Question

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　　）

	A．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ
	B．	已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
	C．	含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol
	D．	已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2．則△H1＞△H2

Answer 1

考點：

反應熱和焓變．

專題：

化學反應中的能量變化．

分析：

A、依據燃燒熱概念分析，燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；

B、物質能量越高越活潑；

C、依據酸堿中和熱概念是強酸強堿稀溶液反應生成1mol水放出的熱量計算分析；

D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳放熱分析．

解答：

解：A、依據燃燒熱概念分析，燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，生成的水不是穩(wěn)定氧化物，則氫氣的燃燒熱大于241.8kJ，故A錯誤；

B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨能量高，物質能量越高越活潑，金剛石穩(wěn)定性小于石墨，故B錯誤；

C、依據酸堿中和熱概念是強酸強堿稀溶液反應生成1mol水放出的熱量計算分析，含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，40g氫氧化鈉完全反應放熱57.4 kJ，則該反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol，故C正確；

D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳放熱，焓變?yōu)樨撝当容^大小，2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，則△H₁＜△H₂，故D錯誤；

故選C．

點評：

本題考查了燃燒熱、中和熱概念分析計算應用，蓋斯定律實質理解判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．