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如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉；M棒變粗，N棒變細．由此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是（　　）
MNP
A鋅銅稀硫酸溶液
B銅鐵稀鹽酸
C銀鋅硝酸銀溶液
D鋅鐵硝酸鐵溶液
A、AB、BC、CD、D
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：該裝置沒有外接電源，是原電池；M棒變粗，N棒變細，說明N極失電子作負極，M極得電子作正極；M棒變粗，所以溶液中的金屬陽離子析出生成金屬單質，電解質溶液中的陽離子為金屬陽離子且活潑性小于N，原電池正負極的判斷方法：
1、根據電極材料的活潑性判斷
負極：活潑性相對強的一極
正極：活潑性相對弱的一極
2、根據電子流向或電流的流向判斷
負極：電子流出或電流流入的一極
正極：電子流入或電流流出的一極
3、根據溶液中離子移動的方向判斷
負極：陰離子移向的一極
正極：陽離子移向的一極
4、根據兩極的反應類型判斷
負極：發(fā)生氧化反應的一極
正極：發(fā)生還原反應的一極
5、根據電極反應的現象判斷
負極：溶解或減輕的一極
正極：增重或放出氣泡的一極．
解答： 解：該裝置沒有外接電源，所以是原電池．原電池中，負極材料比正極材料活潑，且負極材料是隨著反應的進行質量減少，正極質量增加或放出氣泡．根據題意知，N極是負極，M是正極，且N極材料比M極活潑．
A、M極材料比N極活潑，故A錯誤；
B、M極上質量不增加，故B錯誤；
C、N極材料比M極活潑，且M極上有銀析出，所以質量增加，符合題意，故C正確；
D、M極材料比N極活潑，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了原電池的工作原理，難度不大，能根據電極材料的變化判斷正負極是解本題的關鍵．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

取兩個相同容積的密閉恒容容器，在A容器中充入0.2molN2O4，B容器中充入0.2molHI氣體，在一定溫度下時反應分別達到平衡，測得N2O4和HI的分解率分別為α（A）和α（B）．在該平衡體系中再分別充入0.2molN2O4和0.2molHI，當反應重新達到平衡時，測得N2O4和HI的分解率分別為α′（A）和α′（B）．下列判斷一定正確的是（　　）
A、α（A）=α（B）
B、α（A）＞α′（A）
C、α（B）=α′（B）
D、α（A）=α′（A）

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科目：高中化學 來源： 題型：

光纖通信是以光作為信息的載體，制造光導纖維的基本原料是（　�。�
A、鋼B、銅C、石英砂D、鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

“神七”飛船的發(fā)射成功，激起了新一輪的航天熱．燃料電池的發(fā)展和航天的需求密不可分．燃料電池不僅能量轉換率高，而且是以氫氣和氧氣為燃料的電池，電池反應生成的水還可供宇航員飲用．
（1）使用酸性電解質的氫氧燃料電池，負極的電極反應為
 
，正極的電極反應為
 
．
（2）美國的阿波羅登月飛船使用的是堿性氫氧燃料電池，正極的電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-，負極的電極反應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴加一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11．若反應后的溶液體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比是（　�。�
A、1：9B、1：1
C、1：2D、1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

“神七”登天標志著我國的航天事業(yè)進入了新的篇章．
（1）火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產生高溫．為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質最可能的是
 
．
A．在高溫下不融化   B．在高溫下可分解氣化  C．在常溫下就分解氣化D．該涂料不可能發(fā)生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，經常是用N2O4和N2H4作為燃料，工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進一步制備聯氨（N2H4）等．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
NO2（g）?
1
2
N2O4（g）△H=-26.35kJ?mol-1
試寫出氣態(tài)聯氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：
 
．
（3）如圖是某空間站能量轉化系統的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，燃料電池放電時的負極反應為：
 
．如果某段時間內氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標況），則該段時間內水電解系統中轉移電子的物質的量為
 
mol．





（4）在載人航天器的生態(tài)系統中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，則陰極反應為：
 
．有人提出，可以設計反應2CO=2C+O2（△H＞0）來消除CO的污染．請你判斷上述反應是否能發(fā)生？
 
，理由是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學式只表示一種純凈物的是（　�。�
A、C3H8
B、C4H10
C、C3H7Cl
D、C2H4Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A、5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NA
B、100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA
C、標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數均為2 NA
D、20 g重水（D2O）中含有的電子數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用鉑電極電解氯化鎂溶液：Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
B、氟氣與水反應：F2+H2O═H++F-+HFO
C、NaHSO3溶液呈弱酸性是因為：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
D、沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3↓+3HCl

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