Question

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

1. A.
   0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液：c(OH^-)＝c(HCO₃^-)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)
2. B.
   0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液：c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)
3. C.
   將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH＝7時(shí)，c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)
4. D.
   向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液c(Na⁺)＝c(NO₃^-)

Answer 1

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A 對 符合質(zhì)子守恒
B 錯(cuò) NH₄Cl溶液是強(qiáng)酸弱堿鹽，顯酸性，c(H^＋)>c(OH^－)，根據(jù)電荷守恒，c(NH₄^＋)<c(Cl^－)
C 錯(cuò)當(dāng)溶液pH＝7時(shí)，2c(SO₄^2－)=c(NH₄^＋) 所以，c(SO₄^2－)<c(NH₄^＋)
D 對硝酸鈉溶液，是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，沒有弱離子，不水解，所以c(Na^＋)＝c(NO₃^－)