做為單體,能在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成的是(  )
A、氯乙烯
B、氯乙烯和乙烯
C、
D、
考點:聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng)
專題:有機反應(yīng)
分析:高聚物單體的判斷方法:凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子(無其它原子)的高聚物,其合成單體必為一種,將兩半鏈閉合即可;凡鏈節(jié)主鏈上只有四個碳原子(無其它原子)且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物,其單體必為兩種,在正中間畫線斷開,然后將四個半鍵閉合;凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的高聚物,其規(guī)律是“見雙鍵,四個碳,無雙鍵,兩個碳”畫線斷開,然后將半鍵閉合,即將單雙鍵互換.
解答: 解:中,主鏈上有四個碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu),根據(jù)規(guī)律“見雙鍵,四個碳,無雙鍵,兩個碳”畫線斷開,然后將半鍵閉合,即將單雙鍵互換,得到其單體為
故選C.
點評:本體考查學(xué)生根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡式來尋找單體的方法,其規(guī)律是“見雙鍵,四個碳,無雙鍵,兩個碳”,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲物質(zhì)為某抗酸藥的主要成份之一,取適量此抗酸藥進行如下實驗.
水溶性實驗表明,固體粉末部分溶解.經(jīng)檢測,不溶物為白色固體粉末甲,可溶于鹽酸并產(chǎn)生無色無味氣體.
取25.0g甲經(jīng)高溫灼燒,只生成14.0g固體氧化物丙和5.6L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積)氣體氧化物。
(1)寫出甲的化學(xué)式
 

(2)實驗室里可用以下流程來測量該抗酸藥中甲物質(zhì)的含量

步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

(3)所取樣品為5片抗酸藥,每片0.2g.按以上流程操作,步驟⑤到滴定終點時消耗0.1500mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液16.00mL,已知:MnO
 
-
4
+C2O42-+H+→Mn2++CO2+H2O(未配平),則該抗酸藥中甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A、1mol?L-1的NaClO溶液中含有Na+的數(shù)目為NA
B、1L 1mol?L-1醋酸溶液中,H+和CH3COO-總數(shù)為2NA
C、常溫常壓下,16g氧氣含有的原子數(shù)目為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L Cl2與NaOH充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是(  )
A、將鋁片加入少量燒堿溶液中:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
B、利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
C、鐵屑溶于過量稀硝酸:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D、FeI2溶液中通入少量氯氣:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列數(shù)值最接近阿伏伽德羅常數(shù)的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L乙醇中的分子數(shù)
B、48g臭氧中的原子數(shù)
C、常溫常壓下6mL水的原子數(shù)
D、1L lmol?L-1氨水中的離子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

101kpa,120℃,1L丁烷與氧氣共V L點燃,產(chǎn)物無單質(zhì),產(chǎn)物通過堿石灰,體積減少8L,溫度保持不變,剩余氣體體積為n L,剩余氣體為m,則n和m分別是( 。
A、1,CO
B、2,CO2
C、2,H2
D、1,H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的下列溶液中,pH最小的是( 。
A、NH4Cl
B、NaCl
C、CH3COONa
D、NaNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)完全燃燒時,消耗氧氣的量最多的是( 。
A、C3H4
B、C2H6
C、C2H6O
D、C2H4O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì),其他都是化合物.Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品.D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,且D的硫酸鹽可作凈水劑.E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬.除反應(yīng)①外,其他反應(yīng)均在水溶液中進行.請回答下列問題.

(1)寫出X的電子式:
 

(2)常溫時pH=12的G溶液中,溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為
 
(寫出計算式).
(3)在電鍍工業(yè)中,若將E作為待鍍金屬,銅為鍍層金屬,則銅是
 
極,請寫出在E電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:
 

(4)寫出反應(yīng)③的離子方程式:
 

(5)現(xiàn)有無標(biāo)簽的Y和M的兩種無色水溶液,不用其他任何試劑,請你設(shè)計一個簡單的實驗對這兩種溶液加以鑒別
 
(回答實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論).
(6)A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀,某溫度下此沉淀的Ksp=2.097×l0-39.將0.01mol?L-1的A溶液與0.001mol?L-1的NaOH溶液等體積混合,你認(rèn)為能否形成沉淀
 
(填“能”或“不能”),請通過計算說明
 

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