反應(yīng)進(jìn)程如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. (CH3)3C+比(CH3)3 CCl穩(wěn)定

C. 第一步反應(yīng)一定比第二步反應(yīng)快

D. 增大堿的濃度和升高溫度均可加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間．下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（ ）
A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe﹣2e﹣→Fe2+
D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略）：

已知：①X、Y、Z、W均為氧化物．常態(tài)下，X是紅棕色氣體；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色．②相對(duì)分子質(zhì)量：甲＜乙．③將甲的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量減小濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量增加濃度降低．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）Z是（寫化學(xué)式）： ．

（2）將乙的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量增加濃度降低，反映出乙的濃溶液具有 性．利用這種性質(zhì)可以進(jìn)行 項(xiàng)（填字母）實(shí)驗(yàn)操作．

a．鈍化鐵片 b．檢驗(yàn)Ba2+離子

c．干燥氨氣 d．干燥氯氣

（3）在X和Z的反應(yīng)中，被氧化的X與被還原的X的物質(zhì)的量之比是： ．

（4）W可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．該反應(yīng)很好地解決了環(huán)保問(wèn)題，但給工業(yè)生產(chǎn)帶來(lái)了 問(wèn)題．

（5）寫出M與甲的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目：
（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)2H2+O2═2H2O，設(shè)計(jì)成燃料電池，負(fù)極通的氣體應(yīng)是 ， 正極通的氣體應(yīng)是 ．
（2）根據(jù)選擇電解質(zhì)溶液的不同，填寫下表：

電解質(zhì)溶液

H2SO4溶液

KOH溶液

負(fù)極反應(yīng)式

正極反應(yīng)式

溶液的pH變化


（3）若把H2改為CH4 ， KOH作電解質(zhì)，則負(fù)極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．
（1）上表所列元素中，原子最外層只有2個(gè)電子的短周期元素是（填元素符號(hào)）；元素j的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 ， 元素i最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 ．
（2）比較d、i的氫化物，d的熔沸點(diǎn)較高，原因是
（3）g的離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ， 元素c在周期表的位置
（4）已知與f在同一周期的元素R位于第p主族，以下可用p的代數(shù)式表示：則R的原子序數(shù)為 ， R能形成氣態(tài)氫化物，其氫化物的化學(xué)式為 ．
（5）根據(jù)構(gòu)造原理，寫出m原子的核外電子排布式

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