Question

（共14分）右圖中，A為空氣中常見的氣體單質、B、C、E是金屬單質，D為非金屬單質。已知：①I是一種常見的溫室氣體，E原子核內有12個質子②反應能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；回答下列問題：

（1）分別寫出F、G、H、I的化學式

   F           G           H           I         

（2）書寫下列化學方程式

                  ；                                    

（3）C與NaOH溶液反應的化學方程式為                                       ，

反應后溶液與過量化合物I反應的化學方程式為                             ；

⑷ 1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需的銅粉的質量為：     

（提示 ：2FeCl₃  +  Cu ==2FeCl₂+ CuCl₂ ）；

 

Answer 1

⑴  MgO    Fe₂O₃  Al₂O₃   CO₂ （每空1分）

 ⑵2Al+ Fe₂O₃2Fe+ Al₂O₃   （2分） 2Mg+ CO₂===== 2MgO + C    （2分）       

⑶  2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑                      （2分）     

NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O = Al(OH)₃↓+ NaHCO₃                   （2分）   

⑷  m(Cu)==0.64 g

解析:m(Fe₂O₃)==1.6 g ／160g. ^-1 ==0.01 mol          

Fe₂O₃  +  6HCl ==  2FeCl₃    +  3H₂O      2FeCl₃  + Cu ==2FeCl₂+ CuCl₂  

0.01mol        0.02 mol             0.02mol  0.01 mol     

m(Cu)== 0.01 mol×64 g／mol == 0.64 g