某班學生利用0.100mol?L-1的鹽酸和0.100mol?L-1NaOH溶液反應測定酸堿滴定曲線．甲、乙、丙三組同學錐形瓶中的溶液所取體積均為20.00mL，且所用的試劑完全相同，根據(jù)實驗所得的數(shù)據(jù)繪制的曲線分別如圖中a、b、c所示：下列說法錯誤的是（　　）
A、甲組同學滴定時選用的滴定管為酸式滴定管
B、乙和丙兩組同學的操作上都存在著失誤
C、乙組同學操作上的不足之處是在滴定終點附近測試和記錄pH的間隔太大
D、造成丙組同學的曲線與甲組同學不同的原因可能是用待裝液潤洗錐形瓶
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、圖象分析，隨加入溶液反應，溶液PH增大，說明是堿滴定酸，滴定管是堿式滴定管；
B、乙丙實驗圖象分析不正確，酸堿反應等濃度，等體積恰好反應，溶液呈中性；
C、PH=7附近溶液PH記錄時間間隔過大體積變化大；
D、圖象分析丙曲線達到PH=7消耗堿溶液體積大于20ml，可能是待測夜?jié)櫹村F形瓶造成．
解答： 解：A、圖象分析，隨加入溶液反應，溶液PH增大，說明是堿滴定酸，滴定是堿式滴定管，故A錯誤；
B、乙丙實驗圖象分析不正確，酸堿反應等濃度，等體積恰好反應，溶液呈中性，b曲線變化消耗溶液體積變化大，誤差大，c曲線達到恰好反應消耗堿溶液大于20ml，乙和丙兩組同學的操作上都存在著失誤，乙組同學操作上的不足之處是在滴定終點附近測試和記錄pH的間隔太大，故B正確；
C、pH=7附近溶液pH記錄時間間隔過大體積變化大，誤差大，故C正確；
D、圖象分析丙曲線達到pH=7消耗堿溶液體積大于20ml，可能是待測夜?jié)櫹村F形瓶造成消耗堿溶液體積增多，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了酸堿滴定反應的分析判斷，主要使圖象變化分析，掌握反應實質和滴定實驗要求是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價如下，下列說法正確的是（　�。�
元素甲乙丙丁戊
化合價-4+1-4-2-1
A、乙的常見氧化物只有一種
B、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丙＞丁
C、丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應
D、原子半徑大小：戊＜丙

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Na2S溶液中滴入酚酞呈現(xiàn)紅色：S2-+2H2O?H2S+2OH-
B、用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O 
 通電 
.
 
 Cl2↑+H2↑+2OH-
C、醋酸溶解含碳酸鈣的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、小蘇打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖表是元素周期表中短周期的一部分．A、D兩元素原子核內質子數(shù)之和為23．下列有關說法中不正確的是（　�。�
AB
CD
A、原子半徑：A＞B
B、C的最簡單氫化物的分子構型為平面三角形
C、最高價氧化物對應水化物的酸性：D＞C
D、SiO2可溶解在溶有HB的溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色的是（　　）
A、甲烷B、乙烯C、苯D、乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋰空氣電池優(yōu)點很多，有望替代傳統(tǒng)鋰電池技術，工作原理如下：如圖1電池中的固體電解質隔膜只有鋰離子穿過．請仔細看圖2，在理解工作原理的基礎上找出下列說法不正確的是（　�。�
A、鋰空氣電池配置了充電專用的陽極，可防止充電時空氣極發(fā)生腐蝕和劣化．由于有固體電解質膜的存在，比普通鋰電池更安全
B、該電池放電時正極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-．由于正極材料來源于空氣，整個電池質量相同時，鋰空氣電池比普通鋰電池能提供更多的電能
C、鋰空氣電池電放完后也可以不必進行充電，只需要通過更換正極的水性電解液，并以合適的方式補給負極的金屬鋰，就可以連續(xù)使用
D、在電池工作過程中，鋰空氣電池的空氣極（多孔碳）附近電解液的pH逐漸降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖裝置電解硫酸鉀溶液制取氫氣，氧氣，硫酸和氫氧化鉀．從開始通電時，收集B和C逸出的氣體．1min后測得B口的氣體體積為C口處的一半，下列說法不正確的是（　�。�
A、電源左極為正極
B、電解槽左側的電極反應方程式為：2H2O-4e-═O2+4H+
C、D口導出的溶液為KOH溶液，且濃度比剛加入電解槽右側時的濃度大
D、在標準狀況下，若1min后從C口處收集到的氣體比B口處收集到的氣體多2.24L，則有0.1NA個SO42-通過陰離子膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

“化學是一門中心學科，與社會、生活有密切的關系”．下列敘述中正確的是（　�。�
A、液化石油氣的主要成分是甲烷
B、不銹鋼餐具和目前流通的硬幣都屬于合金
C、醫(yī)院給病人做X光透視時，常給病人服用“鋇餐”，其主要成分是碳酸鋇
D、制作航天服的聚酯纖維和用于通訊光纜的光導纖維都是新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個的關鍵步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1．
開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
 
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol SO3
E．升高溫度
（3）某人設想以如圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：
 
．檢驗其中產(chǎn)物有SO42-的具體操作為
 
．
（4）常溫時，BaSO4的Ksp═1.08x10-10．現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（5）下列關于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應的圖象中，正確的是
 
．
（6）SO2有氧化性又有還原性，還有漂白性．將SO2氣體通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，其中SO2體現(xiàn)出的性質是
 
．

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