如圖是海水資源綜合利用的示意圖．請回答：
（1）海水制鹽的方法是
 
，過程a中主要的操作方法是
 
；

（2）過程b中電解熔融MgCl2的化學(xué)方程式為
 
；
（3）過程c中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用,物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題,元素及其化合物
分析：（1）可以用蒸發(fā)溶劑的方法得到氯化鈉晶體，物質(zhì)失去結(jié)晶水的過程是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶的過程；
（2）電解熔融的氯化鎂可以得到金屬鎂和氯氣；
（3）電解飽和食鹽水可以得到燒堿、氫氣和氯氣．
解答： 解：（1）海水制鹽的方法是將海水中的水蒸發(fā)從而得到氯化鈉晶體的過程，氯化鎂的結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的過程是蒸發(fā)，但是要在氯化氫氣流中進(jìn)行，因?yàn)殒V離子易水解，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；蒸發(fā)；
（2）電解熔融的氯化鎂可以得到金屬鎂和氯氣，方程式為：MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑，故答案為：MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑；
（3）電解飽和食鹽水可以得到燒堿、氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑．
點(diǎn)評：本題是一道海水資源以及綜合應(yīng)用的考查題，注意電解方程式的書寫知識，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置能達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
   收集氨氣
B、
 分離碘和泥沙
C、
  分離水和苯
D、
    實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（　�。�
A、乙烷的分子式：CH3CH3
B、CH4分子的球棍模型：
C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2
D、苯乙醛結(jié)構(gòu)簡式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列離子方程式：
（1）向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量：
 
；
（2）鈉與水反應(yīng)：
 
；
（3）氫氧化亞鐵露置于空氣中：
 
；
（4）將Al片放入到KOH溶液中：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程．請回答下列問題：
（1）在大試管中需加入濃硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入試劑的正確的順序是
 
．
（2）加熱的目的是：①
 
；②
 
．
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
 
．
（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的
 
，長導(dǎo)管的作用是
 
．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
（6）進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是
 
．
（7）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是
 
，由此可見，乙酸乙酯的密度比水
 
（填“大”或“小”），而且
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子；元素Z和G可形成1：1的離子化合物．請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為
 
，Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）X元素的氣態(tài)氫化物的電子式為
 
，M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為
 
．
（3）Z、M、G三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)?div id="o1rwvcg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號表示）．
（4）元素Y和Z按原子個(gè)數(shù)1：1形成的化合物中存在
 
化學(xué)鍵．
（5）能說明元素G的非金屬性比元素M的非金屬性強(qiáng)的是
 
（填編號）．
①最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：G比M強(qiáng)
②氣態(tài)氫化物的還原性：M比G強(qiáng)
③氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：G比M強(qiáng)
④G的最高正價(jià)比M的最高正價(jià)高
（6）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如），反應(yīng)原理為：2Z+FeG2 
放電
充電
 Fe+2ZG
放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為
 
；充電時(shí)，
 
（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為
 
．
（7）M和X可形成一種化合物，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%．該化合物的化學(xué)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃煤廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物（NOx）、一氧化碳等有害氣體，常用下列方法處理，以減少對環(huán)境的污染．
（1）對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則1molCH4將NO2還原為N2的反應(yīng)熱為
 
；
（2）除氮氧化物及CO外，汽車尾氣中還含有碳?xì)浠衔锏任廴疚铮鐖D是汽車尾氣轉(zhuǎn)化研究的示意圖：

表示的是Pt/Al2O3/Ba表面吸附與解吸作用的機(jī)理，氮氧化物是NO2，碳?xì)浠衔锸荂xHy，寫出兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，Pt/Al2O3/Ba的作用是
 
；
（3）平衡常數(shù)K的數(shù)值大小，是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，K的數(shù)值越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大，反應(yīng)物反應(yīng)的越充分．在25℃時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）K1=1×10-30㈠
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） K2=2×1081㈡
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）K3=4×10-92㈢
①常溫下，反應(yīng)2H2O（g）?2H2（g）+O2（g） 平衡常數(shù)K=
 
；
②關(guān)于以上反應(yīng)，下列說法正確的是
 

A．常溫下，NO，H2O，CO2三種化合物分解放出氧氣的傾向大小順序：NO＞H2O＞CO2
B．若升高溫度，反應(yīng)㈢的平衡常數(shù)K3將增大
C．若只增加壓強(qiáng)，且反應(yīng)物、生成物狀態(tài)不變，反應(yīng)㈠平衡不發(fā)生移動，平衡常數(shù)不變；反應(yīng)㈡平衡朝正向移動，平衡常數(shù)增大
D．若增加汽車發(fā)動機(jī)空氣的進(jìn)氣量，可同時(shí)減少氮氧化物和一氧化碳的排放
③基于環(huán)保法規(guī)，要求改裝汽車尾氣處理裝置，達(dá)到使氮氧化物（NO）、一氧化碳轉(zhuǎn)化為無污染、可排放的氣體的目的．改裝的方法主要是加入有效催化劑，請你根據(jù)以上有關(guān)數(shù)據(jù)分析，在不改變其它條件的情況下，可使用催化劑除污染氣體的原因：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丁子香酚結(jié)構(gòu)簡式為，有機(jī)物F是丁子香酚的一種同分異構(gòu)體，是有機(jī)化工原料，用于合成藥物的中間體．某校興趣小組設(shè)計(jì)方案合成F，如圖所示：
試回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)不能與丁子香酚反應(yīng)的是
 
（填字母）．
A．NaOH     B．NaHCO3 C．Br2 D．C2H5OH
（2）關(guān)于A→B的反應(yīng)類型可能是
 
（填字母）．
A．加成反應(yīng)    B．取代反應(yīng)    C．聚合反應(yīng)      D．消除反應(yīng)
（3）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有
 
種．
①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基     ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)       ③能與氫氧化鈉反應(yīng)
（5）由C經(jīng)過一步反應(yīng)可制得一種烈性炸藥，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn；
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請回答下列問題：
（1）Z元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
．
（2）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（3）Q、R、X 三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?div id="4ggkwwo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號作答）．
（4）Z元素的正三價(jià)離子的硝酸鹽水溶液顯
 
性，試用離子方程式解釋其原因：
 
 
（5）Q的一種氫化物組成18電子的分子，其化學(xué)式（分子式）為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案